🗊Презентация Строение атома

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Строение атома, слайд №1Строение атома, слайд №2Строение атома, слайд №3Строение атома, слайд №4Строение атома, слайд №5Строение атома, слайд №6Строение атома, слайд №7Строение атома, слайд №8Строение атома, слайд №9Строение атома, слайд №10Строение атома, слайд №11Строение атома, слайд №12Строение атома, слайд №13Строение атома, слайд №14Строение атома, слайд №15Строение атома, слайд №16Строение атома, слайд №17Строение атома, слайд №18Строение атома, слайд №19Строение атома, слайд №20Строение атома, слайд №21Строение атома, слайд №22Строение атома, слайд №23Строение атома, слайд №24Строение атома, слайд №25Строение атома, слайд №26Строение атома, слайд №27Строение атома, слайд №28Строение атома, слайд №29Строение атома, слайд №30Строение атома, слайд №31Строение атома, слайд №32Строение атома, слайд №33Строение атома, слайд №34Строение атома, слайд №35Строение атома, слайд №36Строение атома, слайд №37Строение атома, слайд №38Строение атома, слайд №39Строение атома, слайд №40Строение атома, слайд №41Строение атома, слайд №42Строение атома, слайд №43Строение атома, слайд №44Строение атома, слайд №45
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение атома. Доклад-сообщение содержит 45 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Строение атома к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич
Описание слайда:
Строение атома к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2


Что читать?
Описание слайда:
Что читать?

Слайд 3


Строение вещества
Описание слайда:
Строение вещества

Слайд 4


Электронная микроскопия
Описание слайда:
Электронная микроскопия

Слайд 5


Планетарная модель атома
Описание слайда:
Планетарная модель атома

Слайд 6


Атом Атом состоит из атомного ядра и электронов. Атомное ядро несет 99,9% массы атома. Состоит из нуклонов: протонов и нейтронов. Заряд ядра определяется количеством протонов. Размер атома определяется размером электронных облаков.
Описание слайда:
Атом Атом состоит из атомного ядра и электронов. Атомное ядро несет 99,9% массы атома. Состоит из нуклонов: протонов и нейтронов. Заряд ядра определяется количеством протонов. Размер атома определяется размером электронных облаков.

Слайд 7


Элементарные частицы
Описание слайда:
Элементарные частицы

Слайд 8


Корпускулярно-волновой дуализм Корпускуля́рно-волново́й дуали́зм  — принцип, согласно которому любой объект может проявлять как волновые, так и корпускулярные свойства. Относиться и к электрону. Есть только вероятность найти электрон в точке пространство.
Описание слайда:
Корпускулярно-волновой дуализм Корпускуля́рно-волново́й дуали́зм  — принцип, согласно которому любой объект может проявлять как волновые, так и корпускулярные свойства. Относиться и к электрону. Есть только вероятность найти электрон в точке пространство.

Слайд 9


Химические элементы Химическое вещество – субстанция с одинаковыми химическими и физическими свойствами.
Описание слайда:
Химические элементы Химическое вещество – субстанция с одинаковыми химическими и физическими свойствами.

Слайд 10


Химические элементы Свойства атома определяются количеством электронов Количество электронов равно количеству протонов. Химические элементы – частицы с одинаковым количеством протонов, называемым атомнымно-мером, Z.
Описание слайда:
Химические элементы Свойства атома определяются количеством электронов Количество электронов равно количеству протонов. Химические элементы – частицы с одинаковым количеством протонов, называемым атомнымно-мером, Z.

Слайд 11


Строение атома, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Строение атома, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Изотопы и изобары Частицы одного элемента с различным массовым числом назы­вают изотопами. Частицы с одинаковыми массовыми числами, но разными атомными номерами, называются изобарами.
Описание слайда:
Изотопы и изобары Частицы одного элемента с различным массовым числом назы­вают изотопами. Частицы с одинаковыми массовыми числами, но разными атомными номерами, называются изобарами.

Слайд 14


Строение атома, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Строение атома, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Строение атома, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Строение атома, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Строение атома, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Строение атома, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Строение атома, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Строение атома, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Строение атома, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Строение атома, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Строение атома, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Строение атома, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Строение атома, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Строение атома, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Строение атома, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Строение атома, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Строение атома, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Строение атома, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Строение атома, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Строение атома, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Строение атома, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Строение атома, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Строение атома, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Строение атома, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Строение атома, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Строение атома, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Строение атома, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Энергия выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона к атому называется сродство к электрону A + e → A- A(Li) = - 57 кДж/моль (энергия выделяется) A(N) = 20 кДж/моль (энергия поглощается)
Описание слайда:
Энергия выделяющаяся или поглощающаяся при присоединении электрона к атому называется сродство к электрону A + e → A- A(Li) = - 57 кДж/моль (энергия выделяется) A(N) = 20 кДж/моль (энергия поглощается)

Слайд 42


Строение атома, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Fe – [Ar] 3d64s2 Fe – [Ar] 3d64s2 Fe2+ – [Ar]3d6 Энергия необходимая для отрыва электрона называется энергия ионизации. A → A+ + e I(H) = 1312 кДж/моль I1(Na) = 495 кДж/моль I2(Na) = 4565 кДж/моль
Описание слайда:
Fe – [Ar] 3d64s2 Fe – [Ar] 3d64s2 Fe2+ – [Ar]3d6 Энергия необходимая для отрыва электрона называется энергия ионизации. A → A+ + e I(H) = 1312 кДж/моль I1(Na) = 495 кДж/моль I2(Na) = 4565 кДж/моль

Слайд 44


Строение атома, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


К чему стремятся атомы? Основное состояние. К полностью заполненному внешнему уровню. Октет электронов. Или на половину заполненному.
Описание слайда:
К чему стремятся атомы? Основное состояние. К полностью заполненному внешнему уровню. Октет электронов. Или на половину заполненному.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию