Алюминий и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий и его соединения. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алюминий и его соединения Выполнил: Наравцевич Михаил 9Б

Слайд 2

Описание слайда:

Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Слайд 3

Описание слайда:

Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома алюминия содержит s- и p-электроны На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)

Слайд 4

Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

Слайд 5

Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства Плотность 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод- ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Окисляется на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4| Al - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3|O2 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4| Al - 3ē → Al+3 окисление,восстановитель 3| 2H + 2ē → H20 восстановление, окислитель

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl+ 3H2↑ 2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2Na + 2OH = 2Na+ + 2AlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 8| |Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель 3|24|Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль 3| |2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль

Слайд 10

Описание слайда:

Соединения алюминия. Оксид Очень твердый порошок белого цвета. Образуется: а) при окислении или горении алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 в) при термическом разложении гидроксида: 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминия Al2O3 по характеру амфотерный оксид. Взаимодействует: а) с кислотами: Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O б) со щелочами: Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6Na + 6OH = 6Na + 2AlO3 + 3H2O Al2O3 + 6OH = 2AlO3 + 3H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок Проявляет амфотерные свойства. Взаимодействует: а) с кислотами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H + 3NO3 = Al + 3NO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O б) со щелочами: Al(OH)3 + 3KOH = K3AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3K + 3OH = 3K+ + AlO3 + 3H2O Al(OH)3 + 3OH = AlO3 + 3H2O

Слайд 13

Описание слайда:

Применение соединений алюминия

Слайд 14

Описание слайда:

Вывод Таким образом, соединения алюминия используются в нашей жизни почти ежедневно в разных сферах нашей жизни. Они очень важны для людей. Я не представляю свою жизнь без соединений алюминия, потому что я пользуюсь ими ежедневно.