🗊Презентация Классы неорганических веществ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Классы неорганических веществ, слайд №1Классы неорганических веществ, слайд №2Классы неорганических веществ, слайд №3Классы неорганических веществ, слайд №4Классы неорганических веществ, слайд №5Классы неорганических веществ, слайд №6Классы неорганических веществ, слайд №7Классы неорганических веществ, слайд №8Классы неорганических веществ, слайд №9Классы неорганических веществ, слайд №10Классы неорганических веществ, слайд №11Классы неорганических веществ, слайд №12Классы неорганических веществ, слайд №13Классы неорганических веществ, слайд №14Классы неорганических веществ, слайд №15Классы неорганических веществ, слайд №16Классы неорганических веществ, слайд №17Классы неорганических веществ, слайд №18Классы неорганических веществ, слайд №19Классы неорганических веществ, слайд №20Классы неорганических веществ, слайд №21Классы неорганических веществ, слайд №22Классы неорганических веществ, слайд №23Классы неорганических веществ, слайд №24Классы неорганических веществ, слайд №25Классы неорганических веществ, слайд №26Классы неорганических веществ, слайд №27Классы неорганических веществ, слайд №28Классы неорганических веществ, слайд №29Классы неорганических веществ, слайд №30Классы неорганических веществ, слайд №31Классы неорганических веществ, слайд №32Классы неорганических веществ, слайд №33Классы неорганических веществ, слайд №34Классы неорганических веществ, слайд №35Классы неорганических веществ, слайд №36Классы неорганических веществ, слайд №37Классы неорганических веществ, слайд №38Классы неорганических веществ, слайд №39Классы неорганических веществ, слайд №40Классы неорганических веществ, слайд №41Классы неорганических веществ, слайд №42Классы неорганических веществ, слайд №43Классы неорганических веществ, слайд №44Классы неорганических веществ, слайд №45Классы неорганических веществ, слайд №46Классы неорганических веществ, слайд №47Классы неорганических веществ, слайд №48Классы неорганических веществ, слайд №49Классы неорганических веществ, слайд №50Классы неорганических веществ, слайд №51Классы неорганических веществ, слайд №52Классы неорганических веществ, слайд №53Классы неорганических веществ, слайд №54Классы неорганических веществ, слайд №55Классы неорганических веществ, слайд №56Классы неорганических веществ, слайд №57Классы неорганических веществ, слайд №58Классы неорганических веществ, слайд №59Классы неорганических веществ, слайд №60Классы неорганических веществ, слайд №61Классы неорганических веществ, слайд №62Классы неорганических веществ, слайд №63Классы неорганических веществ, слайд №64Классы неорганических веществ, слайд №65Классы неорганических веществ, слайд №66Классы неорганических веществ, слайд №67Классы неорганических веществ, слайд №68Классы неорганических веществ, слайд №69Классы неорганических веществ, слайд №70Классы неорганических веществ, слайд №71Классы неорганических веществ, слайд №72Классы неорганических веществ, слайд №73Классы неорганических веществ, слайд №74Классы неорганических веществ, слайд №75Классы неорганических веществ, слайд №76Классы неорганических веществ, слайд №77Классы неорганических веществ, слайд №78Классы неорганических веществ, слайд №79Классы неорганических веществ, слайд №80
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классы неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 80 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Классы неорганических веществ, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Классификация неорганических веществ Простые - состоят из атомов одного химического элемента.
Описание слайда:
Классификация неорганических веществ Простые - состоят из атомов одного химического элемента.

Слайд 3


Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn…
Описание слайда:
Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn…

Слайд 4


Сложные вещества Оксиды
Описание слайда:
Сложные вещества Оксиды

Слайд 5


Свойства оксидов и гидроксидов
Описание слайда:
Свойства оксидов и гидроксидов

Слайд 6


Свойства оксидов и гидроксидов
Описание слайда:
Свойства оксидов и гидроксидов

Слайд 7


Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
Описание слайда:
Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Слайд 8


Номенклатура
Описание слайда:
Номенклатура

Слайд 9


Классификация оксидов
Описание слайда:
Классификация оксидов

Слайд 10


Классы неорганических веществ, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Оксиды Если элемент проявляет разные степени окисления и образует несколько оксидов, то чем выше степень окисления элемента, тем более кислотный характер будет проявлять этот оксид:
Описание слайда:
Оксиды Если элемент проявляет разные степени окисления и образует несколько оксидов, то чем выше степень окисления элемента, тем более кислотный характер будет проявлять этот оксид:

Слайд 12


Основные оксиды
Описание слайда:
Основные оксиды

Слайд 13


Классы неорганических веществ, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Кислотные оксиды
Описание слайда:
Кислотные оксиды

Слайд 15


Классы неорганических веществ, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Амфотерные оксиды Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Оксиды металлов (с.о. +3, +4), Примеры: Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, V2O3 TiO2 а также оксиды ВеО, ZnO
Описание слайда:
Амфотерные оксиды Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Оксиды металлов (с.о. +3, +4), Примеры: Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, V2O3 TiO2 а также оксиды ВеО, ZnO

Слайд 17


Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?
Описание слайда:
Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?

Слайд 18


Классы неорганических веществ, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Амфотерные оксиды
Описание слайда:
Амфотерные оксиды

Слайд 20


Химические свойства амфотерных оксидов
Описание слайда:
Химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 21


Химические свойства амфотерных оксидов
Описание слайда:
Химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 22


Способы получения оксидов
Описание слайда:
Способы получения оксидов

Слайд 23


Способы получения оксидов
Описание слайда:
Способы получения оксидов

Слайд 24


Способы получения оксидов
Описание слайда:
Способы получения оксидов

Слайд 25


Допишите уравнения реакций СаО + СО2 → Са(ОН)2 + СО2 → Nа2О + СО2 → СаО + P2О5 → CaO + H3PO4 →
Описание слайда:
Допишите уравнения реакций СаО + СО2 → Са(ОН)2 + СО2 → Nа2О + СО2 → СаО + P2О5 → CaO + H3PO4 →

Слайд 26


Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )
Описание слайда:
Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )

Слайд 27


Классификация гидроксидов
Описание слайда:
Классификация гидроксидов

Слайд 28


Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН - )
Описание слайда:
Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН - )

Слайд 29


Основания по ТЭД Основания - это соединения, при диссоциации которых в растворе образуются гидроксид-ионы ОН-
Описание слайда:
Основания по ТЭД Основания - это соединения, при диссоциации которых в растворе образуются гидроксид-ионы ОН-

Слайд 30


Классификация
Описание слайда:
Классификация

Слайд 31


Номенклатура
Описание слайда:
Номенклатура

Слайд 32


Классификация
Описание слайда:
Классификация

Слайд 33


РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
Описание слайда:
РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Слайд 34


Классы неорганических веществ, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Классы неорганических веществ, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH
Описание слайда:
Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Слайд 37


Классы неорганических веществ, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Химические свойства растворимых оснований
Описание слайда:
Химические свойства растворимых оснований

Слайд 39


Химические свойства оснований
Описание слайда:
Химические свойства оснований

Слайд 40


Химические свойства оснований
Описание слайда:
Химические свойства оснований

Слайд 41


1. Способы получения растворимых оснований (щелочей) Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 СаO + H2O = Са(OН)2
Описание слайда:
1. Способы получения растворимых оснований (щелочей) Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 СаO + H2O = Са(OН)2

Слайд 42


2. Способы получения нерастворимых оснований Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли
Описание слайда:
2. Способы получения нерастворимых оснований Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

Слайд 43


Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.
Описание слайда:
Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

Слайд 44


Кислоты (по ТЭД) Кислоты – это соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка НСl H++ Сl - H2SO4 2H++SO42-
Описание слайда:
Кислоты (по ТЭД) Кислоты – это соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка НСl H++ Сl - H2SO4 2H++SO42-

Слайд 45


Физические свойства При обычных условиях кислоты могут быть жидкими (HNO3, H2SO4) и твердыми (Н3РО4, Н3ВО3), или растворами газов в воде (HCl, H2S).
Описание слайда:
Физические свойства При обычных условиях кислоты могут быть жидкими (HNO3, H2SO4) и твердыми (Н3РО4, Н3ВО3), или растворами газов в воде (HCl, H2S).

Слайд 46


Физические свойства Некоторые кислоты, например азотистая HNO2, сернистая H2SO3, угольная Н2СО3, существуют только в разбавленных растворах. Не могут быть выделены в чистом виде: H2SO3 → Н2О + SO2; 2HNO2 → Н2О + NO + NO2.
Описание слайда:
Физические свойства Некоторые кислоты, например азотистая HNO2, сернистая H2SO3, угольная Н2СО3, существуют только в разбавленных растворах. Не могут быть выделены в чистом виде: H2SO3 → Н2О + SO2; 2HNO2 → Н2О + NO + NO2.

Слайд 47


Названия кислот
Описание слайда:
Названия кислот

Слайд 48


Классификация кислот
Описание слайда:
Классификация кислот

Слайд 49


Химические свойства кислот
Описание слайда:
Химические свойства кислот

Слайд 50


Химические свойства кислот 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + оксид металла = соль + вода 2 HCl+CuO = CuCl2 + H2O
Описание слайда:
Химические свойства кислот 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + оксид металла = соль + вода 2 HCl+CuO = CuCl2 + H2O

Слайд 51


Химические свойства кислот 3. Кислота + металл = водород + соль 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода в результате реакции должна получиться растворимая соль 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Описание слайда:
Химические свойства кислот 3. Кислота + металл = водород + соль 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода в результате реакции должна получиться растворимая соль 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 52


Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO3 + H2O → H2SO4 2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой NaCl + H2SO4(конц.) → HCl + Na2SO4 3. Гидролиз галогенидов или солей PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl 4. Из простых веществ (для бескислородных кислот) H2 + Cl2 → HCl H2 + S → H2S
Описание слайда:
Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO3 + H2O → H2SO4 2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой NaCl + H2SO4(конц.) → HCl + Na2SO4 3. Гидролиз галогенидов или солей PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl 4. Из простых веществ (для бескислородных кислот) H2 + Cl2 → HCl H2 + S → H2S

Слайд 53


Амфотерные гидроксиды
Описание слайда:
Амфотерные гидроксиды

Слайд 54


Амфотерные гидроксиды
Описание слайда:
Амфотерные гидроксиды

Слайд 55


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 56


Способы получения амфотерных гидроксидов Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 ↓ + 3NаCl ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + 2KCl. Существует опасность, что щелочь окажется в избытке: ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Описание слайда:
Способы получения амфотерных гидроксидов Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 ↓ + 3NаCl ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + 2KCl. Существует опасность, что щелочь окажется в избытке: ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Слайд 57


Задание СаО СО2 SO2 SiO2 СаО P2O5 N2O5 SO3 BaO
Описание слайда:
Задание СаО СО2 SO2 SiO2 СаО P2O5 N2O5 SO3 BaO

Слайд 58


Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Ba SO4 K 3 N Na3PO4
Описание слайда:
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Ba SO4 K 3 N Na3PO4

Слайд 59


Номенклатура солей
Описание слайда:
Номенклатура солей

Слайд 60


Номенклатура солей бескислородных кислот NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III)
Описание слайда:
Номенклатура солей бескислородных кислот NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III)

Слайд 61


Номенклатура солей кислородсодержащих кислот Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe(NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III) 1) ион кислотного остатка (в именительном падеже); с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; 2) металл (в родительном падеже).
Описание слайда:
Номенклатура солей кислородсодержащих кислот Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe(NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III) 1) ион кислотного остатка (в именительном падеже); с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; 2) металл (в родительном падеже).

Слайд 62


Номенклатура солей F – Cl – Br – I – S 2- SO3 2- SO4 2- CO3 2- SiO3 2- NO3 – NO2 – PO4 3- PO3 – ClO4 –
Описание слайда:
Номенклатура солей F – Cl – Br – I – S 2- SO3 2- SO4 2- CO3 2- SiO3 2- NO3 – NO2 – PO4 3- PO3 – ClO4 –

Слайд 63


Алгоритм составления формулы соли При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков, по правилу креста расставить коэффициенты, чётные коэффициенты сократить.
Описание слайда:
Алгоритм составления формулы соли При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков, по правилу креста расставить коэффициенты, чётные коэффициенты сократить.

Слайд 64


Физические свойства Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.
Описание слайда:
Физические свойства Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

Слайд 65


Классификация
Описание слайда:
Классификация

Слайд 66


РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ
Описание слайда:
РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Слайд 67


Типы солей Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. MgOHCl, Al(OH)2NO3
Описание слайда:
Типы солей Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. MgOHCl, Al(OH)2NO3

Слайд 68


Типы солей Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]
Описание слайда:
Типы солей Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Слайд 69


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 70


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 71


Получение солей
Описание слайда:
Получение солей

Слайд 72


Получение солей 4) Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 5) Взаимодействие более активного металла с солями: FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 6) Действие кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до H2 : Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Описание слайда:
Получение солей 4) Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 5) Взаимодействие более активного металла с солями: FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 6) Действие кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до H2 : Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Слайд 73


Генетическая связь
Описание слайда:
Генетическая связь

Слайд 74


Генетическая связь между классами неорганических соединений
Описание слайда:
Генетическая связь между классами неорганических соединений

Слайд 75


Генетические ряды В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетический ряд металла : Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 Металл → Основной → Основание → Соль оксид
Описание слайда:
Генетические ряды В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетический ряд металла : Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 Металл → Основной → Основание → Соль оксид

Слайд 76


Генетический ряд металла Уравнения реакций к генетическому кальция Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 : 2Ca + O2 = 2 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O
Описание слайда:
Генетический ряд металла Уравнения реакций к генетическому кальция Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 : 2Ca + O2 = 2 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

Слайд 77


Генетический ряд неметалла C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 Неметалл →Кислотный →Кислота → Соль. оксид Уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Описание слайда:
Генетический ряд неметалла C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 Неметалл →Кислотный →Кислота → Соль. оксид Уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3

Слайд 78


Генетический ряд алюминия. NaAlO2 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3
Описание слайда:
Генетический ряд алюминия. NaAlO2 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Слайд 79


СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Слайд 80


Классы неорганических веществ, слайд №80
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию