🗊Презентация Азот и фосфор

Азот и Фосфор Автор: Юшковец Е.Н.

Свойства и получение азота

Другие водородные соединения азота

Химические свойства NO NO – типичный восстановитель, обесцвечивает раствор перманганата калия: Легко окисляется кислородом воздуха. Реакция происходит очень быстро, так как оксид азота (II) обладает неспаренным электроном и по сути является радикалом: Реакция приводит к образованию оксида азота (IV), который имеет характерный рыжевато-бурый цвет. Менее характерны окислительные свойства (только с сильными восстановителями): На родиевом катализаторе окисляет угарный газ до углекислого. Такие катализаторы ставят в выхлопные трубы автомобилей во избежание загрязнения угарным газом.

Химические свойства оксида азота (IV) Существует в виде равновесной смеси: Оксид азота (IV) – это оксид двух кислот: азотистой и азотной. В воде диспропорционирует: Так как последняя кислота устойчива только на холоде, то при комнатной и более высоких температурах реакция происходит по-другому: Однако если через воду пропускать смесь оксида азота (IV) и воздуха, то образуется только азотная кислота: Аналогично реакции происходят со щелочами: при пропускании оксида азота образуется смесь солей , а если пропускать оксид вместе с воздухом, то только одна соль. Оксид азота (IV) – сильный окислитель, в нем горят сера, углерод и металлы. В газовой фазе окисляет даже хлорид-ион: Существуют и другие оксиды азота (III и V), но они не устойчивы.

Взаимодействие с металлами

Химические свойства солей азотной кислоты: I.Разложение солей-нитратов

Химические свойства фосфора

Качественные задачи (Доронькин, Бережная)

Продолжение

Расчетные задачи Задачи на азот Медную пластинку массой 1,28 г опустили в 63% раствор азотной кислоты массой 10 г. Найдите массу 10% раствора гидроксида натрия, который бы полностью нейтрализовал полученный раствор. (Ответ: 24г). Смесь нитрата меди (II) и нитрата натрия массой 46,1г прокалили, в результате чего выделилась смесь газов, которую пропустили через раствор гидроксида бария. В результате получили соль массой 52,2 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси ( 81,56% и 18,44% соответственно). Смесь углерода и кремния массой 8г добавили к 63% раствору азотной кислоты. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида кали, получив при этом раствор массой 484,8г с массовой долей соли 8,33%. Определите массовые доли простых веществ в исходной смеси (30% и 70% соответственно). Кусочек магния массой 4,8 г растворили в 630 г 6% раствора азотной кислоты, при этом газообразных продуктов не выделялось. Найти массу 40% раствора гидроксида натрия, способного полностью прореагировать с полученным раствором. (55г). Смесь порошков алюминия и меди добавили к 61% раствора азотной кислоты при комнатной температуре, и наблюдали выделение цветного газа объемом 26,88л. Затем к полученной смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего выделились газ и осадок в молярном соотношении 1:2. Определите массовые доли металлов в исходной смеси. (Ответ: 12,3% и 87,7% соответственно.) Кристаллическую соду массой 14,3г добавили к 42 г раствора азотной кислоты. К полученному раствору добавили медную проволоку, при этом выделился бесцветный газ объемом 560 мл и в растворе не осталось ионов водорода. Определите массовую долю кислоты в исходном растворе. (Ответ: 30%). Двухводный кристаллогидрат нитрата цинка растворили в 100г воды, в результате чего получили 3,62% раствор соли. Затем туда добавили 100г 40% раствора гидроксида натрия и получили раствора с массовой долей щелочи 18%. Определите массу кристаллогидрата. (4,5 г)

Задачи на фосфор 1. Белый фосфор массой 9,3г сожгли, и полученное белое вещество растворили в воде и нагрели. Найдите объем 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,2 г/мл), необходимого для получения двух кислых солей в равных молярных соотношениях. (Ответ: 150 мл). Найти массу белого фосфора, при растворении которого в 100г 40% горячего рас вора гидроксида натрия, чтобы массовая доля щелочи в растворе стала равна 25,69%. (Ответ: 12,4г) Смешали 340 г 5% раствора нитрата серебра и 164г 10% раствора . Найти минимальный объем 15% раствора (плотность 1,14г/мл), который необходим для растворения полученного осадка. (Ответ: 19,1мл). К ортофосфату кальция массой 31г добавили 392г 10% раствора серной кислоты. Найдите объем 20% раствора гидроксида калия (плотность 1,12 г/мл), который необходим для полной нейтрализации полученного раствора. (Ответ: 200мл). Фосфор сожгли в избытке кислорода, и полученный продукт добавили в 110г 2% раствора гидроксида натрия, получив при этом кислую и среднюю соли в соотношении 1:3. (Ответ: 0,62г) Йодид фосфора массой 66,6 г растворили в избытке воды. Определите массу 20% раствора нитрата серебра, способного полностью прореагировать с полученным раствором и суммарную массу осадка, который при этом образуется. (Ответ: 680г раствора и 159,4г осадка). Фосфин массой 3,4г сожгли, продукт его сгорания осушили и добавили к 160г 10% раствора гидроксида натрия. Определите массу 16% раствора нитрата серебра, который может полностью прореагировать с полученным раствором. ( Ответ: 425г).