Теоретическая электрохимия, часть 1 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №1

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №2

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №3

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №4

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №5

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №6

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №7

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №8

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №9

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №10

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №11

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №12

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №13

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №14

Теоретическая электрохимия, часть 1, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теоретическая электрохимия, часть 1. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Теоретическая электрохимия, часть 1

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Кулонометры Кулонометры - электрохимические системы, применяемые для определения количества электричества. Количество электричества (Q) можно рассчитать по количеству полученного вещества, если на электроде протекает одна реакция. Следовательно, в качестве кулонометров используют такие электролизеры, в которых выход по току равен 1 (100%). Известны три типа кулонометров: весовые, объемные и титрационные.

Слайд 7

Описание слайда:

Весовые кулонометры – медный и серебряный. Медный кулонометр широко применяется в лабораторной практике, представляет собой стеклянный сосуд, в который опущен медный катод и два медных анода.

Слайд 8

Описание слайда:

Объемный газовый кулонометр Газовый кулонометр представляет собой сосуд для электролиза воды в растворе щелочи. В качестве электролита используется 15 – 20 % -й раствор NaOH с никелевыми электродами.

Слайд 9

Описание слайда:

При электролизе водного раствора щелочи на катоде разряжаются молекулы воды: При электролизе водного раствора щелочи на катоде разряжаются молекулы воды: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-. На аноде окисляются ионы гидроксила: 2OH- - 2e = H2O + ½O2. Суммарная реакция на электродах: H2O = H2 + ½O2. Общее количество разложенного электролита определяют измерением объема получающегося гремучего газа. Точность газовых кулонометров невысока (0,5 – 1 %). Рабочая плотность тока 30 – 100 мА/см2. Измеренный объем гремучего газа V = (2VH2 + 1VO2) приводят к нормальным условиям (V0), пользуясь уравнением состояния идеального газа: P0V0/T0 = PV/T (12)

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Кулонометр Кистяковского представляет собой стеклянный сосуд, снабженный в нижней части краном 4. Анодом служит серебряная проволочка 2, впаянная в стеклянную трубку с ртутью 3 (для контакта). Сосуд наполняют на ¾ высоты 15 – 20 %-м раствором КNO3, на который сверху осторожно наливают 0,5 н раствор НNO3. В этот раствор погружают платиново-иридиевый катод 1. Кулонометр Кистяковского представляет собой стеклянный сосуд, снабженный в нижней части краном 4. Анодом служит серебряная проволочка 2, впаянная в стеклянную трубку с ртутью 3 (для контакта). Сосуд наполняют на ¾ высоты 15 – 20 %-м раствором КNO3, на который сверху осторожно наливают 0,5 н раствор НNO3. В этот раствор погружают платиново-иридиевый катод 1. При пропускании тока растворяется серебро, которое после окончание опыта определяют в растворе титрованием роданистым калием: АgNO3 + KCNS = AgCNS + KNO3, или другим способом. Точность титрационных кулонометров достигает 0,001%.