Азотная кислота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Азотная кислота. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Азотная кислота

Слайд 2

Описание слайда:

Азотная кислота - одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом, чувствительна к свету и при ярком освещении разлагается на один из оксидов азота (ещё называемый бурым газом - NO2 ) и воду. Поэтому её желательно хранить в тёмных ёмкостях. В концентрированном состоянии она не растворяет алюминий и железо, поэтому можно хранить в соответствующих металлических ёмкостях. Безводная азотная кислота — бесцветная летучая жидкость (t кип=83 °С; из-за летучести безводную азотную кислоту называют «дымящей») с резким запахом. Азотная кислота как и озон может образовываться в атмосфере при вспышках молнии. При нагревании разлогатся 2HNO3 = 2NO2 +O2 + H2O

Слайд 3

Описание слайда:

Строение В первой формуле азот пятивалентен, что невозможно, поскольку азот, не имеющий d-орбиталей, в принципе не может образовать больше чем четыре ковалентные связи. Сейчас установлено, что в действительности в ионе NO3− азот связан с кислородом тремя σ-связями и одной π-связью, которая делокализована по всему иону NO3-. Таким образом, порядок каждой из связей N—О выше, чем единица, но ни одна из связей не является в полной мере двойной. «Свободный» ион NO3− имеет плоскую структуру с атомами кислорода в углах правильного треугольника (валентные углы равны 12001200, длины связей 0,122 нм) и атомом азота в центре:

Слайд 4

Описание слайда:

В молекуле недиссоциированной азотной кислоты одна из связей О—N становится одинарной — более длинной, чем две остальные, которые одновременно несколько увеличивают свою длину. В газовой фазе молекула HNO3 является плоской и имеет следующую структуру:

Слайд 5

Описание слайда:

Получение азотной кислоты

Слайд 6

Описание слайда:

Окисление аммиака

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Качественной реакцией на нитрат-ион является взаимодействие с медью в присутствии кислоты: Cu +2 H2SO4 + 4NaNO3= 2Na2SO4 +Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

Слайд 8

Описание слайда:

оксидами (основными и амфотерными) металлов: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O с основаниями (и щелочами, и нерастворимыми): KOH+HNO3=KNO3+H2O с солями более слабых кислот: CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Слайд 9

Описание слайда:

Азотная кислота не выделяет водород !!!!!

Слайд 10

Описание слайда:

Азотная кислота концентрированная С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу. Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например, при химической реакции с медью (Cu): 4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O С неметаллами, например с фосфором: 5HNO3 конц. + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Азотная кислота разбавленная: При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3). Например при реакции с магнием (Mg): 10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Но может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg): 10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O С остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет серебро (Ag): 2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2O Аналогично реагирует с неметаллами, например с серой: 2HNO3 разбавл. + S = H2SO4 + 2NO - окисление серы до образования серной кислоты и выделения газа оксида азота.