Классификация неорганических веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классификация неорганических веществ, слайд №1

Классификация неорганических веществ, слайд №2

Классификация неорганических веществ, слайд №3

Классификация неорганических веществ, слайд №4

Классификация неорганических веществ, слайд №5

Классификация неорганических веществ, слайд №6

Классификация неорганических веществ, слайд №7

Классификация неорганических веществ, слайд №8

Классификация неорганических веществ, слайд №9

Классификация неорганических веществ, слайд №10

Классификация неорганических веществ, слайд №11

Классификация неорганических веществ, слайд №12

Классификация неорганических веществ, слайд №13

Классификация неорганических веществ, слайд №14

Классификация неорганических веществ, слайд №15

Классификация неорганических веществ, слайд №16

Классификация неорганических веществ, слайд №17

Классификация неорганических веществ, слайд №18

Классификация неорганических веществ, слайд №19

Классификация неорганических веществ, слайд №20

Классификация неорганических веществ, слайд №21

Классификация неорганических веществ, слайд №22

Классификация неорганических веществ, слайд №23

Классификация неорганических веществ, слайд №24

Классификация неорганических веществ, слайд №25

Классификация неорганических веществ, слайд №26

Классификация неорганических веществ, слайд №27

Классификация неорганических веществ, слайд №28

Классификация неорганических веществ, слайд №29

Классификация неорганических веществ, слайд №30

Классификация неорганических веществ, слайд №31

Классификация неорганических веществ, слайд №32

Классификация неорганических веществ, слайд №33

Классификация неорганических веществ, слайд №34

Классификация неорганических веществ, слайд №35

Классификация неорганических веществ, слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ Лекция №9 Подготовка к ЕГЭ

Слайд 2

Описание слайда:

План Классификация неорганических веществ. Металлы и неметаллы. Оксиды. Их классификация. Основания и их классификация. Кислоты и их классификация. Соли. Классификация солей. Номенклатура солей. Бытовые названия некоторых солей.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ К важнейшим классам неорганических веществ относят: простые вещества (металлы и неметаллы), оксиды (кислотные, основные и амфотерные), гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды), соли.

Слайд 4

Описание слайда:

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы. Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью. Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

Слайд 5

Описание слайда:

Металлы и неметаллы

Слайд 6

Описание слайда:

Амфотерные металлы По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов. Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов реагировать как с кислотами, так и со щелочами. Цинк, алюминий, хром, марганец, железо.

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления -2.

Слайд 8

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 9

Описание слайда:

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид: Основным оксидам соответствуют основания; Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды, Кислотным оксидам – кислородсодержащие кислоты.

Слайд 10

Описание слайда:

Гидроксиды Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа Э–О-Н. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Связь между оксидом и гидроксидами.

Слайд 13

Описание слайда:

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду. Пример: WO3 –(+H2O) H2WO4 Б. Если нечетная степень окисления: Мета-форма кислоты - ОДИН атом водорода: НЭОх Орто-форма кислоты – отличается от МЕТА-формы на одну молекулу воды. Н3ЭОх+1

Слайд 14

Описание слайда:

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5. Составим формулу кислоты: Н+As+5O-2x Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3. HAsO3 Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота. Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма. Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4. Это орто- мышьяковая кислота.

Слайд 15

Описание слайда:

Основания Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Слайд 16

Описание слайда:

Типы оснований

Слайд 17

Описание слайда:

КИСЛОТНОСТЬ основания КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле: однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу; трёхкислотные – с тремя группами ОН.

Слайд 18

Описание слайда:

Кислоты Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Слайд 19

Описание слайда:

Классификация кислот по составу

Слайд 20

Описание слайда:

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Слайд 21

Описание слайда:

Классификация по силе и устойчивости

Слайд 22

Описание слайда:

Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких)

Слайд 23

Описание слайда:

Классификация солей

Слайд 24

Описание слайда:

Номенклатура солей В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

Слайд 25

Описание слайда:

Построение названий солей

Слайд 26

Описание слайда:

Построение названий солей

Слайд 27

Описание слайда:

Построение названий солей

Слайд 28

Описание слайда:

Построение названий солей

Слайд 29

Описание слайда:

Кислые соли Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, K2HPO4 – гидрофосфат калия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

Слайд 30

Описание слайда:

Основные соли Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо": Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)

Слайд 31

Описание слайда:

Двойные соли Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис: (NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.

Слайд 32

Описание слайда:

Смешанные соли Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

Слайд 33

Описание слайда:

Комплексные соли Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды). Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия [Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)

Слайд 34

Описание слайда:

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей

Слайд 35

Описание слайда:

Источники

Слайд 36

Описание слайда:

Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Дополнительные сведения: сайт Мини-сайт