🗊 Презентация Хром и его соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Хром и его соединения, слайд №1 Хром и его соединения, слайд №2 Хром и его соединения, слайд №3 Хром и его соединения, слайд №4 Хром и его соединения, слайд №5 Хром и его соединения, слайд №6 Хром и его соединения, слайд №7 Хром и его соединения, слайд №8 Хром и его соединения, слайд №9 Хром и его соединения, слайд №10 Хром и его соединения, слайд №11 Хром и его соединения, слайд №12 Хром и его соединения, слайд №13 Хром и его соединения, слайд №14 Хром и его соединения, слайд №15 Хром и его соединения, слайд №16 Хром и его соединения, слайд №17 Хром и его соединения, слайд №18 Хром и его соединения, слайд №19 Хром и его соединения, слайд №20 Хром и его соединения, слайд №21 Хром и его соединения, слайд №22 Хром и его соединения, слайд №23 Хром и его соединения, слайд №24 Хром и его соединения, слайд №25 Хром и его соединения, слайд №26 Хром и его соединения, слайд №27 Хром и его соединения, слайд №28 Хром и его соединения, слайд №29 Хром и его соединения, слайд №30 Хром и его соединения, слайд №31 Хром и его соединения, слайд №32 Хром и его соединения, слайд №33 Хром и его соединения, слайд №34 Хром и его соединения, слайд №35 Хром и его соединения, слайд №36 Хром и его соединения, слайд №37 Хром и его соединения, слайд №38 Хром и его соединения, слайд №39 Хром и его соединения, слайд №40 Хром и его соединения, слайд №41 Хром и его соединения, слайд №42 Хром и его соединения, слайд №43 Хром и его соединения, слайд №44 Хром и его соединения, слайд №45 Хром и его соединения, слайд №46 Хром и его соединения, слайд №47 Хром и его соединения, слайд №48 Хром и его соединения, слайд №49 Хром и его соединения, слайд №50 Хром и его соединения, слайд №51 Хром и его соединения, слайд №52 Хром и его соединения, слайд №53 Хром и его соединения, слайд №54 Хром и его соединения, слайд №55 Хром и его соединения, слайд №56 Хром и его соединения, слайд №57 Хром и его соединения, слайд №58 Хром и его соединения, слайд №59 Хром и его соединения, слайд №60 Хром и его соединения, слайд №61 Хром и его соединения, слайд №62 Хром и его соединения, слайд №63 Хром и его соединения, слайд №64 Хром и его соединения, слайд №65 Хром и его соединения, слайд №66 Хром и его соединения, слайд №67 Хром и его соединения, слайд №68 Хром и его соединения, слайд №69 Хром и его соединения, слайд №70 Хром и его соединения, слайд №71 Хром и его соединения, слайд №72 Хром и его соединения, слайд №73 Хром и его соединения, слайд №74 Хром и его соединения, слайд №75 Хром и его соединения, слайд №76 Хром и его соединения, слайд №77 Хром и его соединения, слайд №78 Хром и его соединения, слайд №79
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хром и его соединения. Доклад-сообщение содержит 79 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Хром и его соединения, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Хром и его соединения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название —...
Описание слайда:
В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит.

Слайд 4


Хром и его соединения, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Хром и его соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Хром и его соединения, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Хром и его соединения, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Хром и его соединения, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Хром и его соединения, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Хром и его соединения, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


С помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах...
Описание слайда:
С помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса: С помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса: 1) восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор; 2) разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода; 3) разряд ионов, содержащих шестивалентный хром с осаждением металлического хрома; Cr2O72− + 14Н+ + 12е− = 2Cr + 7H2O

Слайд 12


Хром и его соединения, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Хром и его соединения, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Хром и его соединения, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Хром и его соединения, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Хром и его соединения, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Хром и его соединения, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Хром и его соединения, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Хром и его соединения, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Хром и его соединения, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Хром и его соединения, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Хром и его соединения, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Хром и его соединения, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Хром - постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012 до 0,0035 % хрома. Хром имеет большое значение в...
Описание слайда:
Хром - постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012 до 0,0035 % хрома. Хром имеет большое значение в метаболизме углеводов и жиров, а также участвует в процессе синтеза инсулина. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови Элемент способствует нормальному формированию и росту детского организма. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови. Хром - постоянная составная часть растительных и животных организмов. В крови содержится от 0,012 до 0,0035 % хрома. Хром имеет большое значение в метаболизме углеводов и жиров, а также участвует в процессе синтеза инсулина. Важнейшая его биологическая роль состоит в регуляции углеводного обмена и уровня глюкозы в крови Элемент способствует нормальному формированию и росту детского организма. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

Слайд 25


Хром и его соединения, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Хром и его соединения, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Хром и его соединения, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Хром и его соединения, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Хром и его соединения, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Хром и его соединения, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Хром и его соединения, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Хром и его соединения, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Хром и его соединения, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Хром и его соединения, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Хром и его соединения, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Хром и его соединения, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами При взаимодействии с кислотами образуются соли...
Описание слайда:
Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами При взаимодействии с кислотами образуются соли хрома (III): Составьте уравнение реакции оксида хрома (III) с соляной кислотой. Рассмотрите реакцию с точки зрения ТЕД.

Слайд 38


Хром и его соединения, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Хром и его соединения, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Хром и его соединения, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Хром и его соединения, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Оксид хрома (III) – катализатор Оксид хрома (III) – катализатор В присутствии оксида хрома (III) аммиак окисляется кислородом воздуха до монооксида...
Описание слайда:
Оксид хрома (III) – катализатор Оксид хрома (III) – катализатор В присутствии оксида хрома (III) аммиак окисляется кислородом воздуха до монооксида азота, который в избытке кислорода окисляется до бурого диоксида азота.

Слайд 43


Каталитическое окисление этанола Каталитическое окисление этанола Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии...
Описание слайда:
Каталитическое окисление этанола Каталитическое окисление этанола Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома (III) Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид.

Слайд 44


Хром и его соединения, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Хром и его соединения, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Хром и его соединения, слайд №46
Описание слайда:

Слайд 47


Хром и его соединения, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Хром и его соединения, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Хром и его соединения, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Хром и его соединения, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Хром и его соединения, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Хром и его соединения, слайд №52
Описание слайда:

Слайд 53


Хром и его соединения, слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Хром и его соединения, слайд №54
Описание слайда:

Слайд 55


Хром и его соединения, слайд №55
Описание слайда:

Слайд 56


Хром и его соединения, слайд №56
Описание слайда:

Слайд 57


Если поместить оксид хрома на фарфоровую пластинку и капнуть на него несколько капель ацетона,то через несколько секунд ацетон загорается. При этом...
Описание слайда:
Если поместить оксид хрома на фарфоровую пластинку и капнуть на него несколько капель ацетона,то через несколько секунд ацетон загорается. При этом оксид хрома (VI) восстанавливается до оксида хрома (III), а ацетон окисляется до углекислого газа и воды. Если поместить оксид хрома на фарфоровую пластинку и капнуть на него несколько капель ацетона,то через несколько секунд ацетон загорается. При этом оксид хрома (VI) восстанавливается до оксида хрома (III), а ацетон окисляется до углекислого газа и воды.

Слайд 58


Хром и его соединения, слайд №58
Описание слайда:

Слайд 59


Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая...
Описание слайда:
Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет Хромовая кислота — кристаллическое вещество красного цвета; выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов CrO3; хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет

Слайд 60


Хром и его соединения, слайд №60
Описание слайда:

Слайд 61


Хром и его соединения, слайд №61
Описание слайда:

Слайд 62


Хром и его соединения, слайд №62
Описание слайда:

Слайд 63


Взаимопревращение хроматов и дихроматов Взаимопревращение хроматов и дихроматов Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и...
Описание слайда:
Взаимопревращение хроматов и дихроматов Взаимопревращение хроматов и дихроматов Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2O7, Хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7 – соли этих кислот. Хроматы – желтого цвета, дихроматы – оранжевого. В кислой среде хромат-ион превращается в дихромат-ион. В присутствии щелочи дихроматы снова становятся хроматами. Хромат калия превращаем в дихромат, добавляя кислоту. Желтый раствор становится оранжевым. 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O В стакан с дихроматом калия добавляем щелочь, оранжевый раствор становится желтым – дихроматы превращаются в хроматы. K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Слайд 64


Хром и его соединения, слайд №64
Описание слайда:

Слайд 65


Окислительные свойства дихроматов Окислительные свойства дихроматов Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные окислители. Под действием...
Описание слайда:
Окислительные свойства дихроматов Окислительные свойства дихроматов Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные окислители. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома (III). Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия. K2Cr2O7 +3Na2SO3+4H2SO4 =Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ K2SO4 + 4H2O Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома - ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: "хром", что в переводе с греческого означает "цвет, краска".

Слайд 66


Хром и его соединения, слайд №66
Описание слайда:

Слайд 67


Хром и его соединения, слайд №67
Описание слайда:

Слайд 68


Хром и его соединения, слайд №68
Описание слайда:

Слайд 69


Хром и его соединения, слайд №69
Описание слайда:

Слайд 70


Хром и его соединения, слайд №70
Описание слайда:

Слайд 71


Хром и его соединения, слайд №71
Описание слайда:

Слайд 72


В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления Cr(ОН)2 — Cr(ОН)3 — Н2CrО4 закономерно...
Описание слайда:
В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления В ряду гидроксидов хрома различных степеней окисления Cr(ОН)2 — Cr(ОН)3 — Н2CrО4 закономерно происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных. Такое изменение свойств обусловлено увеличением степени окисления и уменьшением ионных радиусов хрома. В этом же ряду последовательно усиливаются окислительные свойства. Соединения Cr (II) — сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения хрома (III). Соединения хрома(VI) — сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III). Соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).

Слайд 73


Хром и его соединения, слайд №73
Описание слайда:

Слайд 74


Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания. Начала химии. Современный курс для поступающих в...
Описание слайда:
Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания. Химия. Подготовка к ЕГЭ: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Дону: Легион Химия. Пособие для поступающих в вузы /О.О. Максименко. – М. : Филол. о-во СЛОВО: Изд-во Эксмо Интернет-ресурсы (картинки, видеофрагменты: 1) Единая образовательная коллекция цифровых ресурсов. Химия. Неорганическая химия. Металлы побочных подгрупп. Хром. Видеопыты. 2) Образовательная коллекция Химия для всех XXI Химические опыты со взрывами и без

Слайд 75


При работе с препаратами хрома не допускать их попадания на кожу и внутрь организма. При работе с препаратами хрома не допускать их попадания на кожу...
Описание слайда:
При работе с препаратами хрома не допускать их попадания на кожу и внутрь организма. При работе с препаратами хрома не допускать их попадания на кожу и внутрь организма. Соедине­ния хрома высших степеней окисления оказывают раздражающее и сжигающее действие на слизистые оболочки и кожу. В трещи­нах кожного покрова или порезах оксид хрома (VI) СгО3 и дихро­маты способны вызывать долго не заживающие язвы.

Слайд 76


Дихроматы более опасны, чем хроматы. Менее опасны соединения хрома со степенью окисления +3, однако установлено, что пыль оксида хрома (III) Cr2O3,...
Описание слайда:
Дихроматы более опасны, чем хроматы. Менее опасны соединения хрома со степенью окисления +3, однако установлено, что пыль оксида хрома (III) Cr2O3, которая образуется при разло­жении дихромата аммония (NH4)2Cr2О7 и алюмотермии оксидов хрома, взывает раздражение и способна в конечном счете привести к тяжелейшим заболеваниям легких.

Слайд 77


Хром и его соединения, слайд №77
Описание слайда:

Слайд 78


Хром и его соединения, слайд №78
Описание слайда:

Слайд 79


Хром и его соединения, слайд №79
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию