Алюминий и его соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алюминий и его соединения. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОГБПОУ «Рязанский колледж электроники» Работу выполнил студент группы СБк-101 Кулешов Александр. Алюминий и его соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер элемента – 13 Относительная атомная масса – 27 Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Слайд 3

Описание слайда:

Нахождение в природе По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. Встречается только в составе соединений.

Слайд 4

Описание слайда:

Получение алюминия Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути. Название элемента образовано от лат. aluminis — квасцы. AlCl3 + 3K = 3KCl + Al В настоящее время алюминий получают электролизом оксида: эл.ток 2Al2O3 = 4Al + 3O2 – 3352 кДж

Слайд 5

Описание слайда:

Физические свойства плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м3; tпл 660,24°С; tкип около 2500°С; Алюминий сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопровод-ность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость, обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). На воздухе алюминий покрывается тонкой, но очень прочной пленкой оксида Al2О3, защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства.

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Окисляется на воздухе: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 O20 + 4ē → 2O-2 восстановление, окислитель Вытесняет водород из воды 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ 4 Al0 - 3ē → Al+3 окисление, восстановитель 3 2H+1 + 2ē → H20 восстановление, окислитель

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2Al3+ + 6Cl-+ 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ Взаимодействует со щелочами: 2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2AlO2- + 3H2↑ 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства Вытесняет металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 8 Al0 - 3ē → Al+3 – окисление, восстановитель 3 24 Fe+2 + 2ē → Fe0 – восстановление, ок-ль 3 2Fe+3 + 6ē → 2Fe0 – восстановление, ок-ль