🗊Презентация Основные понятия и законы химии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основные понятия и законы химии, слайд №1Основные понятия и законы химии, слайд №2Основные понятия и законы химии, слайд №3Основные понятия и законы химии, слайд №4Основные понятия и законы химии, слайд №5Основные понятия и законы химии, слайд №6Основные понятия и законы химии, слайд №7Основные понятия и законы химии, слайд №8Основные понятия и законы химии, слайд №9Основные понятия и законы химии, слайд №10Основные понятия и законы химии, слайд №11Основные понятия и законы химии, слайд №12Основные понятия и законы химии, слайд №13Основные понятия и законы химии, слайд №14Основные понятия и законы химии, слайд №15Основные понятия и законы химии, слайд №16Основные понятия и законы химии, слайд №17Основные понятия и законы химии, слайд №18Основные понятия и законы химии, слайд №19Основные понятия и законы химии, слайд №20Основные понятия и законы химии, слайд №21Основные понятия и законы химии, слайд №22Основные понятия и законы химии, слайд №23Основные понятия и законы химии, слайд №24Основные понятия и законы химии, слайд №25Основные понятия и законы химии, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция 1 Основные понятия и законы химии Химия – это наука о веществах и законах их превращений.
Описание слайда:
Лекция 1 Основные понятия и законы химии Химия – это наука о веществах и законах их превращений.

Слайд 2


Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.
Описание слайда:
Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.

Слайд 3


Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.
Описание слайда:
Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.

Слайд 4


Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).
Описание слайда:
Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).

Слайд 5


Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Эти величины безразмерные.
Описание слайда:
Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Эти величины безразмерные.

Слайд 6


1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро. Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].
Описание слайда:
1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро. Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].

Слайд 7


ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн 1905) В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна Е = m . c2
Описание слайда:
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ 1. Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов 1760, Эйнштейн 1905) В изолированной системе сумма масс и энергий постоянна Е = m . c2

Слайд 8


2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, всегда обладает постоянным качественным и количественным составом.
Описание слайда:
2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) 2. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст, 1808г) Каждое химическое соединение, независимо от способа его получения, всегда обладает постоянным качественным и количественным составом.

Слайд 9


3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы вступающих в реакцию газов относятся между собой, а так же к объемам образующихся газообразных продуктов при неизменных условиях, как небольшие целые числа.
Описание слайда:
3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) 3. Закон простых объемных отношений (Гей-Люссак, 1808г) Объемы вступающих в реакцию газов относятся между собой, а так же к объемам образующихся газообразных продуктов при неизменных условиях, как небольшие целые числа.

Слайд 10


2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар) V(Н2) : V(О2) : V(Н2О) = 2 : 1 : 2
Описание слайда:
2 Н2(г) + О2(г) → 2 Н2О (пар) V(Н2) : V(О2) : V(Н2О) = 2 : 1 : 2

Слайд 11


4. Закон Авогадро (1811г) 4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число частиц (молекул) .
Описание слайда:
4. Закон Авогадро (1811г) 4. Закон Авогадро (1811г) В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число частиц (молекул) .

Слайд 12


Следствия: Следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем При Н.У. 1 моль любого газа имеет объем Vm = 22,4 л/моль (молярный объем) Н.У. Т0 = 273 К (0 0С); Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.
Описание слайда:
Следствия: Следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем При Н.У. 1 моль любого газа имеет объем Vm = 22,4 л/моль (молярный объем) Н.У. Т0 = 273 К (0 0С); Р0 = 101, 3 ∙ 103 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атм.

Слайд 13


2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. - относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого. Абсолютная плотность газа при н.у.
Описание слайда:
2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковых условиях, относятся друг к другу как их молярные массы. - относительная плотность первого газа по второму, показывает во сколько раз один газ тяжелее другого. Абсолютная плотность газа при н.у.

Слайд 14


5. Закон эквивалентов 5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э, моль) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в хим. реакции. Эквивалентная масса (МЭ, г/моль) – масса 1 химического эквивалента.
Описание слайда:
5. Закон эквивалентов 5. Закон эквивалентов Химический эквивалент (Э, моль) – это такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в хим. реакции. Эквивалентная масса (МЭ, г/моль) – масса 1 химического эквивалента.

Слайд 15


Простые вещества: Простые вещества: Сложные вещества: к – количество катионов (анионов); z - заряд катиона (аниона) по модулю.
Описание слайда:
Простые вещества: Простые вещества: Сложные вещества: к – количество катионов (анионов); z - заряд катиона (аниона) по модулю.

Слайд 16


Основные понятия и законы химии, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Кислоты Кислоты
Описание слайда:
Кислоты Кислоты

Слайд 18


Основания Основания
Описание слайда:
Основания Основания

Слайд 19


Соли Соли
Описание слайда:
Соли Соли

Слайд 20


Оксиды Оксиды
Описание слайда:
Оксиды Оксиды

Слайд 21


Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. А +В = С
Описание слайда:
Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. Закон эквивалентов: Массы реагирующих друг с другом веществ, а так же продуктов реакции пропорциональны их эквивалентным массам. А +В = С

Слайд 22


ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ 1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (закон газового состояния)
Описание слайда:
ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ 1.Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака (закон газового состояния)

Слайд 23


2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) R - универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/моль∙К (СИ) Р (Па); V(м3); Т(К); m (г; кг); М (г/моль; кг/моль).
Описание слайда:
2. Уравнение состояния идеального газа 2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) R - универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/моль∙К (СИ) Р (Па); V(м3); Т(К); m (г; кг); М (г/моль; кг/моль).

Слайд 24


3. Закон парциальных давлений 3. Закон парциальных давлений (закон Дальтона) Парциальное давление (р, Па) - это давление, которое производил бы данный газ, если бы он при тех же условиях занимал объем всей газовой смеси.
Описание слайда:
3. Закон парциальных давлений 3. Закон парциальных давлений (закон Дальтона) Парциальное давление (р, Па) - это давление, которое производил бы данный газ, если бы он при тех же условиях занимал объем всей газовой смеси.

Слайд 25


Закон Дальтона Закон Дальтона Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
Описание слайда:
Закон Дальтона Закон Дальтона Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.

Слайд 26


Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Робщ = р(N2) + р(О2) + р(Н2) Парциальное давление – равно произведению мольной доли газа на общее давление смеси. р(O2)= N(O2) ∙ Робщ
Описание слайда:
Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Пример: Смешаны азот, кислород, водород. Робщ = р(N2) + р(О2) + р(Н2) Парциальное давление – равно произведению мольной доли газа на общее давление смеси. р(O2)= N(O2) ∙ Робщ

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию