Классы неорганических веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классы неорганических веществ, слайд №10

Классы неорганических веществ, слайд №11

Классы неорганических веществ, слайд №12

Классы неорганических веществ, слайд №13

Классы неорганических веществ, слайд №14

Классы неорганических веществ, слайд №15

Классы неорганических веществ, слайд №16

Классы неорганических веществ, слайд №17

Классы неорганических веществ, слайд №18

Классы неорганических веществ, слайд №19

Классы неорганических веществ, слайд №20

Классы неорганических веществ, слайд №21

Классы неорганических веществ, слайд №22

Классы неорганических веществ, слайд №23

Классы неорганических веществ, слайд №24

Классы неорганических веществ, слайд №25

Классы неорганических веществ, слайд №26

Классы неорганических веществ, слайд №27

Классы неорганических веществ, слайд №28

Классы неорганических веществ, слайд №29

Классы неорганических веществ, слайд №30

Классы неорганических веществ, слайд №31

Классы неорганических веществ, слайд №32

Классы неорганических веществ, слайд №33

Классы неорганических веществ, слайд №34

Классы неорганических веществ, слайд №35

Классы неорганических веществ, слайд №36

Классы неорганических веществ, слайд №37

Классы неорганических веществ, слайд №38

Классы неорганических веществ, слайд №39

Классы неорганических веществ, слайд №40

Классы неорганических веществ, слайд №41

Классы неорганических веществ, слайд №42

Классы неорганических веществ, слайд №43

Классы неорганических веществ, слайд №44

Классы неорганических веществ, слайд №45

Классы неорганических веществ, слайд №46

Классы неорганических веществ, слайд №47

Классы неорганических веществ, слайд №48

Классы неорганических веществ, слайд №49

Классы неорганических веществ, слайд №50

Классы неорганических веществ, слайд №51

Классы неорганических веществ, слайд №52

Классы неорганических веществ, слайд №53

Классы неорганических веществ, слайд №54

Классы неорганических веществ, слайд №55

Классы неорганических веществ, слайд №56

Классы неорганических веществ, слайд №57

Классы неорганических веществ, слайд №58

Классы неорганических веществ, слайд №59

Классы неорганических веществ, слайд №60

Классы неорганических веществ, слайд №61

Классы неорганических веществ, слайд №62

Классы неорганических веществ, слайд №63

Классы неорганических веществ, слайд №64

Классы неорганических веществ, слайд №65

Классы неорганических веществ, слайд №66

Классы неорганических веществ, слайд №67

Классы неорганических веществ, слайд №68

Классы неорганических веществ, слайд №69

Классы неорганических веществ, слайд №70

Классы неорганических веществ, слайд №71

Классы неорганических веществ, слайд №72

Классы неорганических веществ, слайд №73

Классы неорганических веществ, слайд №74

Классы неорганических веществ, слайд №75

Классы неорганических веществ, слайд №76

Классы неорганических веществ, слайд №77

Классы неорганических веществ, слайд №78

Классы неорганических веществ, слайд №79

Классы неорганических веществ, слайд №80

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классы неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 80 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ Простые - состоят из атомов одного химического элемента.

Слайд 3

Описание слайда:

Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn…

Слайд 4

Описание слайда:

Сложные вещества Оксиды

Слайд 5

Описание слайда:

Свойства оксидов и гидроксидов

Слайд 6

Описание слайда:

Свойства оксидов и гидроксидов

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Слайд 8

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 9

Описание слайда:

Классификация оксидов

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Оксиды Если элемент проявляет разные степени окисления и образует несколько оксидов, то чем выше степень окисления элемента, тем более кислотный характер будет проявлять этот оксид:

Слайд 12

Описание слайда:

Основные оксиды

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Кислотные оксиды

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Амфотерные оксиды Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Оксиды металлов (с.о. +3, +4), Примеры: Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, V2O3 TiO2 а также оксиды ВеО, ZnO

Слайд 17

Описание слайда:

Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Амфотерные оксиды

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 22

Описание слайда:

Способы получения оксидов

Слайд 23

Описание слайда:

Способы получения оксидов

Слайд 24

Описание слайда:

Способы получения оксидов

Слайд 25

Описание слайда:

Допишите уравнения реакций СаО + СО2 → Са(ОН)2 + СО2 → Nа2О + СО2 → СаО + P2О5 → CaO + H3PO4 →

Слайд 26

Описание слайда:

Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )

Слайд 27

Описание слайда:

Классификация гидроксидов

Слайд 28

Описание слайда:

Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН - )

Слайд 29

Описание слайда:

Основания по ТЭД Основания - это соединения, при диссоциации которых в растворе образуются гидроксид-ионы ОН-

Слайд 30

Описание слайда:

Классификация

Слайд 31

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 32

Описание слайда:

Классификация

Слайд 33

Описание слайда:

РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду: LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Химические свойства растворимых оснований

Слайд 39

Описание слайда:

Химические свойства оснований

Слайд 40

Описание слайда:

Химические свойства оснований

Слайд 41

Описание слайда:

1. Способы получения растворимых оснований (щелочей) Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 СаO + H2O = Са(OН)2

Слайд 42

Описание слайда:

2. Способы получения нерастворимых оснований Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

Слайд 43

Описание слайда:

Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

Слайд 44

Описание слайда:

Кислоты (по ТЭД) Кислоты – это соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка НСl H++ Сl - H2SO4 2H++SO42-

Слайд 45

Описание слайда:

Физические свойства При обычных условиях кислоты могут быть жидкими (HNO3, H2SO4) и твердыми (Н3РО4, Н3ВО3), или растворами газов в воде (HCl, H2S).

Слайд 46

Описание слайда:

Физические свойства Некоторые кислоты, например азотистая HNO2, сернистая H2SO3, угольная Н2СО3, существуют только в разбавленных растворах. Не могут быть выделены в чистом виде: H2SO3 → Н2О + SO2; 2HNO2 → Н2О + NO + NO2.

Слайд 47

Описание слайда:

Названия кислот

Слайд 48

Описание слайда:

Классификация кислот

Слайд 49

Описание слайда:

Химические свойства кислот

Слайд 50

Описание слайда:

Химические свойства кислот 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + оксид металла = соль + вода 2 HCl+CuO = CuCl2 + H2O

Слайд 51

Описание слайда:

Химические свойства кислот 3. Кислота + металл = водород + соль 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода в результате реакции должна получиться растворимая соль 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Слайд 52

Описание слайда:

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO3 + H2O → H2SO4 2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой NaCl + H2SO4(конц.) → HCl + Na2SO4 3. Гидролиз галогенидов или солей PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl 4. Из простых веществ (для бескислородных кислот) H2 + Cl2 → HCl H2 + S → H2S

Слайд 53

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды

Слайд 54

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды

Слайд 55

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 56

Описание слайда:

Способы получения амфотерных гидроксидов Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 ↓ + 3NаCl ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 ↓ + 2KCl. Существует опасность, что щелочь окажется в избытке: ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Слайд 57

Описание слайда:

Задание СаО СО2 SO2 SiO2 СаО P2O5 N2O5 SO3 BaO

Слайд 58

Описание слайда:

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Ba SO4 K 3 N Na3PO4

Слайд 59

Описание слайда:

Номенклатура солей

Слайд 60

Описание слайда:

Номенклатура солей бескислородных кислот NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III)

Слайд 61

Описание слайда:

Номенклатура солей кислородсодержащих кислот Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe(NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III) 1) ион кислотного остатка (в именительном падеже); с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; 2) металл (в родительном падеже).

Слайд 62

Описание слайда:

Номенклатура солей F – Cl – Br – I – S 2- SO3 2- SO4 2- CO3 2- SiO3 2- NO3 – NO2 – PO4 3- PO3 – ClO4 –

Слайд 63

Описание слайда:

Алгоритм составления формулы соли При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков, по правилу креста расставить коэффициенты, чётные коэффициенты сократить.

Слайд 64

Описание слайда:

Физические свойства Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

Слайд 65

Описание слайда:

Классификация

Слайд 66

Описание слайда:

РАСТВОРИМОСТЬ ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Слайд 67

Описание слайда:

Типы солей Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. MgOHCl, Al(OH)2NO3

Слайд 68

Описание слайда:

Типы солей Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Слайд 69

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 70

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 71

Описание слайда:

Получение солей

Слайд 72

Описание слайда:

Получение солей 4) Взаимодействие двух разных солей с образованием новой нерастворимой соли: Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 5) Взаимодействие более активного металла с солями: FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 6) Действие кислот на металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до H2 : Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Слайд 73

Описание слайда:

Генетическая связь

Слайд 74

Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Слайд 75

Описание слайда:

Генетические ряды В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетический ряд металла : Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 Металл → Основной → Основание → Соль оксид

Слайд 76

Описание слайда:

Генетический ряд металла Уравнения реакций к генетическому кальция Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 : 2Ca + O2 = 2 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

Слайд 77

Описание слайда:

Генетический ряд неметалла C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 Неметалл →Кислотный →Кислота → Соль. оксид Уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3