Ковалентная связь - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ковалентная связь. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ковалентная связь. Молчанова Е.Р. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2010.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Ковалентная связь- химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм).

Слайд 7

Описание слайда:

КНС- это связь между атомами неметаллов с одинаковой эо.

Слайд 8

Описание слайда:

В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.

Слайд 9

Описание слайда:

Водород как элемент доминирует во Вселенной. На его долю приходится около половины массы Солнца и других звезд, он присутствует в атмосфере ряда планет.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Открытие кислорода Кислород был выделен в последние десятилетия XVIII века французом А. Боме, шведом К. Шееле и англичанином Д. Пристли. Правда, ни один из них не догадался , что открыл новое простое вещество. До конца жизни они так и не смогли понять кислородной основы горения и отстаивали флогистонную точку зрения, по которой причина горения – особое вещество флогистон (от греческого «флогиатос» – зажженный). Но здесь важно отметить другое.

Слайд 12

Описание слайда:

АЗОТ. Из-за наличия тройной связи азот химически довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

КПС- это связь между атомами неметаллов с разной эо.

Слайд 17

Описание слайда:

хлороводорода

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Диоксид углерода

Слайд 20

Описание слайда:

Строение молекулы воды.

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Где вода может замёрзнуть при температуре +20 °C? Вода может замёрзнуть в трубопроводе при температуре +20 °C, если в этой воде присутствует метан (если быть точнее, из воды и метана образуется газовый гидрат). Молекулы метана «расталкивают» молекулы воды, так как занимают больший объём. Это приводит к понижению внутреннего давления воды и повышению температуры замерзания.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Неподеленная пара электронов азота в молекуле аммиака обуславливает её донорные свойства:

Слайд 26

Описание слайда:

Аммиак NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип. —33,4° C). Аммиак очень хорошо растворим в воде (при 20° C в 1 объеме H2O растворяется 700 объемов NH3). Раствор Аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.

Слайд 27

Описание слайда:

Ион гидроксония. Говоря об ионах H+ делается упрощение, так как в воде их нет. Протон "потерянный" молекулой кислоты при диссоциации присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония H3O+, и реакция диссоциации кислоты записывается так: НХ + H2O ↔ H3O+ + Х-

Слайд 28

Описание слайда:

Схема образования молекулы азотной кислоты. 1. Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:

Слайд 29

Описание слайда:

3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода:

Слайд 30

Описание слайда:

4. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания неспаренных электронов (при возбуждении такое спаривание возможно). Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кислорода приходит к образованию молекулы азотной кислоты:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Доказано, что в молекуле азотной кислоты нет двойной связи- электронная плотность равномерно распределена (делокализована) между двумя атомами кислорода. Степень окисления не совпадает с валентностью: ст.о. равна +5, а валентность равна IV.

Слайд 33

Описание слайда:

«Строение молекулы угарного газа (оксида углерода(II)) СО» Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочная.

Теги Ковалентная связь

Похожие презентации