Энергетика химических процессов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Энергетика химических процессов, слайд №1

Энергетика химических процессов, слайд №2

Энергетика химических процессов, слайд №3

Энергетика химических процессов, слайд №4

Энергетика химических процессов, слайд №5

Энергетика химических процессов, слайд №6

Энергетика химических процессов, слайд №7

Энергетика химических процессов, слайд №8

Энергетика химических процессов, слайд №9

Энергетика химических процессов, слайд №10

Энергетика химических процессов, слайд №11

Энергетика химических процессов, слайд №12

Энергетика химических процессов, слайд №13

Энергетика химических процессов, слайд №14

Энергетика химических процессов, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Энергетика химических процессов. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Энергетика химических процессов Выполнила работу Абашева Татьяна Раифовна Группа ЗБСУП-161

Слайд 2

Описание слайда:

Термохимия Это раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла. Экзотермические реакции протекают с выделением тепла.

Слайд 3

Описание слайда:

Химическая термодинамика Она рассматривает приложение термодинамических законов и принципов к химическим процессам: Исследует энергетические ресурсы системы; позволяет рассчитать тепловой баланс реакций и тепловые эффекты

Слайд 4

Описание слайда:

Позволяет определить направление протекания процессов; Позволяет определить направление протекания процессов; Так же позволяет учесть влияние различных факторов на протекание реакций.

Слайд 5

Описание слайда:

Основные понятия термодинамики Термодинамическая система- изолированная часть пространства ,содержащая совокупность тел или тело с большим числом частиц. Объекты природы , не входящие в систему, называют средой.

Слайд 6

Описание слайда:

Они делятся на

Слайд 7

Описание слайда:

Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Изолированная- система, у которой отсутствует масса и телообмен со средой. Закрытая- система, которая обменивается со средой энергией, но не обменивается веществом. Открытая- система, которая может обмениваться со средой и веществом и энергией.

Слайд 8

Описание слайда:

Виды систем

Слайд 9

Описание слайда:

Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. Внутренняя энергия зависит от природы вещества, его количества, от его условий существования. При одинаковых условиях – энергия пропорциональна количеству вещества.

Слайд 10

Описание слайда:

Энергия Гиббса Самопроизвольное протекание изобарно – изотермического процесса определяется двумя факторами: энтальпийным, связанным с уменьшением энтальпии системы (ΔH), и энтропийным TΔS, обусловленным увеличением беспорядка в системе вследствие роста ее энтропии. Разность этих термодинамических факторов является функцией состояния системы, называемой изобарно-изотермическим потенциалом или свободной энергией Гиббса (ΔG):

Слайд 11

Описание слайда:

При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении. При постоянном давлении и температуре (р=const, T=const) реакция самопроизвольно протекает в том направлении, которому отвечает убыль энергии Гиббса. Если ∆G < 0, то реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Слайд 12

Описание слайда:

Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия. Если ∆G > 0, то самопроизвольное протекание процесса в прямом направлении в данных условиях невозможно, а возможно протекание обратного процесса. Если ∆G = 0, то реакция может протекать как в прямом направлении, так и в обратном, и система находится в состоянии равновесия.

Слайд 13

Описание слайда:

При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса. При химическом взаимодействии одновременно изменяется энтальпия, характеризующая теплосодержание системы, и энтропия, характеризующая стремление системы к беспорядку. Уменьшение энтальпии и рост энтропии – две движущих силы любого химического процесса.

Слайд 14

Описание слайда:

Вклад энтальпийного и энтропийного Вклад энтальпийного и энтропийного Факторов в величину изобарно-изотермического потенциала во многом определяется температурой: При низких температурах преобладает энтальпийный фактор, и самопроизвольно протекают экзотермические процессы (DH0).

Слайд 15

Описание слайда:

1 закон термодинамики И закон Гесса позволяют составить энергический баланс процесса- рассчитать тепловые эффекты реакций, как протекающих самопроизвольно ,так и реально осуществимых.