🗊Презентация Углерод и его соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Углерод и его соединения, слайд №1Углерод и его соединения, слайд №2Углерод и его соединения, слайд №3Углерод и его соединения, слайд №4Углерод и его соединения, слайд №5Углерод и его соединения, слайд №6Углерод и его соединения, слайд №7Углерод и его соединения, слайд №8Углерод и его соединения, слайд №9Углерод и его соединения, слайд №10Углерод и его соединения, слайд №11
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Углерод и его соединения. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Углерод и его соединения, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?
Описание слайда:
Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии?

Слайд 3


Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Высшая степень окисления - +4, низшая - -4. +4 -2 + +4-2 -4 + СO2 H2 С O3 С H4 Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.
Описание слайда:
Углерод – химический элемент с порядковым номером 6, расположен во 2 периоде, ΙVгруппе главной подгруппы. Электронная формула атома – 1s22s22p2. Высшая степень окисления - +4, низшая - -4. +4 -2 + +4-2 -4 + СO2 H2 С O3 С H4 Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ.

Слайд 4


Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, в)как их получают, г)качественная реакция на углекислый газ и карбонат-анион – СO32-? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?
Описание слайда:
Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие аллотропные модификации образует углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? Какие физические и химические свойства проявляют соединения углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота, в)как их получают, г)качественная реакция на углекислый газ и карбонат-анион – СO32-? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

Слайд 5


Углерод и его соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Углерод и его соединения, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


СО СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов.
Описание слайда:
СО СО С СО2 СаСО3 Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте уравнения реакций переходов.

Слайд 8


1) 4Al + 3С → Al4С3 1) 4Al + 3С → Al4С3 2) Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ 3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4) C + O2 → CO2 5) CO2 + O2 → 2CO 6) СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О 7) СаСО3 + 2НCl → СаСl2+ СО2↑+ Н2О 8) СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 9) Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О 10) 2C + O2 → 2CO
Описание слайда:
1) 4Al + 3С → Al4С3 1) 4Al + 3С → Al4С3 2) Al4С3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3CH4↑ 3) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4) C + O2 → CO2 5) CO2 + O2 → 2CO 6) СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О 7) СаСО3 + 2НCl → СаСl2+ СО2↑+ Н2О 8) СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 9) Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О 10) 2C + O2 → 2CO

Слайд 9


1. Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. СаСО3 + 2НCl → СаСl2 + СО2↑ + Н2О 2.Качественная реакция на СО2. СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О
Описание слайда:
1. Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. СаСО3 + 2НCl → СаСl2 + СО2↑ + Н2О 2.Качественная реакция на СО2. СО2 + Са(ОН)2 → СаСО3 + Н2О

Слайд 10


СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О
Описание слайда:
СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 СаСО3 + СО2 + Н2О → Са(НСО3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2 + Н2О

Слайд 11


§ 29-30, заполнить таблицы § 29-30, заполнить таблицы
Описание слайда:
§ 29-30, заполнить таблицы § 29-30, заполнить таблицы

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию