Химическая кинетика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическая кинетика. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 4 Химическая кинетика

Слайд 2

Описание слайда:

Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и факторах, влияющих на неё; Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и факторах, влияющих на неё; Химическая реакция – взаимодействие молекул, приводящее к изменению их химического состава, т.е. к образованию новых молекул; Изменение химического состава молекул происходит за счет перераспределения атомов между реагирующим молекулами.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные типы химических реакций Реакции соединения: В общем виде А + В С SO3 + H2O H2SO4 Реакции разложения: В общем виде А В + С CaCО3 CaO + CO2 Реакции обмена: В общем виде АВ + СD AD + BC CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl

Слайд 4

Описание слайда:

Реакции замещения: Реакции замещения: В общем виде: А + ВС АС + В Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Реакции нейтрализации: В общем виде Н·А + В·OH AB + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Обязательные условия протекания химических реакций Столкновения молекул; Наличие у молекул в момент столкновения повышенного запаса энергии; Избыток энергии выше среднего запаса называется энергией активации; Чем ниже величина энергии активации, тем легче вступают во взаимодействия реагирующие молекулы;

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость химической реакции Скорость химической реакции показывает какое количество молекул вступает в реакцию или образуется за счет реакции в единице объема за единицу времени; Скорость химической реакции имеет размерность моль/л·мин; Скоростью химической реакции еще можно считать изменение концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции во времени: ΔС/Δt;

Слайд 8

Описание слайда:

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Эту зависимость описывает закон действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ; В случае реакции A + B C этой зависимости соответствует уравнение: v = k· [A] · [B]

Слайд 9

Описание слайда:

Зависимость скорости химической реакции от температуры С повышением температуры скорость химических реакций возрастает, так как увеличивается число столкновений реагирующих молекул, у молекул запас энергии становится больше. Правило Вант-Гоффа При увеличении температуры на каждые 10°С скорость большинства реакций повышается в несколько раз (2-4 раза).

Слайд 10

Описание слайда:

Температурный коэффициент Вант-Гоффа Температурный коэффициент Вант-Гоффа указывает во сколько раз возрастает скорость конкретной реакции при увеличении температуры на каждые 10°С; Температурный коэффициент Вант-Гоффа (γ) находится по формуле:

Слайд 11

$Зная величину температурного коэффициента можно рассчитать скорость реакции при любой температуры; Зная величину температурного коэффициента можно рассчитать скорость реакции при любой температуры; Для этого достаточно определить скорость данной реакции при каком-то одном значении температуры: v2 = v1 · γ v1 = v2\ γ$

Описание слайда:

Зная величину температурного коэффициента можно рассчитать скорость реакции при любой температуры; Зная величину температурного коэффициента можно рассчитать скорость реакции при любой температуры; Для этого достаточно определить скорость данной реакции при каком-то одном значении температуры: v2 = v1 · γ v1 = v2\ γ

Слайд 12

Описание слайда:

Катализ Катализ – повышение скорости химической реакции под действием вещества, которое не является участником данной реакции; Такое вещество называется катализатором;

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Катализ Катализ гомогенный гетерогенный В случае гомогенного катализа все его участники: катализатор, исходные и конечные продукты реакции имеют одинаковое агрегатное состояние; В случае гетерогенного катализа катализатор – твердое тело, а исходные и конечные продукты находятся в газообразном или жидком состоянии

Слайд 15

Описание слайда:

Гомогенный катализ Химическая реакция осуществляется более сложным, обходным путем; Катализатор вступает в реакции с исходными веществами, вследствие чего образуются промежуточные неустойчивые соединения, подвергающиеся последующим превращениям, приводящим в итоге к образованию конечных продуктов реакции и переходу катализатора в исходную форму;

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Гетерогенный катализ Гетерогенный катализатор является твердым телом с большой поверхностью вследствие пористости (губчатая платина, активированный уголь и др.); Реагирующие вещества, находящиеся в газообразном или жидком состоянии сорбируются на поверхности твердого катализатора;

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Необратимые химические реакции Необратимые химические реакции встречаются не часто; Условия необратимости реакций: Выпадение конечных продуктов в осадок; Выделение конечных продуктов в виде газа; Выделение большого количества энергии.

Слайд 20

Описание слайда:

Обратимые химические реакции Большинство химических реакций являются обратимыми и протекают в двух направлениях; А + В C + D Для обратимых химических реакций характерно состояние равновесия;

Слайд 21

Описание слайда:

Химическое равновесие

Слайд 22

Описание слайда:

Константа равновесия Константа равновесия характеризует соотношение между концентрациями конечных и исходных веществ при наступлении равновесия: А + В C + D [C] ·[D]

Слайд 23

Описание слайда:

Услoвия равновесия Прямая и обратная стадии протекают с одинаковой скоростью: V1 = V2 Концентрации исходных и конечных продуктов больше не изменяются: [А],[В], [C], [D] = const Соотношение между концентрациями исходных и конечных продуктов не изменяется: [С] · [D] [A] · [B]

Слайд 24

Описание слайда:

A + B C + D + Q A + B C + D + Q Температура не изменяется t° = сonst N2 + 3H2 2 NH3 (моль любого газа содержит 6 1023 молекул и при нормальном давление занимает одинаковый объем - 22,4 л) Давление не изменяется Р = сonst

Слайд 25

Описание слайда:

Принцип (правило) Ле Шателье При воздействие на обратимую химическую реакцию, находящуюся в равновесии, какого-либо фактора повышается скорость той стадии, которая устраняет действие этого фактора

Слайд 26

Описание слайда:

А + В С + D Дополнительное поступление в реакционную среду исходных веществ (A,B) или удаление конечных продуктов (C, D) вызывает повышение скорости прямой стадии; Удаление из реакционной системы исходных веществ (A, B) или дополнительное поступление веществ, являющимися конечными продуктами (C,D), ускоряет обратную стадию.

Слайд 27

Описание слайда:

A + B C + D + Q A + B C + D + Q При нагревании повышается скорость эндотермической реакции, так как она поглощает тепло; При охлаждении повышается скорость экзотермической реакции, выделяющей тепло.

Слайд 28

Описание слайда:

N2 + 3H2 2NH3 При повышении давления повышается скорость той стадии, которая приводит у уменьшению объема, занимаемого молекулами газа – т.е количества молекул (в данном случае прямой стадии); При снижении давления повышается скорость стадии, вызывающий возрастание объема, занимаемого молекулами – т.е. количества молекул (в данном случае обратной стадии)