Основные понятия и законы химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия и законы химии, слайд №1

Основные понятия и законы химии, слайд №2

Основные понятия и законы химии, слайд №3

Основные понятия и законы химии, слайд №4

Основные понятия и законы химии, слайд №5

Основные понятия и законы химии, слайд №6

Основные понятия и законы химии, слайд №7

Основные понятия и законы химии, слайд №8

Основные понятия и законы химии, слайд №9

Основные понятия и законы химии, слайд №10

Основные понятия и законы химии, слайд №11

Основные понятия и законы химии, слайд №12

Основные понятия и законы химии, слайд №13

Основные понятия и законы химии, слайд №14

Основные понятия и законы химии, слайд №15

Основные понятия и законы химии, слайд №16

Основные понятия и законы химии, слайд №17

Основные понятия и законы химии, слайд №18

Основные понятия и законы химии, слайд №19

Основные понятия и законы химии, слайд №20

Основные понятия и законы химии, слайд №21

Основные понятия и законы химии, слайд №22

Основные понятия и законы химии, слайд №23

Основные понятия и законы химии, слайд №24

Основные понятия и законы химии, слайд №25

Основные понятия и законы химии, слайд №26

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 1 Основные понятия и законы химии Химия – это наука о веществах и законах их превращений.

Слайд 2

Описание слайда:

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.

Слайд 3

Описание слайда:

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.

Слайд 4

Описание слайда:

Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).

Слайд 5

Описание слайда:

Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Эти величины безразмерные.

Слайд 6

Описание слайда:

1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро. Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].

Слайд 7

Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн 1905) В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна Е = m . c2

Слайд 8

Описание слайда:

2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, всегда обладает постоянным качественным и количественным составом.

Слайд 9

Описание слайда:

3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы вступающих в реакцию газов относятся между собой, а так же к объемам образующихся газообразных продуктов при неизменных условиях, как небольшие целые числа.

Слайд 10

Описание слайда:

2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар) V(Н2) : V(О2) : V(Н2О) = 2 : 1 : 2

Слайд 11

Описание слайда:

4. Закон Авогадро (1811г) 4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число частиц (молекул) .

Слайд 12

Описание слайда:

Следствия: Следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем При Н.У. 1 моль любого газа имеет объем Vm = 22,4 л/моль (молярный объем) Н.У. Т0 = 273 К (0 0С); Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.

Слайд 13

Описание слайда:

2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. - относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого. Абсолютная плотность газа при н.у.

Слайд 14

Описание слайда:

5. Закон эквивалентов 5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э, моль) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в хим. реакции. Эквивалентная масса (МЭ, г/моль) – масса 1 химического эквивалента.

Слайд 15

Описание слайда:

Простые вещества: Простые вещества: Сложные вещества: к – количество катионов (анионов); z - заряд катиона (аниона) по модулю.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Кислоты Кислоты

Слайд 18

Описание слайда:

Основания Основания

Слайд 19

Описание слайда:

Соли Соли

Слайд 20

Описание слайда:

Оксиды Оксиды

Слайд 21

Описание слайда:

Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. А +В = С

Слайд 22

Описание слайда:

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ 1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (закон газового состояния)

Слайд 23

Описание слайда:

2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) R - универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/моль∙К (СИ) Р (Па); V(м3); Т(К); m (г; кг); М (г/моль; кг/моль).

Слайд 24

Описание слайда:

3. Закон парциальных давлений 3. Закон парциальных давлений (закон Дальтона) Парциальное давление (р, Па) - это давление, которое производил бы данный газ, если бы он при тех же условиях занимал объем всей газовой смеси.

Слайд 25

Описание слайда:

Закон Дальтона Закон Дальтона Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.

Слайд 26

Описание слайда:

Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Робщ = р(N2) + р(О2) + р(Н2) Парциальное давление – равно произведению мольной доли газа на общее давление смеси. р(O2)= N(O2) ∙ Робщ