Химическая связь - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая связь. Доклад-сообщение содержит 43 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химическая связь к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2

Описание слайда:

Что читать?

Слайд 3

Описание слайда:

Сближение атомов

Слайд 4

Описание слайда:

Кулоновские силы

Слайд 5

Описание слайда:

Силы в природе Гравитационное взаимодействие Слабое ядерное взаимодействие Электромагнитное взаимодействие Сильное ядерное взаимодействие При сближении ядер «включается» сильное ядерное заимодействие E ̴ 1/r9

Слайд 6

Описание слайда:

Сложение потенциалов электромагнитного и сильного ядерного взаимодействий

Слайд 7

Описание слайда:

Уравнение Шредингера

Слайд 8

Описание слайда:

Диаграмма сближения атомов водорода

Слайд 9

Описание слайда:

Химическая связь Химическая связь это энергетически выгодное взаимодействие атомов, приводящие к образованию устойчивых групп атомов (молекул). Взаимодействия, скрепляющие в единое целое молекулы, полимеры (а часто – кристаллы и жидкости,), принято называть химической связью.

Слайд 10

Описание слайда:

Молекула Моле́кула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса) — электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов

Слайд 11

Описание слайда:

Таблица типов связи

Слайд 12

Описание слайда:

Свойства химической связи Длина Около 1 Å (10-10 м или 0,1 нм) Если расстояние ядро-ядро < суммы атомных радиусов, то связь есть. r(A−B) < r(A) + r(B) Радиус атома водорода составляет 53 пм, атома фтора − 71 пм, а расстояние между ядрами атомов в молекуле HF равно 92 пм:

Слайд 13

Описание слайда:

Прочность энергия гомолитического разрыва. гомо - AB → А + В гетеро - AB → А+ + В- от 200 до 1000 кДж/моль Полярность. Смещение электронной плотности в сторону одного из атомов

Слайд 14

Описание слайда:

Ковалентные связи Ковалентные химические связи обычно образуются при обобществлении принадлежащих первоначально разным атомам неспаренных электронов с различными спинами: А↑+ ↓В = А↑↓В или А· + ·В = А··В, или А· + ·В = А–В. Вступающие в связь атомы как бы обмениваются электронами – такой механизм образования ковалентной связи называется обменным.

Слайд 15

Описание слайда:

Ковалентные связи Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи когда один из пары образующих связь атомов предоставляет пару электронов (донор), а другой принимаетее (акцептирует), предоставляя для этого вакантную АО: А↑↓ + □ В = А↑↓В А: + □ В = А··В

Слайд 16

Описание слайда:

Примеры донорно-акцепторной связи H3O+ H2O : + □ H+ = H3O+ Все комплексные (координационные) соединения основаны на взаимодействии между акцепторами – катионами (часто d-элементов) и такими донорами НП, как Н2О,NН3, Cl− , С2О42− : [Cr(H2O)6]3+, [Cu(NH3)4]2+, [Co(NH3)5Cl]2+, [AlF6]3− и др.

Слайд 17

Описание слайда:

Электронные пары Участвующие в образовании связи обобществлённые пары электронов называют связывающими (СП), Не участвующие, принадлежащие и в образовавшейся молекуле по-прежнему собственным атомам – неподелёнными (НП).

Слайд 18

Описание слайда:

Электронные пары

Слайд 19

Описание слайда:

Радикалы Частицы с неспаренными электронами называются радикалами. Примеры радикалов: Н·, Сl·, ·ОН, ·СН3. Стабильные радикалы редки, из неорганических отметим ·NO и ·NО2.

Слайд 20

Описание слайда:

Электронные формулы Электроны изображаются точками

Слайд 21

Описание слайда:

Структурные формулы Химические связи (связывающие электронные пары) обозначается черточками.

Слайд 22

Описание слайда:

Стехиометрические формулы В стехиометрических формулах, (HCl, BCl3, H2O, H2S2, SO32– ит. п.), указан только состав частицы или химического соединения.

Слайд 23

Описание слайда:

Формулы

Слайд 24

Описание слайда:

Химическое соединение Химическое соединение – вещество, состоящее из разных элементов в определенных соотношениях, т.е. имеющее определенный химический состав Вещества, состоящие из атомов одного элемента, называют простыми веществами (например, двухатомный кислород О2, озон О3; алмаз, графит, карбин, фуллерены – различные модификации углерода, С).

Слайд 25

Описание слайда:

Ковалентность / кратность связи ковалентность: количество образованных данным атомом ковалентных связей. Кратность связи = ковалентность.

Слайд 26

Описание слайда:

Кратность связи Откуда так много электронов между атомами? Сигма- и пи- связи (Ϭ- и π-)

Слайд 27

Описание слайда:

Ковалентность / кратность связи Кратность связи может быть дробной H2+ H • H+ H … H+ HNO3

Слайд 28

Описание слайда:

Сопряжение связей Сопряжение в частицах СО2, N2О, ВО33− на основе резонанса

Слайд 29

Описание слайда:

Насыщенность связи Насыщенность связи - максимально возможная ковалентность/кратность. Определяется: количеством орбиталей. Взаимодействие орбиталей крайне необходимо для образования хим. связи. количеством электронов.

Слайд 30

Описание слайда:

Насыщенность связи и количество электронов Переход электронов на более высокие уровни (промотирование): Be([He]2s2) → Be*([He]2s12p1); B([He]2s22p1) → B*([He]2s12p2); С([He]2s22p2) →С*([He]2s12p3)

Слайд 31

Описание слайда:

Насыщенность связи и количество электронов N([He]2s22p3) →N*([He]2s12p33s1)

Слайд 32

Описание слайда:

Насыщенность связи и количество электронов P([Ne]3s23p3) →P*([Ne]3s13p33d1)

Слайд 33

Описание слайда:

Насыщенность связи и количество электронов O([He]2s22p6) → O*([He]2s12p43s1); F([He]2s22p1) → F*([He]2s12p53s1) Слишком большие энергии.

Слайд 34

Описание слайда:

Насыщенность связи и количество орбиталей

Слайд 35

Описание слайда:

КЧ Количество ближайших к выделенному атому соседних атомов (ближайших соседей) называют координационным числом(КЧ). Для частиц с ковалентными связями КЧ равно числу σ-связей.

Слайд 36

Описание слайда:

Полярность связи Распределение электронной плотности в молекуле воды

Слайд 37

Описание слайда:

Смещение зарядов при полярной связи

Слайд 38

Описание слайда:

Электроотрицательность Кто у кого забирает электроны? Электроотрицательность (ЭО) это свойство атомов оттягивать на себя электронную плотность при образовании ковалентной связи. Существует несколько количественных шкал ЭО. По Малликену, ЭО = (IА+ ЕА)/2, где IА – энергия ионизации и ЕА – сродство к электрону

Слайд 39

Описание слайда:

Степень окисления Степень окисления (СО) – условный заряд атома в соединении, если считать все связи полностью ионными. Степень окисления (СО) – условный заряд, который бы возник на атоме в случае полного перехода электронов при образовании связи. С использованием степени окисления записывается последовательность элементов в химических формулах, названия соединений, уравниваются окислительно восстановительные реакции. Именно соотношение ЭО атомов определяет CO.

Слайд 40

Описание слайда:

СО

Слайд 41

Описание слайда:

Дипольный момент Электри́ческий ди́польный моме́нт — векторная физическая величина, характеризующая, электрические свойства системы заряженных частиц в смысле создаваемого ею поля и действия на нее внешних полей. = q× — где q — величина положительного заряда, — вектор с началом в отрицательном заряде и концом в положительном.