Алканы (предельные углеводороды) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Алканы (предельные углеводороды), слайд №1

Алканы (предельные углеводороды), слайд №2

Алканы (предельные углеводороды), слайд №3

Алканы (предельные углеводороды), слайд №4

Алканы (предельные углеводороды), слайд №5

Алканы (предельные углеводороды), слайд №6

Алканы (предельные углеводороды), слайд №7

Алканы (предельные углеводороды), слайд №8

Алканы (предельные углеводороды), слайд №9

Алканы (предельные углеводороды), слайд №10

Алканы (предельные углеводороды), слайд №11

Алканы (предельные углеводороды), слайд №12

Алканы (предельные углеводороды), слайд №13

Алканы (предельные углеводороды), слайд №14

Алканы (предельные углеводороды), слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алканы (предельные углеводороды). Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Алканы (предельные углеводороды) ЭлХимик Эля Теп

Слайд 2

Описание слайда:

Строение алканов Алканы имеют два типа связей С-С и С-Н С-С ковалентная неполярная, С-Н ковалентная слабополярная Все связи одинарные (σ-связи ли сигма-связи) Валентный угол Н-С-Н равен 109º28´ Эти углеводороды называют предельными , так как они не имеют кратных связей

Слайд 3

Описание слайда:

Гомологический ряд Метан СН4 Из этого следует , что Этан С2Н6 общая формула Пропан С3Н8 алканов СnH2n+2 Бутан С4Н10 Пентан С5Н12 Гексан С6Н14 Гептан С7Н16 Октан С8Н18 Нонан С9Н20 Декан С10Н22

Слайд 4

Описание слайда:

Изомерия Изомеры – это вещества одинакового качественного и количественного состава, но разные по строению. Алканам присуща структурная изомерия, то есть изменение положения радикалов. Радикалом называют частицу с формулой CnH2n+1 (для алканов), или еще она называется алкил Изомерия впервые в гомологическом ряду алканов встречается у бутана: н-бутан (нормальный бутан) , изобутан (2-метилпропан), то есть радикал метил СН3 соединен со вторым атомом углеродной цепочки, состоящей из трех атомов углерода ( вспоминаем формулу пропана С3Н8)

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства Алканы с количеством атомов углерода до 4 включительно – газы С количеством 5-10 атомов углерода – жидкости Далее – твердые вещества

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства 1) Крекинг – процесс термического разложения углеводорода, при котором происходит разрыв связей С-С , и образуются вещества с более короткой цепочкой углеродных атомов Пример: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 СН3-СН3 + СН3-СН2-СН2-СН3

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства 2) Изомеризация – это процесс , при котором алканы нормального строения превращаются в алканы с разветвленной цепочкой под действием температур или катализаторов. Пример: СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН3 СН3

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства 3) Дегидрирование – это процесс отщепления водорода под действием катализаторов. Пример: СН3-СН3 СН2 СН2 + Н2

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства 4) Окисление. Пример: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства 5) Замещение : Галогенирование – реакция замещения одного и более атомов водорода в молекуле алкана на атом галогена. С хлором и бромом идет на свету и при нагревании. Пример: СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl ( - это квант света) Реакция идет и дальше, пока все атомы водорода не заменятся на атомы хлора.

Слайд 11

Описание слайда:

Получение 1) Крекинг нефти 2) Гидрирование непредельных углеводородов 3) Из синтез-газа ( СО+Н2) 4) Синтез более сложных алканов из галогенопроизводных с меньшим числом атомов углерода 5) Из солей карбоновых кислот 6) Разложение карбидов металлов водой