Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Содержание Основные понятия Закон действующих масс Влияние температуры на константу химического равновесия Влияние различных факторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье Влияние концентраций (парциальных давлений) компонентов системы Влияние давления Влияние температуры Влияние катализатора Выбор оптимального технологического режима. Кажущееся равновесие

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Химическое равновесие - состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций

Слайд 5

Описание слайда:

Закон действующих масс В закрытой системе в состоянии равновесия при постоянных температуре и давлении отношение произведений концентраций продуктов реакции и исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, является постоянной величиной В закрытой системе для обратимой реакции (T, p = const) aA + bB cC + dD Для реакции с участием газообразных веществ pA, pB, pC, pD – равновесные парциальные давления

Слайд 6

Описание слайда:

Константы равновесий в гомогенных и гетерогенных системах Гомогенная система N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) Гетерогенная система MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г) концентрации твердых веществ считают неизменными и в выражение константы равновесия не включают

Слайд 7

Описание слайда:

Константа равновесия - мера глубины прохождения реакции

Слайд 8

Описание слайда:

Расчет равновесных концентраций реагентов по известным исходным концентрациям CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г) КС = 1 при Т=1023 К, Исходные концентрации веществ В начальный момент времени Обозначаем х (моль/л) увеличение концентрации CO2 в ходе реакции увеличение концентрации Н2 уменьшение концентрации СО = х уменьшение концентрации Н2О

Слайд 9

Описание слайда:

Определение возможного направления реакции при известном значении константы равновесия 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) При Т = 950 К значение КС = 83,88 Исходные концентрации Определить направление возможной реакции при данном составе системы В исходной газовой смеси В состоянии равновесия В ходе достижения равновесия при данном составе системы возможна прямая реакция

Слайд 10

Описание слайда:

Влияние температуры на константу химического равновесия зависимость lnK = f(T) близка к линейной При увеличении температуры для экзотермических реакций для эндотермических реакций К К

Слайд 11

Описание слайда:

Расчет Н0 и ∆S0 реакции 4NO(г) 2N2O(г) + O2(г) Н0 < 0 реакция экзотермическая ΔS0 < 0 в ходе реакции система переходит в более упорядоченное состояние

Слайд 12

Описание слайда:

Расчет и K298 реакции 4NO(г) 2N2O(г) + O2(г) Стандартная энергия Гиббса реакции – при Т = 298 К возможна самопроизвольная прямая реакция Константа равновесия K298 ≈ 1024

Слайд 13

Описание слайда:

Расчет и K1500 реакции 4NO(г) 2N2O(г) + O2(г) Энергия Гиббса реакции при температуре 1500 К >> 0 – при Т = 1500 К возможна самопроизвольная обратная реакция Константа равновесия при температуре 1500 К K1500 = 10-3

Слайд 14

Описание слайда:

График зависимости для реакции 4NO(г) 2N2O(г) + O2(г) Температура, при которой (К = 1)

Слайд 15

Описание слайда:

Температурная зависимость константы равновесия реакции 4NO(г) 2N2O(г) + O2(г) 298 К К >> 1 в системе преобладают продукты реакции 1500 К К

Слайд 16

Описание слайда:

Влияние различных факторов на состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие

Слайд 17

Описание слайда:

Изменение концентраций Изменение концентраций (парциальных давлений) веществ

Слайд 18

Описание слайда:

Влияние концентраций веществ Влияние концентраций веществ на состояние равновесия системы CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г)

Слайд 19

Описание слайда:

Влияние общего давления в системе Давление оказывает влияние на равновесие реакций, сопровождающихся изменением количеств газообразных веществ

Слайд 20

Описание слайда:

Влияние температуры на состояние равновесия Нагревание смещение равновесия в сторону эндотермических реакций

Слайд 21

Описание слайда:

Выбор оптимального режима синтеза аммиака 3Н2(г) + N2(г) 2NH3(г), H

Слайд 22

Описание слайда:

Заключение Все самопроизвольные реакции можно разделить на необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые (идущие в противоположных направлениях) В ходе обратимых реакций наступает состояние химического равновесия, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия (КС или КР), величина которой зависит от природы реагирующих веществ и от температуры Константа равновесия экзотермических реакций уменьшается с повышением температуры; эндотермических - увеличивается. Химическое равновесие при изменении внешних условий (р, Т, С) может смещаться. Согласно принципу Ле Шателье при внешнем воздействии на систему равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие

Слайд 23

Описание слайда:

Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Теги Химическое равновесие

Похожие презентации