🗊Презентация Щелочные металлы

Щелочные металлы Выполнил: студент группы КС-108 Семёнов Никита

Щелочные металлы Щелочны́е мета́ллы  - это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы) литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов.

  Общая характеристика щелочных металлов В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами.

История открытия металлов В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь. В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень. В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой». В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко. Кристаллы хлорида натрия – минерал галит Карбонат калия-поташ. Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Химические свойства щелочных металлов Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, и иногда даже и азоту (Li, Cs) их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид) 2Na + H2 = 2NaH 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид) 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид) С кислородом натрий образует пероксиды: 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид) 2Na + O2 = Na2O2

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2 Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Самые распространенные соединения металлов и их применение NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое кали. Na2CO310H2O –кристаллическая сода. NaHCO3 – пищевая сода. K2CO3 -поташ. Na2SO410H2O – глауберова соль. Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.