🗊Презентация Ковалентная связь

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Ковалентная связь, слайд №1Ковалентная связь, слайд №2Ковалентная связь, слайд №3Ковалентная связь, слайд №4Ковалентная связь, слайд №5Ковалентная связь, слайд №6Ковалентная связь, слайд №7Ковалентная связь, слайд №8Ковалентная связь, слайд №9Ковалентная связь, слайд №10Ковалентная связь, слайд №11Ковалентная связь, слайд №12Ковалентная связь, слайд №13Ковалентная связь, слайд №14Ковалентная связь, слайд №15Ковалентная связь, слайд №16Ковалентная связь, слайд №17Ковалентная связь, слайд №18Ковалентная связь, слайд №19Ковалентная связь, слайд №20Ковалентная связь, слайд №21Ковалентная связь, слайд №22Ковалентная связь, слайд №23Ковалентная связь, слайд №24Ковалентная связь, слайд №25Ковалентная связь, слайд №26Ковалентная связь, слайд №27Ковалентная связь, слайд №28Ковалентная связь, слайд №29Ковалентная связь, слайд №30Ковалентная связь, слайд №31Ковалентная связь, слайд №32Ковалентная связь, слайд №33
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ковалентная связь. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Ковалентная связь. Молчанова Е.Р. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2010.
Описание слайда:
Ковалентная связь. Молчанова Е.Р. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2010.

Слайд 2


Ковалентная связь, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Ковалентная связь, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Ковалентная связь, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Ковалентная связь, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Ковалентная связь- химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм).
Описание слайда:
Ковалентная связь- химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм).

Слайд 7


КНС- это связь между атомами неметаллов с одинаковой эо.
Описание слайда:
КНС- это связь между атомами неметаллов с одинаковой эо.

Слайд 8


В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.
Описание слайда:
В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.

Слайд 9


Водород как элемент доминирует во Вселенной. На его долю приходится около половины массы Солнца и других звезд, он присутствует в атмосфере ряда планет.
Описание слайда:
Водород как элемент доминирует во Вселенной. На его долю приходится около половины массы Солнца и других звезд, он присутствует в атмосфере ряда планет.

Слайд 10


Ковалентная связь, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Открытие кислорода Кислород был выделен в последние десятилетия XVIII века французом А. Боме, шведом К. Шееле и англичанином Д. Пристли. Правда, ни один из них не догадался , что открыл новое простое вещество. До конца жизни они так и не смогли понять кислородной основы горения и отстаивали флогистонную точку зрения, по которой причина горения – особое вещество флогистон (от греческого «флогиатос» – зажженный). Но здесь важно отметить другое.
Описание слайда:
Открытие кислорода Кислород был выделен в последние десятилетия XVIII века французом А. Боме, шведом К. Шееле и англичанином Д. Пристли. Правда, ни один из них не догадался , что открыл новое простое вещество. До конца жизни они так и не смогли понять кислородной основы горения и отстаивали флогистонную точку зрения, по которой причина горения – особое вещество флогистон (от греческого «флогиатос» – зажженный). Но здесь важно отметить другое.

Слайд 12


АЗОТ. Из-за наличия тройной связи азот химически довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.
Описание слайда:
АЗОТ. Из-за наличия тройной связи азот химически довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.

Слайд 13


Ковалентная связь, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Ковалентная связь, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Ковалентная связь, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


КПС- это связь между атомами неметаллов с разной эо.
Описание слайда:
КПС- это связь между атомами неметаллов с разной эо.

Слайд 17


хлороводорода
Описание слайда:
хлороводорода

Слайд 18


Ковалентная связь, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Диоксид углерода
Описание слайда:
Диоксид углерода

Слайд 20


Строение молекулы воды.
Описание слайда:
Строение молекулы воды.

Слайд 21


Ковалентная связь, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Где вода может замёрзнуть при температуре +20 °C? Вода может замёрзнуть в трубопроводе при температуре +20 °C, если в этой воде присутствует метан (если быть точнее, из воды и метана образуется газовый гидрат). Молекулы метана «расталкивают» молекулы воды, так как занимают больший объём. Это приводит к понижению внутреннего давления воды и повышению температуры замерзания.
Описание слайда:
Где вода может замёрзнуть при температуре +20 °C? Вода может замёрзнуть в трубопроводе при температуре +20 °C, если в этой воде присутствует метан (если быть точнее, из воды и метана образуется газовый гидрат). Молекулы метана «расталкивают» молекулы воды, так как занимают больший объём. Это приводит к понижению внутреннего давления воды и повышению температуры замерзания.

Слайд 23


Ковалентная связь, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Ковалентная связь, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Неподеленная пара электронов азота в молекуле аммиака обуславливает её донорные свойства:
Описание слайда:
Неподеленная пара электронов азота в молекуле аммиака обуславливает её донорные свойства:

Слайд 26


Аммиак NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип. —33,4° C). Аммиак очень хорошо растворим в воде (при 20° C в 1 объеме H2O растворяется 700 объемов NH3). Раствор Аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.
Описание слайда:
Аммиак NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип. —33,4° C). Аммиак очень хорошо растворим в воде (при 20° C в 1 объеме H2O растворяется 700 объемов NH3). Раствор Аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.

Слайд 27


Ион гидроксония. Говоря об ионах H+ делается упрощение, так как в воде их нет. Протон "потерянный" молекулой кислоты при диссоциации присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония H3O+, и реакция диссоциации кислоты записывается так: НХ + H2O ↔ H3O+ + Х-
Описание слайда:
Ион гидроксония. Говоря об ионах H+ делается упрощение, так как в воде их нет. Протон "потерянный" молекулой кислоты при диссоциации присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония H3O+, и реакция диссоциации кислоты записывается так: НХ + H2O ↔ H3O+ + Х-

Слайд 28


Схема образования молекулы азотной кислоты. 1. Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:
Описание слайда:
Схема образования молекулы азотной кислоты. 1. Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:

Слайд 29


3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода:
Описание слайда:
3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода:

Слайд 30


4. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания неспаренных электронов (при возбуждении такое спаривание возможно). Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кислорода приходит к образованию молекулы азотной кислоты:
Описание слайда:
4. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания неспаренных электронов (при возбуждении такое спаривание возможно). Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кислорода приходит к образованию молекулы азотной кислоты:

Слайд 31


Ковалентная связь, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Доказано, что в молекуле азотной кислоты нет двойной связи- электронная плотность равномерно распределена (делокализована) между двумя атомами кислорода. Степень окисления не совпадает с валентностью: ст.о. равна +5, а валентность равна IV.
Описание слайда:
Доказано, что в молекуле азотной кислоты нет двойной связи- электронная плотность равномерно распределена (делокализована) между двумя атомами кислорода. Степень окисления не совпадает с валентностью: ст.о. равна +5, а валентность равна IV.

Слайд 33


«Строение молекулы угарного газа (оксида углерода(II)) СО» Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочная.
Описание слайда:
«Строение молекулы угарного газа (оксида углерода(II)) СО» Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочная.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию