🗊Презентация Типы химических связей

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Типы химических связей, слайд №1Типы химических связей, слайд №2Типы химических связей, слайд №3Типы химических связей, слайд №4Типы химических связей, слайд №5Типы химических связей, слайд №6Типы химических связей, слайд №7Типы химических связей, слайд №8Типы химических связей, слайд №9Типы химических связей, слайд №10Типы химических связей, слайд №11Типы химических связей, слайд №12Типы химических связей, слайд №13Типы химических связей, слайд №14Типы химических связей, слайд №15Типы химических связей, слайд №16Типы химических связей, слайд №17Типы химических связей, слайд №18Типы химических связей, слайд №19Типы химических связей, слайд №20Типы химических связей, слайд №21
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Типы химических связей. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Типы химических связей Презентацию составил преподаватель по химии Зинатулина Маргарита Римовна
Описание слайда:
Типы химических связей Презентацию составил преподаватель по химии Зинатулина Маргарита Римовна

Слайд 2


Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.
Описание слайда:
Задачи: познакомиться с типами химических связей ; научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём; научиться составлять механизм образования химической связи.

Слайд 3


Что такое Что такое химическая связь? Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Описание слайда:
Что такое Что такое химическая связь? Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Слайд 4


Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Описание слайда:
Различают четыре типа химических связей: Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Слайд 5


Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.
Описание слайда:
Ионная связь это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Слайд 6


Схема 1
Описание слайда:
Схема 1

Слайд 7


Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение
Описание слайда:
Механизм образования ионной связи 0 0 + – 2 Na + Cl2 → 2Na + 2 Cl → 2Na Cl атом атом ион ион ионное натрия хлора натрия хлора соединение

Слайд 8


Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.
Описание слайда:
Ковалентная связь это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.

Слайд 9


Схема 2
Описание слайда:
Схема 2

Слайд 10


Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.
Описание слайда:
Обменный механизм образования ковалентной связи ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов. Например: Н2 – водород Н• + •Н → Н ׃ Н или Н - Н ; НCl – хлороводород или соляная кислота Н• + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N2 – азот N • + • N → N N или N N.

Слайд 11


Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H.
Описание слайда:
Степень смещения электронных пар ☼Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов. Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Например : H – H; Cl – Cl; N N. ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между атомами с разной электроотрицательностью. Например: H – Cl; H – S – H.

Слайд 12


Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.
Описание слайда:
Кратность ковалентной связи ☼Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы. Бывает: ПРОСТАЯ « - » - это одна σ-связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и одна π-связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ-связь и две π- связи.

Слайд 13


Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.
Описание слайда:
Металлическая связь это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.

Слайд 14


Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .
Описание слайда:
Механизм образования металлической связи: 0 n+ М - nē = М Например: для элементов (металлов) Ι группы главной 0 1+ подгруппы М - 1ē = М ; для элементов (металлов) Ι Ι группы главной 0 2+ подгруппы М - 2ē = М .

Слайд 15


Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н
Описание слайда:
Водородная связь Межмолекулярная водородная связь – это связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами(O, N, F) другой молекулы. Н О - - - - Н О Н Н Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Слайд 16


Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.
Описание слайда:
Водородная связь Внутримолекулярная водородная связь – эта связь возможна при наличии в одной молекуле и электроноакцепторной группы и электронодонорного атома.

Слайд 17


Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO
Описание слайда:
Выполните упражнение №1 Из предложенного списка распределите формулы веществ в таблице по соответствующим столбикам: PCl 5, CH 4 , Fe, O2, P2O5, HF, CsF, Cu2O, KCl, N2, P4, FeO

Слайд 18


Выполните упражнение №2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H2Se – AsH3
Описание слайда:
Выполните упражнение №2 Как меняется полярность связи в ряду: HCl – H2Se – AsH3

Слайд 19


Выполните упражнение №3 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.
Описание слайда:
Выполните упражнение №3 Покажите образование ионной связи в соединениях: Cu2O, KCl.

Слайд 20


Выполните упражнение №4 Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: PCl 5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.
Описание слайда:
Выполните упражнение №4 Покажите образование ковалентных связей и укажите их тип в соединениях: PCl 5, CH 4 ,O2, P2O5, N2.

Слайд 21


Источники: Литература: Учебник для общеобразовательных учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С, Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002 2. Рисунки: Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
Описание слайда:
Источники: Литература: Учебник для общеобразовательных учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С, Лысова Г. Г. М.: 2-е изд. Дрофа, 2002 2. Рисунки: Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3«σ- и π- связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию