Оксиды. Классификация оксидов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №10

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №11

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №12

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №13

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №14

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №15

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №16

Оксиды. Классификация оксидов, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиды. Классификация оксидов. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 2

Описание слайда:

Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна – II. Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Слайд 3

Описание слайда:

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 4

Описание слайда:

В природе Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов.

Слайд 5

Описание слайда:

Cухой лед – тоже CO2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда. Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 6

Описание слайда:

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

Слайд 7

Описание слайда:

Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 8

Описание слайда:

Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2. Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Слайд 9

Описание слайда:

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

Слайд 10

Описание слайда:

Оксиды делятся на… Оксиды металлов: СаО, МgO, FeO… Оксиды неметаллов: SO2, P2O5, CO2

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства кислотных оксидов: Реагируют с водой Реагируют с основными оксидами Реагируют со щелочами

Слайд 13

Описание слайда:

Химические свойства основных оксидов: Реагируют с водой с образованием щелочей Реагируют с кислотными оксидами Реагируют с кислотами

Слайд 14

Описание слайда:

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффицинты: CaO + H2O = CaO + CO2 = CaO + HCl = SO3+ H2O = SO3 + Na2O = SO3+ NaOH =

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Домашнее задание: (к учебнику Г. Е. Рудзитис) Параграф 40 изучите; Определения выучить; Таблицу № 8 (стр.134) перенесите в конспект тетради; Выполнить упражнения: 3 и 4 на странице 135.