🗊Презентация Скорость химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скорость химических реакций, слайд №1Скорость химических реакций, слайд №2Скорость химических реакций, слайд №3Скорость химических реакций, слайд №4Скорость химических реакций, слайд №5Скорость химических реакций, слайд №6Скорость химических реакций, слайд №7Скорость химических реакций, слайд №8Скорость химических реакций, слайд №9Скорость химических реакций, слайд №10Скорость химических реакций, слайд №11Скорость химических реакций, слайд №12Скорость химических реакций, слайд №13Скорость химических реакций, слайд №14Скорость химических реакций, слайд №15Скорость химических реакций, слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химических реакций. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.
Описание слайда:
Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.

Слайд 2


Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆c V = ------------- ∆ т
Описание слайда:
Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆c V = ------------- ∆ т

Слайд 3


Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.
Описание слайда:
Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

Слайд 4


Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор. 6. Давление
Описание слайда:
Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор. 6. Давление

Слайд 5


Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Энергия активации. Чем меньше значение энергии активации, тем быстрее пройдет химическая реакция
Описание слайда:
Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Энергия активации. Чем меньше значение энергии активации, тем быстрее пройдет химическая реакция

Слайд 6


Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.
Описание слайда:
Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

Слайд 7


Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя» Объясните данные явления.
Описание слайда:
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя» Объясните данные явления.

Слайд 8


Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Описание слайда:
Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)

Слайд 9


Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты- это биологические катализаторы.
Описание слайда:
Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты- это биологические катализаторы.

Слайд 10


Давление Только если участвуют в реакции газы С повышением давления скорость увеличивается С повышением давления расстояние между молекулами уменьшается, поэтому повышается вероятность столкновений молкул
Описание слайда:
Давление Только если участвуют в реакции газы С повышением давления скорость увеличивается С повышением давления расстояние между молекулами уменьшается, поэтому повышается вероятность столкновений молкул

Слайд 11


Вопросы для закрепления 1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению 1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объёма 3) массы вещества в единице объёма 4) объёма вещества в ходе реакции.
Описание слайда:
Вопросы для закрепления 1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению 1) концентрации вещества в единицу времени 2) количества вещества в единице объёма 3) массы вещества в единице объёма 4) объёма вещества в ходе реакции.

Слайд 12


2. Под скоростью химической реакции понимают изменение 1) концентрации реагента в единицу времени 2) количества вещества реагента в единицу времени 3) количества вещества реагента в единице объема 4) количества вещества продукта в единице объема
Описание слайда:
2. Под скоростью химической реакции понимают изменение 1) концентрации реагента в единицу времени 2) количества вещества реагента в единицу времени 3) количества вещества реагента в единице объема 4) количества вещества продукта в единице объема

Слайд 13


3. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций: 1) увеличивается в 2–4 раза; 2) увеличивается в 5–10 раз; 3) уменьшается в 2–4 раза; 4) уменьшается в 5–10 раз.
Описание слайда:
3. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на 10 К скорость многих реакций: 1) увеличивается в 2–4 раза; 2) увеличивается в 5–10 раз; 3) уменьшается в 2–4 раза; 4) уменьшается в 5–10 раз.

Слайд 14


4.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо: 1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4) понизить температуру
Описание слайда:
4.Для уменьшения скорости химической реакции необходимо: 1) увеличить концентрацию реагирующих веществ 2) ввести в систему катализатор 3) повысить температуру 4) понизить температуру

Слайд 15


5.Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует 1) добавить ингибитор 2) понизить температуру 3) повысить давление 4) увеличить концентрацию НСl
Описание слайда:
5.Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует 1) добавить ингибитор 2) понизить температуру 3) повысить давление 4) увеличить концентрацию НСl

Слайд 16


Домашнее задание §26 зад 3 §27 зад 5
Описание слайда:
Домашнее задание §26 зад 3 §27 зад 5

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию