🗊Презентация Металлы в нашей жизни

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Металлы в нашей жизни, слайд №1Металлы в нашей жизни, слайд №2Металлы в нашей жизни, слайд №3Металлы в нашей жизни, слайд №4Металлы в нашей жизни, слайд №5Металлы в нашей жизни, слайд №6Металлы в нашей жизни, слайд №7Металлы в нашей жизни, слайд №8Металлы в нашей жизни, слайд №9Металлы в нашей жизни, слайд №10Металлы в нашей жизни, слайд №11Металлы в нашей жизни, слайд №12Металлы в нашей жизни, слайд №13Металлы в нашей жизни, слайд №14Металлы в нашей жизни, слайд №15Металлы в нашей жизни, слайд №16Металлы в нашей жизни, слайд №17Металлы в нашей жизни, слайд №18Металлы в нашей жизни, слайд №19Металлы в нашей жизни, слайд №20Металлы в нашей жизни, слайд №21Металлы в нашей жизни, слайд №22Металлы в нашей жизни, слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Металлы в нашей жизни. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Металлы в нашей жизни, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»
Описание слайда:
Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»

Слайд 3


Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.
Описание слайда:
Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Слайд 4


Из серебра,золота и меди чеканили монеты. Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)
Описание слайда:
Из серебра,золота и меди чеканили монеты. Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

Слайд 5


Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди. Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
Описание слайда:
Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди. Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

Слайд 6


Металлы в нашей жизни, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная.
Описание слайда:
Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная.

Слайд 8


Металлы Переходный элемент Неметаллы Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4
Описание слайда:
Металлы Переходный элемент Неметаллы Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4

Слайд 9


Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.
Описание слайда:
Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Слайд 10


Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.
Описание слайда:
Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Слайд 11


Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Описание слайда:
Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Слайд 12


Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром
Описание слайда:
Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

Слайд 13


Пластичные Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Описание слайда:
Пластичные Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд 14


Температура плавления Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr
Описание слайда:
Температура плавления Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд 15


Плотность Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)
Описание слайда:
Плотность Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

Слайд 16


Обладают металлическим блеском Обладают металлическим блеском
Описание слайда:
Обладают металлическим блеском Обладают металлическим блеском

Слайд 17


Металлы в нашей жизни, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает
Описание слайда:
Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Слайд 19


Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Описание слайда:
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Слайд 20


Взаимодействуют с простыми веществами Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2
Описание слайда:
Взаимодействуют с простыми веществами Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

Слайд 21


Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Слайд 22


Применение металлов Станко- строение
Описание слайда:
Применение металлов Станко- строение

Слайд 23


Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов
Описание слайда:
Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию