🗊Презентация Электрохимические процессы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электрохимические процессы, слайд №1Электрохимические процессы, слайд №2Электрохимические процессы, слайд №3Электрохимические процессы, слайд №4Электрохимические процессы, слайд №5Электрохимические процессы, слайд №6Электрохимические процессы, слайд №7Электрохимические процессы, слайд №8Электрохимические процессы, слайд №9Электрохимические процессы, слайд №10Электрохимические процессы, слайд №11Электрохимические процессы, слайд №12Электрохимические процессы, слайд №13Электрохимические процессы, слайд №14Электрохимические процессы, слайд №15Электрохимические процессы, слайд №16Электрохимические процессы, слайд №17Электрохимические процессы, слайд №18Электрохимические процессы, слайд №19Электрохимические процессы, слайд №20Электрохимические процессы, слайд №21Электрохимические процессы, слайд №22Электрохимические процессы, слайд №23Электрохимические процессы, слайд №24Электрохимические процессы, слайд №25Электрохимические процессы, слайд №26Электрохимические процессы, слайд №27Электрохимические процессы, слайд №28Электрохимические процессы, слайд №29Электрохимические процессы, слайд №30Электрохимические процессы, слайд №31Электрохимические процессы, слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимические процессы. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Электрохимические процессы Лекция6
Описание слайда:
Электрохимические процессы Лекция6

Слайд 2


План лекции
Описание слайда:
План лекции

Слайд 3


1.Основные понятия электрохимии Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения электрической формы энергии в химическую.
Описание слайда:
1.Основные понятия электрохимии Электрохимические процессы – процессы взаимного превращения электрической формы энергии в химическую.

Слайд 4


Электрохимические процессы, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


1.Основные понятия электрохимии
Описание слайда:
1.Основные понятия электрохимии

Слайд 6


Электрохимические процессы, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Электродный потенциал зависит:
Описание слайда:
Электродный потенциал зависит:

Слайд 8


Стандартный электродный потенциал – φ°(Men+/Me) – Стандартный электродный потенциал – φ°(Men+/Me) – потенциал, измеренный при стандарт-ных условиях T=298 и [Mеn+] =1 моль/л, относительно стандартного водородно-го электрода.
Описание слайда:
Стандартный электродный потенциал – φ°(Men+/Me) – Стандартный электродный потенциал – φ°(Men+/Me) – потенциал, измеренный при стандарт-ных условиях T=298 и [Mеn+] =1 моль/л, относительно стандартного водородно-го электрода.

Слайд 9


Измерение стандартного потенциала относительно стандартного водород-ного электрода
Описание слайда:
Измерение стандартного потенциала относительно стандартного водород-ного электрода

Слайд 10


Электрохимические процессы, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Уравнение Нернста φ (Men+/Me) = φ0(Men+/Me)+RT/nF ln [Men+] (1) где  0(Men+/Me)  стандартный электродный потенциал металла, n  число электронов, принимающих участие в процессе, F  постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), R  универсальная газовая постоянная (8,314 Дж·моль1·К1), Т – абсолютная температура (К).
Описание слайда:
Уравнение Нернста φ (Men+/Me) = φ0(Men+/Me)+RT/nF ln [Men+] (1) где  0(Men+/Me)  стандартный электродный потенциал металла, n  число электронов, принимающих участие в процессе, F  постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), R  универсальная газовая постоянная (8,314 Дж·моль1·К1), Т – абсолютная температура (К).

Слайд 12


Уравнение Нернста
Описание слайда:
Уравнение Нернста

Слайд 13


2.Принцип работы гальванического элемента (ГЭ)
Описание слайда:
2.Принцип работы гальванического элемента (ГЭ)

Слайд 14


Схема ГЭ () ZnZnSO4║CuSO4Cu (+)
Описание слайда:
Схема ГЭ () ZnZnSO4║CuSO4Cu (+)

Слайд 15


Концентрационный гальванический элемент
Описание слайда:
Концентрационный гальванический элемент

Слайд 16


Электродвижущая сила – ЭДС – – максимальная разность потенциалов электродов данного ГЭ в условиях рав-новесия, определяется: При стандартных условиях ЭДС = 0катода  0анода (3)
Описание слайда:
Электродвижущая сила – ЭДС – – максимальная разность потенциалов электродов данного ГЭ в условиях рав-новесия, определяется: При стандартных условиях ЭДС = 0катода  0анода (3)

Слайд 17


Связь энергии Гиббса и ЭДС
Описание слайда:
Связь энергии Гиббса и ЭДС

Слайд 18


1.Расчет ЭДС концентрационных элементов. 1.Расчет ЭДС концентрационных элементов. 2.Принцип работы аккумуляторов Отчет на практическом занятии.
Описание слайда:
1.Расчет ЭДС концентрационных элементов. 1.Расчет ЭДС концентрационных элементов. 2.Принцип работы аккумуляторов Отчет на практическом занятии.

Слайд 19


Коррозия  самопроизвольно протекающий процесс раз-рушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой.
Описание слайда:
Коррозия  самопроизвольно протекающий процесс раз-рушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой.

Слайд 20


1.Коррозия с водородной деполяризацией (кислая среда) А(-): Zn0  2ē= Zn2+ К(+): 2H+ + 2ē = H2
Описание слайда:
1.Коррозия с водородной деполяризацией (кислая среда) А(-): Zn0  2ē= Zn2+ К(+): 2H+ + 2ē = H2

Слайд 21


2. Коррозия с кислородной деполяризацией(нейтральная среда) А(-): Fe0  2ē= Fe2+
Описание слайда:
2. Коррозия с кислородной деполяризацией(нейтральная среда) А(-): Fe0  2ē= Fe2+

Слайд 22


Атмосферная коррозия
Описание слайда:
Атмосферная коррозия

Слайд 23


Электролиз
Описание слайда:
Электролиз

Слайд 24


Электрохимические процессы, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Электролиз расплава хлорида кадмия
Описание слайда:
Электролиз расплава хлорида кадмия

Слайд 26


Последовательность электродных процессов при электролизе раствора Катодные процессы 1. Катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до Аl, и сам Аl не разряжаются на катоде; в этом случае на катоде восстанавливаются молекулы воды по уравнению: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН +, (0 = -0,828 В). 2. Катионы металлов, находящихся в ряду напряжений от Al до Сd (0 = 0,41В), разряжаются параллельно с водородом: Меn+ + nе = Ме0, 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН. 3. Ионы благородных и малоактивных металлов, потенциал которых больше 0 = 0,41В, разряжаются : Меn+ + nē = Ме0.
Описание слайда:
Последовательность электродных процессов при электролизе раствора Катодные процессы 1. Катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до Аl, и сам Аl не разряжаются на катоде; в этом случае на катоде восстанавливаются молекулы воды по уравнению: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2ОН +, (0 = -0,828 В). 2. Катионы металлов, находящихся в ряду напряжений от Al до Сd (0 = 0,41В), разряжаются параллельно с водородом: Меn+ + nе = Ме0, 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН. 3. Ионы благородных и малоактивных металлов, потенциал которых больше 0 = 0,41В, разряжаются : Меn+ + nē = Ме0.

Слайд 27


Последовательность электродных процессов при электролизе раствора Анодные процессы 1. Простые анионы Cl, Br, S2 и др. (кроме F) разряжаются на аноде: 2Cl - 2ē = Cl2 . 2. Сложные анионы (SO42 , NO3 и т.д.) и F на аноде не разряжаются, происходит окисление воды: 2Н2О  4ē = O2 + 4Н+, (0 = +1,23 В).
Описание слайда:
Последовательность электродных процессов при электролизе раствора Анодные процессы 1. Простые анионы Cl, Br, S2 и др. (кроме F) разряжаются на аноде: 2Cl - 2ē = Cl2 . 2. Сложные анионы (SO42 , NO3 и т.д.) и F на аноде не разряжаются, происходит окисление воды: 2Н2О  4ē = O2 + 4Н+, (0 = +1,23 В).

Слайд 28


Электролиз раствора сульфата натрия
Описание слайда:
Электролиз раствора сульфата натрия

Слайд 29


Законы электролиза Законы Фарадея (1833)
Описание слайда:
Законы электролиза Законы Фарадея (1833)

Слайд 30


Законы электролиза
Описание слайда:
Законы электролиза

Слайд 31


Электрохимические процессы, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Законы электролиза Законы Фарадея (1833) 2. При прохождении одного и того же количества электричества через раствор или расплав электро-лита массы (объемы) веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химичес-ким эквивалентам.
Описание слайда:
Законы электролиза Законы Фарадея (1833) 2. При прохождении одного и того же количества электричества через раствор или расплав электро-лита массы (объемы) веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химичес-ким эквивалентам.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию