Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Нажмите для полного просмотра!

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №2

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №3

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №4

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №5

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №6

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №7

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №8

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №9

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №10

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №11

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №12

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №13

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №14

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №15

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №16

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №17

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №18

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №19

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №20

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №21

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №22

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №23

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №24

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №25

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №26

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №27

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №28

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №29

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №30

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №31

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №32

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №33

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №34

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №35

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №36

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №37

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №38

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №39

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №40

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №41

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №42

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №43

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №44

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №45

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №46

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №47

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №48

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №49

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №50

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №51

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №52

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №53

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №54

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №55

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №56

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №57

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №58

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №59

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №60

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №61

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №62

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №63

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №64

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №65

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №66

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №67

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №68

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №69

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №70

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №71

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №72

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №73

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №74

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №75

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №76

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №77

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №78

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №79

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №80

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №81

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №82

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №83

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №84

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №85

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №86

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №87

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №88

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №89

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №90

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №91

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №92

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №93

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №94

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №95

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №96

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №97

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №98

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №99

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №100

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №101

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №102

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №103

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №104

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева, слайд №105

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Доклад-сообщение содержит 105 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Слайд 2

Описание слайда:

В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы свойства образованных химическими элементами веществ.

Слайд 3

Описание слайда:

При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Слайд 4

Описание слайда:

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Слайд 5

Описание слайда:

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Слайд 6

Описание слайда:

Периодический закон Д.И. Менделеева Современная трактовка Периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Периоды Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Слайд 10

Описание слайда:

Периоды Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Слайд 11

Описание слайда:

Группы вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.

Слайд 12

Описание слайда:

Группы Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Такие элементы назваются переходными.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Запомнить!!! Номер периода = число энергетических уровней атома. Номер группы = число внешних электронов атома. (Для элементов главных подгрупп)

Слайд 15

Описание слайда:

Валентность Номер группы показывает высшую валентность элемента по кислороду.

Слайд 16

Описание слайда:

Валентность Элементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения. Номер группы показывает валентность элемента в соединениях с водородом. 8-№группы

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Задание: Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие химические элементы: Натрий, Медь, Углерод, Сера, Хлор, Хром, Железо, Бром

Слайд 19

Описание слайда:

Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов в периоде. Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов в периоде.

Слайд 20

Описание слайда:

В одной группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. В одной группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают.

Слайд 21

Описание слайда:

Изменение радиусов атомов в таблице Д.И. Менделеева

Слайд 22

Описание слайда:

Задание: Сравните радиусы следующих химических элементов: Литий, натрий, калий Бор, углерод, азот Кислород, Сера, селен Йод, Хлор, фтор Хлор, сера, фосфор

Слайд 23

Описание слайда:

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность. Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность. Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо.

Слайд 24

Описание слайда:

Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу вверх). Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу вверх). Самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Задание: Сравните ЭО следующих химических элементов: Натрий и кислород Углерод и водород Кислород и фтор Бор и азот Йод, фтор Хлор, фосфор

Слайд 27

Описание слайда:

Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической связи. Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической связи. Окислительные свойства атомов -способность принимать электроны при образовании химической связи.

Слайд 28

Описание слайда:

В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные свойства простых веществ элементов возрастают, а восстановительные свойства, соответственно, убывают. В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные свойства простых веществ элементов возрастают, а восстановительные свойства, соответственно, убывают.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

МЕТАЛЛОИДЫ

Слайд 31

Описание слайда:

МЕТАЛЛОИДЫ По своим химическим свойствам полуметаллы являются неметаллами, но по типу проводимости относятся к проводникам.

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Cпасибо за внимание!!

Слайд 34

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА

Слайд 35

Описание слайда:

СТРОЕНИЕ АТОМА

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Строение атома

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Число нейтронов

Слайд 41

Описание слайда:

Массовое число А Массовое число А

Слайд 42

Описание слайда:

Примерные задания Определите для предложенных ХЭ: порядковый номер массовое число заряд ядра кол-во протонов кол-во электронов кол-во нейтронов

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Электронная оболочка - совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро. Электронная оболочка - совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро.

Слайд 46

Описание слайда:

Электронная оболочка Электрон в атоме находится в связанном состоянии с ядром и обладает энергией, которая определяет энергетическиий уровень на котором находится электрон.

Слайд 47

Описание слайда:

Электронная оболочка Электрон не может обладать такой энергией, чтобы находиться между энергетическими уровнями.

Слайд 48

Описание слайда:

Стационарное и возбужденное состояние атома

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Определите Число энергетических уровней для Н, Li, Na, K, Сu

Слайд 51

Описание слайда:

Распределение электронов по уровням N=2n2 формула для вычисления максимального количества электронов на энергетических уровнях, где n-номер уровня. 1Й уровень - 2 электрона. 2Й уровень - 8 электронов. 3Й уровень - 18 электронов.

Слайд 52

Описание слайда:

Максимальное количество электронов на 1 уровне

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

Максимальное количество электронов на 1,2,3 уровнях

Слайд 55

Описание слайда:

Схема электронного строения

Слайд 56

Описание слайда:

Составьте схему электронного строения для: Li, Na Bе, O, Р, F, Br

Слайд 57

Описание слайда:

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными

Слайд 58

Описание слайда:

Планетарная модель атома берилия

Слайд 59

Описание слайда:

Периодическая таблица химических элементов Число энергетических = № периода уровней атома. Число внешних электронов = № группы

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Внешние электроны

Слайд 62

Описание слайда:

Строение энергетических уровней

Слайд 63

Описание слайда:

Электронная орбиталь

Слайд 64

Описание слайда:

Форма орбиталей p – подуровня Электроны p – подуровня образуют три электронных облака в форме объёмной восьмёрки

Слайд 65

Описание слайда:

Форма орбиталей p – подуровня

Слайд 66

Описание слайда:

Форма орбиталей d – подуровня

Слайд 67

Описание слайда:

Форма орбиталей f – подуровня

Слайд 68

Описание слайда:

Электронно-графические формулы электронная орбиталь, электроны, -этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов.

Слайд 69

Описание слайда:

Слайд 70

Описание слайда:

Квантовые числа

Слайд 71

Описание слайда:

Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится. 1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); n = 1, 2, 3, . . .

Слайд 72

Описание слайда:

Квантовые числа 2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы. l = 0 - s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь, l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь

Слайд 73

Описание слайда:

3. Магнитное квантовое число m - определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля. m = 2 l +1 Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.

Слайд 74

Описание слайда:

Квантовые числа 4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .

Слайд 75

Описание слайда:

Спин характеризует собственный магнитный момент электрона. Спин характеризует собственный магнитный момент электрона. Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .

Слайд 76

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули. Правило Хунда. Принцип устойчивости Клечковского.

Слайд 77

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней 1) Запрет Паули

Слайд 78

Описание слайда:

Планетарная модель атома берилия

Слайд 79

Описание слайда:

Планетарная модель атома берилия

Слайд 80

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами 2) Принцип Хунда: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально

Слайд 81

Описание слайда:

Правила заполнения энергетических уровней Правило Хунда

Слайд 82

Описание слайда:

Заполнение атомных орбиталей электронами 3) Принцип устойчивости Клечковского. АО заполняются электронами в порядке повышения энергии их энергетических уровней.

Слайд 83

Описание слайда:

Принцип устойчивости Клечковского. В первую очередь заполняются те орбитали, у которых min сумма (n+l). При равных суммах (n+l) заполняются те, у которых n меньше 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ... 4s (4+0=4)

Слайд 84

Описание слайда:

Слайд 85

Описание слайда:

Слайд 86

Описание слайда:

Алгоритм составления электронных формул. Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома (№ элемента). Определяем количество энергетических уровней (№ периода) и количество электронов на каждом уровне. Составляем электронную формулу, учитывая номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней (принцип Клечковского).

Слайд 87

Описание слайда:

Алгоритм составления электронных формул.

Слайд 88

Описание слайда:

2 период

Слайд 89

Описание слайда:

2 период

Слайд 90

Описание слайда:

Сравните электронное Сравните электронное строение атомов Li Na К Rb O S Sе Tе

Слайд 91

Описание слайда:

Слайд 92

Описание слайда:

Выводы Строение внешних энергетических уровней периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов.

Слайд 93

Описание слайда:

Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные значения энергии. Атомы устойчивы лишь в некоторых стационарных состояниях, которым отвечают определенные значения энергии. Наинизшее из разрешённых энергетических состояний атома называется основным, а все остальные — возбуждёнными. Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь 1 электроном)

Слайд 94

Описание слайда:

Строение атома марганца: Mn +25 ) ) ) ) 2 8 13 2 1s22s22p63s23p64s23d54p0

Слайд 95

Описание слайда:

Значение переходных металлов для организма и жизнедеятельности. Без переходных металлов наш организм существовать не может. Железо – это действующее начало гемоглобина. Цинк участвует в выработке инсулина. Кобальт – центр витамина В-12. Медь, марганец и молибден, а также некоторые другие металлы входят в состав ферментов.

Слайд 96

Описание слайда:

Ионы Ион – положительно или отрицательно заряженная частица, образованная при отдаче или присоединении атомом или группой атомов одного или нескольких электронов Катион – (+) заряженная частица, Kat Анион – (-) заряженная частица, An

Слайд 97

Описание слайда:

Строение катиона

Слайд 98

Описание слайда:

Слайд 99

Описание слайда:

Строение атома

Слайд 100

Описание слайда:

Задание Определите количество электронов для частиц: H+ Na+ Li + Аl3+ Сl - S-2 O-2 F - Сl -1 F -1

Слайд 101

Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКИ ЭЛЕМЕНТА Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа). Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. Металл, неметалл, переходный металл. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру.