🗊Презентация Окислительно-восстановительные реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8Окислительно-восстановительные реакции, слайд №9Окислительно-восстановительные реакции, слайд №10Окислительно-восстановительные реакции, слайд №11Окислительно-восстановительные реакции, слайд №12Окислительно-восстановительные реакции, слайд №13Окислительно-восстановительные реакции, слайд №14Окислительно-восстановительные реакции, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Содержание Основные определения Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Расчет степени окисления Возможные степени окисления элементов Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Типы окислительно-восстановительных реакций
Описание слайда:
Содержание Основные определения Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Расчет степени окисления Возможные степени окисления элементов Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Типы окислительно-восстановительных реакций

Слайд 3


Окислительно-восстановительные реакции Две группы химических реакций реакции, в которых степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, не изменяется реакции, в которых степень окисления атомов изменяется Окислительно-восстановительные реакции  в которых изменяются степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Изменение с. о. связано с переходом электронов от одних атомов к другим
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные реакции Две группы химических реакций реакции, в которых степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, не изменяется реакции, в которых степень окисления атомов изменяется Окислительно-восстановительные реакции  в которых изменяются степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Изменение с. о. связано с переходом электронов от одних атомов к другим

Слайд 4


Степень окисления - заряд, который имел бы атом при условии, что каждая общая электронная пара полностью смещена к более электроотрицательному атому Степень окисления обозначают над символом элемента арабской цифрой со знаком (+) или () перед цифрой или римской цифрой без указания знака заряда Заряд простого иона в растворе, равный степени окисления, обозначают арабской цифрой, знак заряда принято ставить после цифры Sn2+ Fe3+
Описание слайда:
Степень окисления - заряд, который имел бы атом при условии, что каждая общая электронная пара полностью смещена к более электроотрицательному атому Степень окисления обозначают над символом элемента арабской цифрой со знаком (+) или () перед цифрой или римской цифрой без указания знака заряда Заряд простого иона в растворе, равный степени окисления, обозначают арабской цифрой, знак заряда принято ставить после цифры Sn2+ Fe3+

Слайд 5


Правила расчета степени окисления Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в ионе – заряду иона С. о. атомов в простых веществах равна нулю С. о. в сложных веществах – атомов элементов IA подгруппы +1, IIA подгруппы +2 – атомов кислорода равна 2, за исключением пероксидов, надпероксидов, озонидов и соединений с фтором, в которых с. о. кислорода равна соответственно 1, 1/2, 1/3, +2 – атомов водорода в соединениях с неметаллами равна +1, в соединениях с металлами равна ‑1 – атомов фтора равна –1
Описание слайда:
Правила расчета степени окисления Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в ионе – заряду иона С. о. атомов в простых веществах равна нулю С. о. в сложных веществах – атомов элементов IA подгруппы +1, IIA подгруппы +2 – атомов кислорода равна 2, за исключением пероксидов, надпероксидов, озонидов и соединений с фтором, в которых с. о. кислорода равна соответственно 1, 1/2, 1/3, +2 – атомов водорода в соединениях с неметаллами равна +1, в соединениях с металлами равна ‑1 – атомов фтора равна –1

Слайд 6


Примеры расчета степени окисления Расчет с. о. марганца в манганате калия K2MnO4 Степень окисления калия равна +1 2(+1) + x + 4(2) = 0 кислорода равна 2 x = 6 марганца равна х с.о. марганца +6 Расчет с. о.  хрома в дихромат-ионе Cr2O72 Степень окисления кислорода равна 2 2х + 7(2) = 2 хрома равна х x = 6 с.о. хрома +6
Описание слайда:
Примеры расчета степени окисления Расчет с. о. марганца в манганате калия K2MnO4 Степень окисления калия равна +1 2(+1) + x + 4(2) = 0 кислорода равна 2 x = 6 марганца равна х с.о. марганца +6 Расчет с. о.  хрома в дихромат-ионе Cr2O72 Степень окисления кислорода равна 2 2х + 7(2) = 2 хрома равна х x = 6 с.о. хрома +6

Слайд 7


Возможные высшая и низшая степени окисления металлов Номер группы в периодической системе равен числу валентных электронов атома элемента (за исключением элементов IБ, VIIIБ подгрупп, кислорода и фтора) Высшая степень окисления равна номеру группы, за исключением элементов I Б и VIII Б подгрупп (высшая с.о. Cu, Au +3, Ag +2, высшая с. о. элементов VIII Б подгруппы, равная номеру группы, известна для Os, высшая с. о. Fe +6) Низшая степень окисления равна 0 Pb  элемент IVА подгруппы, металл. Высшая с.о. = +4, низшая с.о. = 0 W  элемент VIБ подгруппы, металл. Высшая с.о. = +6, низшая с.о. =  0
Описание слайда:
Возможные высшая и низшая степени окисления металлов Номер группы в периодической системе равен числу валентных электронов атома элемента (за исключением элементов IБ, VIIIБ подгрупп, кислорода и фтора) Высшая степень окисления равна номеру группы, за исключением элементов I Б и VIII Б подгрупп (высшая с.о. Cu, Au +3, Ag +2, высшая с. о. элементов VIII Б подгруппы, равная номеру группы, известна для Os, высшая с. о. Fe +6) Низшая степень окисления равна 0 Pb  элемент IVА подгруппы, металл. Высшая с.о. = +4, низшая с.о. = 0 W  элемент VIБ подгруппы, металл. Высшая с.о. = +6, низшая с.о. =  0

Слайд 8


Возможные высшая и низшая степени окисления неметаллов Высшая степень окисления равна номеру группы, за исключением кислорода и фтора Низшая (отрицательная) степень окисления равна заряду электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома до восьми электронов № группы  8 Br  элемент VIIА подгруппы, неметалл. Высшая с.о. = +7, низшая с.о. = 1
Описание слайда:
Возможные высшая и низшая степени окисления неметаллов Высшая степень окисления равна номеру группы, за исключением кислорода и фтора Низшая (отрицательная) степень окисления равна заряду электронов, недостающих до завершения внешнего энергетического уровня атома до восьми электронов № группы  8 Br  элемент VIIА подгруппы, неметалл. Высшая с.о. = +7, низшая с.о. = 1

Слайд 9


Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Восстановитель  частица (атом, молекула, ион), которая отдает электроны. Восстановитель в ходе реакции окисляется Окислитель – частица (атом, молекула, ион), которая принимает электроны. Окислитель в ходе реакции восстанавливается Окисление – отдача электронов и, следовательно, повышение степени окисления элемента Восстановление – присоединение электронов и, следовательно, понижение степени окисления элемента восстановитель – ион Sn2+: Sn2+  2 = Sn4+ окисление окислитель – ион Fe3+: Fe3+ + = Fe2+ восстановление
Описание слайда:
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Восстановитель  частица (атом, молекула, ион), которая отдает электроны. Восстановитель в ходе реакции окисляется Окислитель – частица (атом, молекула, ион), которая принимает электроны. Окислитель в ходе реакции восстанавливается Окисление – отдача электронов и, следовательно, повышение степени окисления элемента Восстановление – присоединение электронов и, следовательно, понижение степени окисления элемента восстановитель – ион Sn2+: Sn2+  2 = Sn4+ окисление окислитель – ион Fe3+: Fe3+ + = Fe2+ восстановление

Слайд 10


Окислительно-восстановительные свойства соединений Только окислителями являются: простые вещества, атомы которых имеют самую большую электроотрицательность  фтор и кислород простые катионы с высшей степенью окисления  Sn4+, Au3+ и др. сложные анионы, в которых элемент проявляет высшую степень окисления  и др. Только восстановителями являются: простые вещества  металлы простые отрицательные ионы  Cl, Br, I, S2 и др.
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства соединений Только окислителями являются: простые вещества, атомы которых имеют самую большую электроотрицательность  фтор и кислород простые катионы с высшей степенью окисления  Sn4+, Au3+ и др. сложные анионы, в которых элемент проявляет высшую степень окисления  и др. Только восстановителями являются: простые вещества  металлы простые отрицательные ионы  Cl, Br, I, S2 и др.

Слайд 11


Окислительно-восстановительные свойства соединений И окислителями, и восстановителями могут быть: простые вещества  неметаллы, кроме фтора и кислорода; сложные вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисления  и др. простые ионы с промежуточной степенью окисления  Sn2+, Fe2+, Ti3+, Cr3+ и др.; сложные ионы, содержащие элемент в промежуточной степени окисления – и др.
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства соединений И окислителями, и восстановителями могут быть: простые вещества  неметаллы, кроме фтора и кислорода; сложные вещества, содержащие элемент в промежуточной степени окисления  и др. простые ионы с промежуточной степенью окисления  Sn2+, Fe2+, Ti3+, Cr3+ и др.; сложные ионы, содержащие элемент в промежуточной степени окисления – и др.

Слайд 12


Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные реакции окислениявосстановления протекают с изменением степени окисления атомов в разных веществах Внутримолекулярные реакции окислениявосстановления протекают с изменением степени окисления атомов разных элементов в одном и том же веществе
Описание слайда:
Типы окислительно-восстановительных реакций Межмолекулярные реакции окислениявосстановления протекают с изменением степени окисления атомов в разных веществах Внутримолекулярные реакции окислениявосстановления протекают с изменением степени окисления атомов разных элементов в одном и том же веществе

Слайд 13


Типы окислительно-восстановительных реакций Реакции диспропорционирования (самоокисления самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в промежуточной степени окисления Реакции дисмутации – это внутримолекулярные или межмолекулярные реакции окислениявосстановления, которые протекают с выравниванием степеней окисления атомов одного и того же элемента
Описание слайда:
Типы окислительно-восстановительных реакций Реакции диспропорционирования (самоокисления самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в промежуточной степени окисления Реакции дисмутации – это внутримолекулярные или межмолекулярные реакции окислениявосстановления, которые протекают с выравниванием степеней окисления атомов одного и того же элемента

Слайд 14


Заключение Окислительно-восстановительные реакции  реакции, в которых изменяются степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ В окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от восстановителя к окислителю Окислитель  частица (атом, молекула, ион), которая принимает электроны; окислитель в ходе реакции восстанавливается. Восстановитель  частица (атом, молекула, ион), которая отдает электроны; восстановитель в ходе реакции окисляется Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования (самоокислениясамовосстановления) дисмутации
Описание слайда:
Заключение Окислительно-восстановительные реакции  реакции, в которых изменяются степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ В окислительно-восстановительных реакциях электроны переходят от восстановителя к окислителю Окислитель  частица (атом, молекула, ион), которая принимает электроны; окислитель в ходе реакции восстанавливается. Восстановитель  частица (атом, молекула, ион), которая отдает электроны; восстановитель в ходе реакции окисляется Различают четыре типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования (самоокислениясамовосстановления) дисмутации

Слайд 15


Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Лидин Р.А. Задачи по общей и неорганической химии. - М.: ВЛАДОС, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000
Описание слайда:
Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Лидин Р.А. Задачи по общей и неорганической химии. - М.: ВЛАДОС, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию