Неметаллы. Общая характеристика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №1

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №2

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №3

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №4

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №5

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №6

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №7

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №8

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №9

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №10

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №11

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №12

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №13

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №14

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №15

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №16

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №17

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №18

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №19

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №20

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №21

Неметаллы. Общая характеристика, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неметаллы. Общая характеристика. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Неметаллы Общая характеристика

Слайд 2

Описание слайда:

Подготовили: ученицы 9-Б класса Дяченко Анастасия Кокоза Карина

Слайд 3

Описание слайда:

План Положение неметаллов в периодической системе Особенности строения атомов неметаллов Явление аллотропии на примере неметаллов Физические свойства неметаллов Электро-отрицательность неметаллов Неметаллы в природе

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Положение неметаллов в периодической системе

Слайд 6

Описание слайда:

В периодической системе элементы-неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали алюминий-германий-сурьма-полоний. В периоде с возрастанием заряда ядра атома неметаллические свойства усиливаются, т. к. увеличивается число электронов на последнем слое. В подгруппе с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства ослабевают, т. к. увеличивается радиус атома и удерживать электроны становится труднее

Слайд 7

Описание слайда:

Особенности строения атомов неметаллов

Слайд 8

Описание слайда:

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Если сравнить расположение электронов по орбиталям в атомах фтора, хлора и других галогенов, то можно судить и об их отличительных свойствах. У атома фтора свободных орбиталей нет. Поэтому атомы фтора могут проявить только валентность I и степень окисления ― 1.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Явление аллотропии на примере неметаллов

Слайд 11

Описание слайда:

Аллотро́пия (от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных (или аллотропических) модификаций или форм. Аллотропные модификации фосфора (белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор)В настоящее время известно более 400 разновидностей простых веществ. Способность элемента к образованию аллотропных форм обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация — способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Физические свойства неметаллов

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Электро-отрицательность неметаллов

Слайд 16

Описание слайда:

Электроотрицательность - способность атомов смещать в свою сторону электроны при образовании химической связи. Атомы неметаллов, кроме фтора, могут проявлять и положительную и отрицательную валентность. При соединении неметалла с неметаллом менее электроотрицательный из них проявляет положительную, а более электроотрицательный – отрицательную валентность. Так, при соединении двух неметаллов, принадлежащих к одному и тому же периоду периодической системы, электроны смещаются от левого к правому, например в молекуле С4+О22- электроны смещены от атома С к атомам О, а в молекуле O2+F2- – от атома О к атомам F. При соединении двух неметаллов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы, электроны смещаются от нижнего к верхнему, например, в молекулах S6+O32- электроны смещены от атома серы к атомам кислорода, а в молекулах Cl3+F3- – от атомов хлора к атомам фтора.

Слайд 17

Описание слайда:

Неметаллы в природе

Слайд 18

Описание слайда:

Неметаллы находятся в земной коре (в большинстве своем кислород и кремний — 76 % от массы земной коры а также As, Se, I, Te, но в очень незначительных количествах), в воздухе (азот и кислород) , в составе растительной массы (98,5 % — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот), а также в основе массы человека (97,6 % — — углерод, водород, кислород, сера, фосфор и азот). Водород и гелий – входят в состав космических объектов, включая Солнце. Чаще всего в природе неметаллы встречаются в виде соединений.