Химическая термодинамика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая термодинамика. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая термодинамика

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация систем по однородности: гомогенные и гетерогенные; в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой различают системы: по состоянию: равновесные, стационарные и переходные.

Слайд 6

Описание слайда:

Т/д равновесное состояние - Т/д равновесное состояние - const всех свойств во времени и отсутствие потока вещества и энергии в системе Стационарное состояние - const свойств во времени и непрерывный обмен веществом и энергией между системой и окружающей средой Переходное состояние - изменение свойств системы во времени

Слайд 7

Описание слайда:

Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Совокупность всех физических и химических свойств системы называют состоянием системы. Его характеризуют термодинамическими параметрами, которые бывают: Интенсивные –которые не зависят от массы (температура, давление, плотность, концентрация). Экстенсивные - зависящие от массы (объём, масса, внутренняя энергия, энтальпия и др.).

Слайд 8

Описание слайда:

Термодинамический процесс - изменение термодинамических параметров системы со временем

Слайд 9

Описание слайда:

Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Измерить U нельзя, поскольку невозможно лишить материю движения. Можно оценить лишь изменение внутренней энергии (U): U=Uкон- Uнач Внутренняя энергия – функция состояния, т.е. не зависит от пути процесса, а только от начального и конечного состояния. Экстенсивная величина [Дж/моль].

Слайд 10

Описание слайда:

Теплота и работа Теплота (Q) - хаотический вид передачи энергии Работа (W) – направленный вид передачи энергии Экстенсивные параметры [Дж/моль]. Работа и теплота являются функциями процесса, зависят от пути процесса.

Слайд 11

Описание слайда:

Первое начало термодинамики

Слайд 12

Описание слайда:

Формулировки 2.Энергия изолированной системы постоянна. 3. Вечный двигатель I рода невозможен, т.е. машина, производящая работу без затраты энергии.

Слайд 13

Описание слайда:

Математический вид: Q=U + W= U + pV Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы.

Слайд 14

Описание слайда:

Первый закон термодинамики в применении к некоторым процессам

Слайд 15

Описание слайда:

Закон Гесса Закон Гесса

Слайд 16

Описание слайда:

Следствия из закона Гесса 1. Нр-ии =νH0обр(прод) - νH0обр(исх) Стандартной энтальпией образования (H0обр ) - тепловой эффект (изменение энтальпии ) реакции образования 1 моль данного вещества из простых веществ в стандартных условиях.

Слайд 17

Описание слайда:

2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) 2. Нр-ии= ν H0сгор(исх) - νH0сгор (прод) Стандартная энтальпия сгорания (H0сгор ) - тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции сгорания в атмосфере кислорода 1 моля вещества до высших оксидов.

Слайд 18

Описание слайда:

Второе начало термодинамики

Слайд 19

Описание слайда:

I закон термодинамики дает данные лишь о тепловыделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. I закон термодинамики дает данные лишь о тепловыделении и говорит о превращении одной формы энергии в другую. II закон термодинамики дает возможность определить направление самопроизвольного процесса и пределы его протекания.

Слайд 20

Описание слайда:

Формулировки второго закона термодинамики Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более горячему (Клаузиус).

Слайд 21

Описание слайда:

Энтропия (S) Энтропия (S) 1) мера беспорядка системы 2) критерий направленности процессов в изолированной системе Самопроизвольные процессы происходят в направлении увеличения энтропии системы: S > 0 3) функция состояния

Слайд 22

Описание слайда:

Термодинамические потенциалы критерии направленности процессов в открытой и закрытой системах: энергия Гиббса энергия Гельмгольца Расчет энергии Гиббса: 1) 2) По уравнению Гиббса – Гельмгольца: 3) По уравнению изотермы:

Слайд 23

Описание слайда:

Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называются экзергоническими реакциями. Биохимические реакции, сопровождающиеся увеличением энергии Гиббса, называются эндергоническими, и они не возможны без внешнего подвода энергии. В живых организмах эндэргонические реакции происходят за счет их сопряжения с экзэргоническими реакциями.