🗊Презентация Валентность и степень окисления

Тема лекции Валентность и степень окисления

Из атомов мир создавала Природа. Два атома лёгких взяла водорода. Прибавила атом один кислорода. И получилась частица …

Н2О Почему такой состав имеет молекула воды?

Задачи урока: 1. выяснить, от чего зависит состав сложных веществ; 2.что необходимо знать, чтобы составить формулы веществ.

Степень окисления Степень окисления (с.о.)- это условный заряд, который мог бы возникнуть на атоме при условии, что все общие электронные пары смещены к более электроотрицательному элементу.

Правила определения степеней окисления У свободных атомов и у простых веществ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ равна 0 Металлы во всех соединениях имеют ПОЛОЖИТЕЛЬНУЮ С.О. В соединениях кислород имеет С.О.-2 (кроме Н2О2 , К2О2, ОF2 ) В соединениях с неметаллами у водорода С.О.+1, а с металлами -1 В соединениях сумма всех С.О. равна 0

Определение степени окисления элементов в соединениях +3 х АlСl 3 (+3)*1 + х *3 = 0; +3 = - 3х Х = -1 +3 -1 АlСl 3

Определите валентность элементов по структурной формуле. Внесите значение валентности элементов в таблицу. Валентность Степень окисления Н О Са Аl С

Сравнение понятий валентность и степень окисления Валентность Н I О II Са II Аl III С II, IV CI I, III, V,VII

Как правило, в записи степени окисления знаки «+» и «-» ставятся перед цифрой, указывающей величину заряда. Например, Ca+2O-2, Al+3I-13. Как правило, в записи степени окисления знаки «+» и «-» ставятся перед цифрой, указывающей величину заряда. Например, Ca+2O-2, Al+3I-13. Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы. Заряд иона в отличие от степени окисления существует, например, в растворах. Если в воде растворить всем нам известную соль — хлорид натрия, то в результате произойдет его диссоциация, с образованием ионов Na+ и Cl-. Единичный заряд иона обозначается только знаками  «+» или «-», а при записи многозарядного иона цифры стоят перед знаками (в отличие от степени окисления). Например, Ba2+S2-. Кроме этого, ионы могут состоять из группы атомов, например, NO3-, CH3COO-. Примеры: степени окисления атомов в серной кислоте H2+1S+6O4-2, а заряды ионов H2+SO42-; степени окисления атомов в карбонате кальция Ca+2C+4O3-2, а заряды ионов Ca2+CO32-.