🗊Презентация Энергетика химических процессов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Энергетика химических процессов, слайд №1Энергетика химических процессов, слайд №2Энергетика химических процессов, слайд №3Энергетика химических процессов, слайд №4Энергетика химических процессов, слайд №5Энергетика химических процессов, слайд №6Энергетика химических процессов, слайд №7Энергетика химических процессов, слайд №8Энергетика химических процессов, слайд №9Энергетика химических процессов, слайд №10Энергетика химических процессов, слайд №11Энергетика химических процессов, слайд №12Энергетика химических процессов, слайд №13Энергетика химических процессов, слайд №14Энергетика химических процессов, слайд №15
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Энергетика химических процессов. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Энергетика химических процессов Выполнила работу Абашева Татьяна Раифовна Группа ЗБСУП-161
Описание слайда:
Энергетика химических процессов Выполнила работу Абашева Татьяна Раифовна Группа ЗБСУП-161

Слайд 2


Термохимия Это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла. Экзотермические реакции протекают с выделением тепла.
Описание слайда:
Термохимия Это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла. Экзотермические реакции протекают с выделением тепла.

Слайд 3


Химическая термодинамика Она рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловой баланс реакций и тепловые эффекты
Описание слайда:
Химическая термодинамика Она рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловой баланс реакций и тепловые эффекты

Слайд 4


Позволяет определить направление протекания процессов; Позволяет определить направление протекания процессов; Так же позволяет учесть влияние различных факторов на протекание реакций.
Описание слайда:
Позволяет определить направление протекания процессов; Позволяет определить направление протекания процессов; Так же позволяет учесть влияние различных факторов на протекание реакций.

Слайд 5


Основные понятия термодинамики Термодинамическая система- изолированная часть пространства ,содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц. Объекты природы , не входящие в систему, называют средой.
Описание слайда:
Основные понятия термодинамики Термодинамическая система- изолированная часть пространства ,содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц. Объекты природы , не входящие в систему, называют средой.

Слайд 6


Они делятся на
Описание слайда:
Они делятся на

Слайд 7


Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Закрытая- система, которая обменивается со средой энергией, но не обменивается веществом. Открытая- система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией.
Описание слайда:
Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Закрытая- система, которая обменивается со средой энергией, но не обменивается веществом. Открытая- система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией.

Слайд 8


Виды систем
Описание слайда:
Виды систем

Слайд 9


Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. При одинаковых условиях – энергия пропорциональна количеству вещества.
Описание слайда:
Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. При одинаковых условиях – энергия пропорциональна количеству вещества.

Слайд 10


Энергия Гиббса Самопроизвольное протекание изобарно – изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (ΔG):
Описание слайда:
Энергия Гиббса Самопроизвольное протекание изобарно – изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (ΔG):

Слайд 11


При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении. При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.
Описание слайда:
При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении. При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Слайд 12


Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия. Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия.
Описание слайда:
Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия. Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия.

Слайд 13


При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса. При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса.
Описание слайда:
При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса. При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса.

Слайд 14


Вклад энтальпийного и энтропийного Вклад энтальпийного и энтропийного Факторов в величину изобарно-изотермического потенциала во многом определяется температурой: При низких температурах преобладает энтальпийный фактор, и самопроизвольно протекают экзотермические процессы (DH<0); При высоких температурах преобладает энтропионы фактор, и самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии (DS>0).
Описание слайда:
Вклад энтальпийного и энтропийного Вклад энтальпийного и энтропийного Факторов в величину изобарно-изотермического потенциала во многом определяется температурой: При низких температурах преобладает энтальпийный фактор, и самопроизвольно протекают экзотермические процессы (DH<0); При высоких температурах преобладает энтропионы фактор, и самопроизвольно протекают процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии (DS>0).

Слайд 15


1 закон термодинамики И закон Гесса позволяют составить энергический баланс процесса- рассчитать тепловые эффекты реакций, как протекающих самопроизвольно ,так и реально осуществимых.
Описание слайда:
1 закон термодинамики И закон Гесса позволяют составить энергический баланс процесса- рассчитать тепловые эффекты реакций, как протекающих самопроизвольно ,так и реально осуществимых.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию