🗊Презентация Галогены (солеобразующие)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Галогены (солеобразующие), слайд №1Галогены (солеобразующие), слайд №2Галогены (солеобразующие), слайд №3Галогены (солеобразующие), слайд №4Галогены (солеобразующие), слайд №5Галогены (солеобразующие), слайд №6Галогены (солеобразующие), слайд №7Галогены (солеобразующие), слайд №8Галогены (солеобразующие), слайд №9Галогены (солеобразующие), слайд №10Галогены (солеобразующие), слайд №11Галогены (солеобразующие), слайд №12Галогены (солеобразующие), слайд №13Галогены (солеобразующие), слайд №14Галогены (солеобразующие), слайд №15Галогены (солеобразующие), слайд №16Галогены (солеобразующие), слайд №17Галогены (солеобразующие), слайд №18Галогены (солеобразующие), слайд №19Галогены (солеобразующие), слайд №20Галогены (солеобразующие), слайд №21Галогены (солеобразующие), слайд №22Галогены (солеобразующие), слайд №23Галогены (солеобразующие), слайд №24Галогены (солеобразующие), слайд №25Галогены (солеобразующие), слайд №26Галогены (солеобразующие), слайд №27Галогены (солеобразующие), слайд №28Галогены (солеобразующие), слайд №29Галогены (солеобразующие), слайд №30Галогены (солеобразующие), слайд №31Галогены (солеобразующие), слайд №32Галогены (солеобразующие), слайд №33Галогены (солеобразующие), слайд №34Галогены (солеобразующие), слайд №35
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены (солеобразующие). Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Галогены (солеобразующие), слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Галогены (солеобразующие), слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Галогены (солеобразующие), слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Галогены (солеобразующие), слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Галогены (солеобразующие), слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Галогены (солеобразующие), слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Галогены (солеобразующие), слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Галогены (солеобразующие), слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Галогены (солеобразующие), слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Молекула хлора
Описание слайда:
Молекула хлора

Слайд 11


Галогены (солеобразующие), слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Минералы
Описание слайда:
Минералы

Слайд 13


Получение
Описание слайда:
Получение

Слайд 14


Получение
Описание слайда:
Получение

Слайд 15


Химические свойства
Описание слайда:
Химические свойства

Слайд 16


С Металлами
Описание слайда:
С Металлами

Слайд 17


Галогены (солеобразующие), слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


С Неметаллами
Описание слайда:
С Неметаллами

Слайд 19


Галогены (солеобразующие), слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


С Водой
Описание слайда:
С Водой

Слайд 21


С Бескислородными Кислотами
Описание слайда:
С Бескислородными Кислотами

Слайд 22


Галогены (солеобразующие), слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Галогены (солеобразующие), слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Галогены (солеобразующие), слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Галогены (солеобразующие), слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Галогены (солеобразующие), слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Галогены (солеобразующие), слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Галогены (солеобразующие), слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Галогены (солеобразующие), слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Галогены (солеобразующие), слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Галогены (солеобразующие), слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Соединения хлора
Описание слайда:
Соединения хлора

Слайд 33


Галогены (солеобразующие), слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Соляная кислота Получение: - растворением хлороводорода в воде; - синтез путём сжигания водорода в струе хлора H2 + CI2 = 2HCI + 183,1 кДж. Физические свойства: -жидкость; - бесцветная; - с резким запахом.
Описание слайда:
Соляная кислота Получение: - растворением хлороводорода в воде; - синтез путём сжигания водорода в струе хлора H2 + CI2 = 2HCI + 183,1 кДж. Физические свойства: -жидкость; - бесцветная; - с резким запахом.

Слайд 35


Химические свойства: Химические свойства: - легко вступает во взаимодействие с металлами, выделяя водород и образуя соли – хлориды Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 - взаимодействует с основными оксидами CuO + 2HCI = CuCI2 +H2O - взаимодействует с основаниями AI(OH)3 +3HCI = AICI3 +3H2O -взаимодействует с солями AgNO3 + HCI = AgCI +HNO3 - взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония NH3 +HCI = NH4CI - взаимодействует с хлорной известью Ca(CIO)2 + 4HCI = CaCI2+2CI2 +2H2O
Описание слайда:
Химические свойства: Химические свойства: - легко вступает во взаимодействие с металлами, выделяя водород и образуя соли – хлориды Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 - взаимодействует с основными оксидами CuO + 2HCI = CuCI2 +H2O - взаимодействует с основаниями AI(OH)3 +3HCI = AICI3 +3H2O -взаимодействует с солями AgNO3 + HCI = AgCI +HNO3 - взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония NH3 +HCI = NH4CI - взаимодействует с хлорной известью Ca(CIO)2 + 4HCI = CaCI2+2CI2 +2H2O

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию