Химический процесс: энергетика и равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №1

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №2

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №3

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №4

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №5

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №6

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №7

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №8

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №9

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №10

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №11

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №12

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №13

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №14

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №15

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №16

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №17

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №18

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №19

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №20

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №21

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №22

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №23

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №24

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №25

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №26

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №27

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №28

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №29

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №30

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №31

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №32

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №33

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №34

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №35

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №36

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №37

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №38

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №39

Химический процесс: энергетика и равновесие, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический процесс: энергетика и равновесие. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химический процесс: энергетика и равновесие к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2

Описание слайда:

Что читать?

Слайд 3

Описание слайда:

Список сокращений и основных обозначений Выучить! Чупахин А. П. Химический процесс: энергетика и равновесие . Стр. 5 -7.

Слайд 4

Описание слайда:

Примеры обозначений H - энтальпия A - работа с - теплоемкость ср - изобарная теплоемкость C - концентрация U - внутренняя энергия Q - тепло Na – число Авгадро R – универсальная газовая постаянная

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Наука о движении в химии делится на две части

Слайд 7

Описание слайда:

Термодинамика Отдел физики, изучающий теплоту и закономерности теплового движения.

Слайд 8

Описание слайда:

Химическая термодинамика рассматривает взаимосвязи между работой и энергией применительно к химическим превращениям.

Слайд 9

Описание слайда:

Очень много определений

Слайд 10

Описание слайда:

Система Совокупность тел, энергетически взаимодействующих между собой и с другими телами, обменивающихся с ними веществом

Слайд 11

Описание слайда:

Система Гомогенные Гетерогенные Однородные Не однородные

Слайд 12

Описание слайда:

Процессы Изотермические (T =const) Изохорические (V =const) Изобарические (P =const) Адиабатические (Q =const) Изолированная система

Слайд 13

Описание слайда:

Процессы Обратимые процессы – процессы, в которых система возвращается в первоначальное состояние. Необратимые – когда система не возвращается в первоначальное состояние.

Слайд 14

Описание слайда:

Процессы Самопроизвольными называют такие процессы, которые протекают без внешнего воздействия, при постоянстве всех внешних условий. Равновесные процессы – такие обратимые процессы, при которых исходное, конечное и все промежуточные состояния должны быть равновесными и мало отличающимися друг от друга

Слайд 15

Описание слайда:

Функции Функции могут зависеть от пути процесса. Функции, которые зависят от начального и конечного состояний системы и не зависят от пути процесса, – функции состояния; внутренняя энергия U, энтальпия H , энтропия S и другие – полные дифференциалы. Функции, которые зависят от начального и конечного состояний системы и зависят от пути процесса, не являются функциями состояния и не являются полными дифференциалами Q, A.

Слайд 16

Описание слайда:

Экстенсивные и интенсивные функции Экстенсивное свойство системы прямо пропорционально массе системы и обладает аддитивностью (можно складывать): V, H, Uвн, S, G, F. Интенсивное свойство системы не зависит от массы системы и не обладает свойством аддитивности: Q, A, T, P. Давление – параметр состояния, определяемый силой, действующей в теле на единицу площади поверхности по нормали к ней. Оно характеризует взаимодействие системы с внешней средой. Температура определяет меру интенсивности теплового движения молекул.

Слайд 17

Описание слайда:

Химический процесс Процесс с изменением химического состояния веществ. Разрыв и образование химических связей.

Слайд 18

Описание слайда:

Стехиометрическое уравнение аiАi = biBi 2SO2(газ) + O2(газ) = 2SO3(газ или yiYi = 0, 2SO3(газ) – 2SO2(газ) – O2(газ) = 0.

Слайд 19

Описание слайда:

Стехиометрическое уравнение ХП отражает фундаментальные законы природы – сохранение массы и заряда. (Закон Ломоносова–Лавуазье) 2SO2(газ) + O2(газ) = 2SO3(газ), 2MnO4– + 10Cl– + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Материальный и зарядовый баланс

Слайд 20

Описание слайда:

Энергия Энергия – форма существования материи. Мера движения и взаимодействия материи. Кинетическая и потенциальная.

Слайд 21

Описание слайда:

Энергия системы Тепловое движение Энергия химических и межмолекулярных связей (электромагнитное взаимодействие) Фактор упорядочения Концентрации частиц

Слайд 22

Описание слайда:

Тепловая энергия

Слайд 23

Описание слайда:

Энергетическая диаграмма двухатомной молекулы

Слайд 24

Описание слайда:

Шкала температуры В Термодинамике только Кельвины!

Слайд 25

Описание слайда:

Теплоемкость Теплоёмкость с – это количество теплоты Q, поглощаемой телом при его нагревании на dТ, т. е. производная теплоты по температуре с = Q / dТ. Для одноатомных газов молярная теплоёмкость cV = (dEтепл. / dT) = = (3 / 2)R = 12,5 Дж / К · моль. Для двухатомных молекул в зависимости от Т теплоёмкость увеличивается от (3 / 2)R через (5 / 2)R = 20,8 Дж / К · моль до (7 / 2)R  29,1 Дж / К · моль (с ростом Т). для четырёхатомной молекулы аммиака сV изменяется от 3R = 24,9 (от 50 до 500 К) до 9R = 74,8 Дж / К · моль (свыше 500 К).

Слайд 26

Описание слайда:

Энергия химических связей Химический процесс – разрыв и образование химических связей. Энергия 1 моля хим. связи около 300000 Дж. Энергия затрачиваемая на нагрев 1 моля газа на 100 К около 3000 Дж ( в 100 раз меньше). при не слишком высоких температурах энергия химических связей на порядки превышает тепловую. При высоких температурах, когда тепловая энергия и энергия связей сравнивается молекулы разрушаются на атомы.

Слайд 27

Описание слайда:

Диссоциация двухатомной молекулы H2 = H + H 435,9 O2 = O + O 498,7 N2 = N + N 945,6 I2 = I + I 151,0 HI = H + I 298,4 D298, кДж/моль УМК, стр. 72.

Слайд 28

Описание слайда:

Образование иодоводорода из простых веществ H2 + I2 = 2HI Нужно разорвать две связи H—H и I—I. Образовать две связи H—I. ΔE = D(H2) + D(I2) - 2D(HI) затрачиваем (+) выделяется (-) ΔE = 435,9 + 151,0 - 2 x 298,4 ΔE = -9,9 кДж/моль

Слайд 29

Описание слайда:

Образование иодоводорода из простых веществ ΔE = -9,9 кДж/моль Отрицательное значение - энергия выделяется. Экзотермичная реакция. Положительное значение - энергия поглощается. Эндотермичная реакция. Энергия реакция сравнима с тепловой энергией. Иодоводород будет распадаться при T = ΔE/сv  330 K

Слайд 30

Описание слайда:

Энергетическая диаграмма

Слайд 31

Описание слайда:

Работа Работа – энергия, затрачиваемая против внешних сил. Убыль в системе, или прибыль если над системой совершают работу. A = W = F·x = P·S·x = = P·ΔV

Слайд 32

Описание слайда:

1 начало термодинамики U = Q – W, dU = Q – W Закон сохранения энергии

Слайд 33

Описание слайда:

Изменение теплоты при изохорном процессе ΔQv = U + W Так как ΔV = 0, P·ΔV = 0, и W = 0! ΔQv = U cv = Q / dТ = dU/dT (3/2R, 5/2R и.т.д.)

Слайд 34

Описание слайда:

PV = nRT Закон Ломоносова-Клапейрона Размерность PV и nRT – Джоуль. К этому уравнению вернемся позже.

Слайд 35

Описание слайда:

Работа Работа – энергия, затрачиваемая против внешних сил. Убыль в системе, или прибыль если над системой совершают работу. A = W = F·x = P·S·x = = P·ΔV = nRT

Слайд 36

Описание слайда:

Изменение теплоты при изохорном процессе ΔQp = U + W W = PΔV = RT ΔQp = U + RT = ΔH – энтальпия cp = Q / dТ = dH/dT = dU/dT + RdT/dT = Cv + R

Слайд 37

Описание слайда:

Энтальпия H Энтальпи́я — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных (не меняются) давления, энтропии и числа частиц. Изобарно-изоэнтропийный потенциал. Тепловой эффект изобарных химических процессов.