🗊Презентация Химические реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химические реакции, слайд №1Химические реакции, слайд №2Химические реакции, слайд №3Химические реакции, слайд №4Химические реакции, слайд №5Химические реакции, слайд №6Химические реакции, слайд №7Химические реакции, слайд №8Химические реакции, слайд №9Химические реакции, слайд №10Химические реакции, слайд №11Химические реакции, слайд №12Химические реакции, слайд №13Химические реакции, слайд №14Химические реакции, слайд №15Химические реакции, слайд №16Химические реакции, слайд №17Химические реакции, слайд №18Химические реакции, слайд №19Химические реакции, слайд №20Химические реакции, слайд №21Химические реакции, слайд №22Химические реакции, слайд №23Химические реакции, слайд №24Химические реакции, слайд №25Химические реакции, слайд №26Химические реакции, слайд №27Химические реакции, слайд №28Химические реакции, слайд №29Химические реакции, слайд №30Химические реакции, слайд №31Химические реакции, слайд №32Химические реакции, слайд №33Химические реакции, слайд №34
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химические реакции 11 класс. Габриэлян О.С.
Описание слайда:
Химические реакции 11 класс. Габриэлян О.С.

Слайд 2


Химические реакции, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Признаки химических реакций Выделение или поглощение газа Образование осадка Изменение цвета вещества Выделение или поглощение тепла
Описание слайда:
Признаки химических реакций Выделение или поглощение газа Образование осадка Изменение цвета вещества Выделение или поглощение тепла

Слайд 4


Химические реакции, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Химические реакции, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Химические реакции, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Химические реакции, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химические реакции, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Химические реакции, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Реакции соединения А+B=AB A+B+C=ABC AB+C=ABC A+BC=ABC
Описание слайда:
Реакции соединения А+B=AB A+B+C=ABC AB+C=ABC A+BC=ABC

Слайд 11


4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 выделение тепла излучение света изменение цвета вещества
Описание слайда:
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 выделение тепла излучение света изменение цвета вещества

Слайд 12


Выберите реакцию
Описание слайда:
Выберите реакцию

Слайд 13


Химические реакции, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Реакции разложения AB= A + B ABC = A + B + C ABC= A + BC ABC= AB + C
Описание слайда:
Реакции разложения AB= A + B ABC = A + B + C ABC= A + BC ABC= AB + C

Слайд 15


(NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3 изменение цвета выделение тепла выделение газа
Описание слайда:
(NH4)2Cr2O7 = N2+4H2O+Cr2O3 изменение цвета выделение тепла выделение газа

Слайд 16


Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O
Описание слайда:
Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 17


Химические реакции, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Реакции замещения AB + C = CB +A ABC + D = DBC +A
Описание слайда:
Реакции замещения AB + C = CB +A ABC + D = DBC +A

Слайд 19


Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 выделение газа растворение металла
Описание слайда:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 выделение газа растворение металла

Слайд 20


Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O
Описание слайда:
Выберите реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 21


Химические реакции, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Реакции обмена AB + CD = AD + CB
Описание слайда:
Реакции обмена AB + CD = AD + CB

Слайд 23


Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + H2CO3 выделение газа
Описание слайда:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCL + H2CO3 выделение газа

Слайд 24


Выбери реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O
Описание слайда:
Выбери реакцию NaOH + HCl → NaCl + H2O CaCO3 → CaO + CO2 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + CuO → Cu + H2O

Слайд 25


Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Описание слайда:
Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Слайд 26


Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. Ломоносов, 1756 г.
Описание слайда:
Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. Ломоносов, 1756 г.

Слайд 27


Доказательство закона
Описание слайда:
Доказательство закона

Слайд 28


Химические реакции, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Обратимая реакция - реакция, которая в данных условиях может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. H2 + I2 ← 2HI
Описание слайда:
Обратимая реакция - реакция, которая в данных условиях может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. H2 + I2 ← 2HI

Слайд 30


Закон Бертолле основной закон направления обратимых химических взаимодействий, который можно формулировать так: всякий химический процесс протекает в сторону максимального образования тех продуктов, которые во время реакции выходят из сферы взаимодействия.
Описание слайда:
Закон Бертолле основной закон направления обратимых химических взаимодействий, который можно формулировать так: всякий химический процесс протекает в сторону максимального образования тех продуктов, которые во время реакции выходят из сферы взаимодействия.

Слайд 31


CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q.
Описание слайда:
CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O + 802 кДж. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами реагентов, называют тепловым эффектом химической реакции и обычно обозначают символом Q.

Слайд 32


Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения 2 Mq + O2   = 2MqO + 1204  кДж Дано: m (Mg0) = 120г _____________ Q1 -?
Описание слайда:
Определите количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г MgO  в результате реакции горения магния, с помощью термохимического уравнения 2 Mq + O2   = 2MqO + 1204  кДж Дано: m (Mg0) = 120г _____________ Q1 -?

Слайд 33


Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются реакциями горения
Описание слайда:
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света называются реакциями горения

Слайд 34


Домашнее задание :повторить гл.4,упр4(стр.168),1(стр.173)
Описание слайда:
Домашнее задание :повторить гл.4,упр4(стр.168),1(стр.173)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию