Металлы в нашей жизни - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Металлы в нашей жизни. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно»

Слайд 3

Описание слайда:

Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg). Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня. Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.

Слайд 4

Описание слайда:

Из серебра,золота и меди чеканили монеты. Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи. Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)

Слайд 5

Описание слайда:

Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди. Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная.

Слайд 8

Описание слайда:

Металлы Переходный элемент Неметаллы Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na2O Al2O3 SO3 NaOH Al(OH)3 H2SO4

Слайд 9

Описание слайда:

Закономерность изменения свойств металлов в группе. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.

Слайд 10

Описание слайда:

Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек. Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.

Слайд 11

Описание слайда:

Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Слайд 12

Описание слайда:

Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром

Слайд 13

Описание слайда:

Пластичные Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается

Слайд 14

Описание слайда:

Температура плавления Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

Слайд 15

Описание слайда:

Плотность Плотность Легкие Тяжелые (Li–самый легкий, (осмий – самый K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)

Слайд 16

Описание слайда:

Обладают металлическим блеском Обладают металлическим блеском

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает

Слайд 19

Описание слайда:

Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

Слайд 20

Описание слайда:

Взаимодействуют с простыми веществами Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca3P2

Слайд 21

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H2SO4 = Zn S O4 + H2↑ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2↑ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание.

Слайд 22

Описание слайда:

Применение металлов Станко- строение

Слайд 23

Описание слайда:

Получение металлов Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов