🗊Презентация Электролитическая диссоциация

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электролитическая диссоциация, слайд №1Электролитическая диссоциация, слайд №2Электролитическая диссоциация, слайд №3Электролитическая диссоциация, слайд №4Электролитическая диссоциация, слайд №5Электролитическая диссоциация, слайд №6Электролитическая диссоциация, слайд №7Электролитическая диссоциация, слайд №8Электролитическая диссоциация, слайд №9Электролитическая диссоциация, слайд №10Электролитическая диссоциация, слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электролитическая диссоциация. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электролитическая диссоциация.
Описание слайда:
Электролитическая диссоциация.

Слайд 2


Электролитическая диссоциация, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻
Описание слайда:
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении. Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻

Слайд 4


Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых    проводят электрический ток.  
Описание слайда:
Электролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых    проводят электрический ток.  

Слайд 5


Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых   не проводят электрический ток.
Описание слайда:
Неэлектролиты – это вещества, водные растворы или расплавы которых   не проводят электрический ток.

Слайд 6


Электролитическая диссоциация, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Электролитическая диссоциация, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+). HCl ↔ H+ + Cl- HNO3 ↔ H+ + NO3- H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4  Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4 
Описание слайда:
Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+). HCl ↔ H+ + Cl- HNO3 ↔ H+ + NO3- H2SO4 ↔ 2Н+ + SО2-4  Н3РО4 ↔ 3Н+ + PОЗ-4 

Слайд 9


Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). KOH ↔ K+ + OH- NH4OH ↔ NH4+ + OH- Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-
Описание слайда:
Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -). KOH ↔ K+ + OH- NH4OH ↔ NH4+ + OH- Ba(ОН)2 ↔ Ba2++ 2OH-

Слайд 10


Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков. (NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-; Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3- 
Описание слайда:
Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH4+) и анионы кислотных остатков. (NH4)2SO4 ↔ 2NH₄++ SO₄2-; Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO₄3- 

Слайд 11


ЗАДАНИЕ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4
Описание слайда:
ЗАДАНИЕ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию