🗊Презентация Галогены. История открытия галогенов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены. История открытия галогенов, слайд №1Галогены. История открытия галогенов, слайд №2Галогены. История открытия галогенов, слайд №3Галогены. История открытия галогенов, слайд №4Галогены. История открытия галогенов, слайд №5Галогены. История открытия галогенов, слайд №6Галогены. История открытия галогенов, слайд №7Галогены. История открытия галогенов, слайд №8Галогены. История открытия галогенов, слайд №9Галогены. История открытия галогенов, слайд №10Галогены. История открытия галогенов, слайд №11Галогены. История открытия галогенов, слайд №12Галогены. История открытия галогенов, слайд №13Галогены. История открытия галогенов, слайд №14Галогены. История открытия галогенов, слайд №15Галогены. История открытия галогенов, слайд №16Галогены. История открытия галогенов, слайд №17Галогены. История открытия галогенов, слайд №18Галогены. История открытия галогенов, слайд №19Галогены. История открытия галогенов, слайд №20Галогены. История открытия галогенов, слайд №21Галогены. История открытия галогенов, слайд №22Галогены. История открытия галогенов, слайд №23Галогены. История открытия галогенов, слайд №24Галогены. История открытия галогенов, слайд №25
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. История открытия галогенов. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Галогены
Описание слайда:
Галогены

Слайд 2


Галогены. История открытия галогенов, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


История открытия галогенов
Описание слайда:
История открытия галогенов

Слайд 4


История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.
Описание слайда:
История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Слайд 5


История открытия хлора В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.
Описание слайда:
История открытия хлора В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

Слайд 6


История открытия брома В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").
Описание слайда:
История открытия брома В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

Слайд 7


История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).
Описание слайда:
История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Слайд 8


Галогены. История открытия галогенов, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Галогены. История открытия галогенов, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Галогены. История открытия галогенов, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Галогены. История открытия галогенов, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Галогены. История открытия галогенов, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Галогены. История открытия галогенов, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Химические свойства Взаимодействие с металлами: 2К + Cl2→ 2КCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → Cu Cl2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2Al + 3I2 → 2AlI3
Описание слайда:
Химические свойства Взаимодействие с металлами: 2К + Cl2→ 2КCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → Cu Cl2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2Al + 3I2 → 2AlI3

Слайд 15


Химические свойства Взаимодействие с неметаллами: А) с водородом H2 + F2 → 2HF +Q Скорость H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш. H2 + I2 → 2HCl - Q
Описание слайда:
Химические свойства Взаимодействие с неметаллами: А) с водородом H2 + F2 → 2HF +Q Скорость H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш. H2 + I2 → 2HCl - Q

Слайд 16


Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: А) с водой 2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв) H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода I2 + H2O → HI + HIO
Описание слайда:
Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: А) с водой 2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв) H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода I2 + H2O → HI + HIO

Слайд 17


Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: Б) «ряд активности» галогенов F2 > Cl2 > Br2 > I2 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl 2KI + Br2 → I2 + 2КCl В) с органическими веществами: I2 + крахмал →
Описание слайда:
Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: Б) «ряд активности» галогенов F2 > Cl2 > Br2 > I2 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl 2KI + Br2 → I2 + 2КCl В) с органическими веществами: I2 + крахмал →

Слайд 18


Галогены. История открытия галогенов, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Галогены. История открытия галогенов, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Галогены. История открытия галогенов, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Галогены. История открытия галогенов, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Галогены. История открытия галогенов, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O
Описание слайда:
Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Слайд 24


Подумайте… Что образуется в данной реакции, оксид фтора или фторид кислорода? F2 + O2 
Описание слайда:
Подумайте… Что образуется в данной реакции, оксид фтора или фторид кислорода? F2 + O2 

Слайд 25


Галогены. История открытия галогенов, слайд №25
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию