Классификация неорганических веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классификация неорганических веществ, слайд №1

Классификация неорганических веществ, слайд №2

Классификация неорганических веществ, слайд №3

Классификация неорганических веществ, слайд №4

Классификация неорганических веществ, слайд №5

Классификация неорганических веществ, слайд №6

Классификация неорганических веществ, слайд №7

Классификация неорганических веществ, слайд №8

Классификация неорганических веществ, слайд №9

Классификация неорганических веществ, слайд №10

Классификация неорганических веществ, слайд №11

Классификация неорганических веществ, слайд №12

Классификация неорганических веществ, слайд №13

Классификация неорганических веществ, слайд №14

Классификация неорганических веществ, слайд №15

Классификация неорганических веществ, слайд №16

Классификация неорганических веществ, слайд №17

Классификация неорганических веществ, слайд №18

Классификация неорганических веществ, слайд №19

Классификация неорганических веществ, слайд №20

Классификация неорганических веществ, слайд №21

Классификация неорганических веществ, слайд №22

Классификация неорганических веществ, слайд №23

Классификация неорганических веществ, слайд №24

Классификация неорганических веществ, слайд №25

Классификация неорганических веществ, слайд №26

Классификация неорганических веществ, слайд №27

Классификация неорганических веществ, слайд №28

Классификация неорганических веществ, слайд №29

Классификация неорганических веществ, слайд №30

Классификация неорганических веществ, слайд №31

Классификация неорганических веществ, слайд №32

Классификация неорганических веществ, слайд №33

Классификация неорганических веществ, слайд №34

Классификация неорганических веществ, слайд №35

Классификация неорганических веществ, слайд №36

Классификация неорганических веществ, слайд №37

Классификация неорганических веществ, слайд №38

Классификация неорганических веществ, слайд №39

Классификация неорганических веществ, слайд №40

Классификация неорганических веществ, слайд №41

Классификация неорганических веществ, слайд №42

Классификация неорганических веществ, слайд №43

Классификация неорганических веществ, слайд №44

Классификация неорганических веществ, слайд №45

Классификация неорганических веществ, слайд №46

Классификация неорганических веществ, слайд №47

Классификация неорганических веществ, слайд №48

Классификация неорганических веществ, слайд №49

Классификация неорганических веществ, слайд №50

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация веществ

Слайд 3

Описание слайда:

Химические элементы

Слайд 4

Описание слайда:

Химические соединения

Слайд 5

Описание слайда:

Неорганические вещества

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация простых веществ Все простые вещества на основании строения атомов, вида химической связи, типа кристаллических решеток, физических и химических свойств делятся на металлы и неметаллы.

Слайд 7

Описание слайда:

Свойства простых веществ

Слайд 8

Описание слайда:

Свойства простых веществ

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Оксиды - ЭмOn Это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Солеобразующие оксиды

Слайд 15

Описание слайда:

Несколько степеней окисления В названии оксида обязательно указывается С.О., если образующий элемент имеет несколько С.О. +4-2 SO2 – оксид серы (IV) +6-2 SO3 – оксид серы (VI)

Слайд 16

Описание слайда:

Несолеобразующие оксиды (безразличные) СО – оксид углерода (II) NO - оксид азота (II) N2O - оксид азота (I)

Слайд 17

Описание слайда:

Химическая связь и кристаллические решетки у оксидов Оксиды, образованные: металлами, имеют ионную связь, переходными металлами- ковалентную полярную , Кристаллические решетки могут быть ионными и атомными: BaO - ионная К.Р. Al2O3 – атомная К.Р. Минералы: корунд, сапфир, рубин. 3) неметаллами, имеют, ковалентную полярную связь, молекулярные (СО2, «сухой лед»), атомные (SiO2,(кварц, горный хрусталь, агат и т.д.)) К.Р.

Слайд 18

Описание слайда:

Демонстрация коллекций минералов и горных пород Кварц (SiO2) Корунд (Al2O3) Асбест (СаО . 3МgО . 4SiO2) Тальк (3 MgO . 4SiO2.H2O) Глина белая, красная; в состав входят оксиды: Al2O3. nH2O – белая; ,боксит Fe2O3 входит в состав красной глины. Руды железа: Fe2O3 – красный железняк, Fe3O4 – магнитный железняк.

Слайд 19

Описание слайда:

В состав воздуха входят (оксиды): Оксид углерода (IV) - СО2 Вода - H2O Вредные примеси, СО – угарный газ, который образуется при неполном сжигании топлива.

Слайд 20

Описание слайда:

Применение оксидов H2O – важнейший минерал Земли участвует в круговороте веществ. SiO2 - оксид кремния, входит в состав большинства минералов, встречающихся в природе: кремнезем, тальк, асбест, яшма, горный хрусталь, полевой шпат. Fe2O3, Fe3O4 – руды для производства чугуна и стали. СО2 – углекислый газ, круговорот веществ в природе, фотосинтез.

Слайд 21

Описание слайда:

Основания- М+у(ОН)у где у – число гидроксогрупп, равное степени окисления металла М+у Основания- это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксогрупп (-ОН)

Слайд 22

Описание слайда:

Классификация оснований по растворимости в воде

Слайд 23

Описание слайда:

Химическая связь и кристаллические решетки у оснований Основания имеют ионную связь между металлом и гидроксогруппой, в гидроксогруппе- ковалентная полярная связь. Кристаллическая решетка – ионная, твердая.

Слайд 24

Описание слайда:

Амфотерные основания- это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. нерастворимы в воде, им соответствуют амфотерные оксиды со С.О. +2, +3, +4 ZnO - Zn(OH)2 ↔ Н2ZnО2 Al2O3 - Al(OH)3 ↔ Н3AlО3 GeO2 – Ge(OH)4 ↔ Н4GeO4 Для них возможны ковалентные полярные связи и молекулярные кристаллические решетки.

Слайд 25

Описание слайда:

Применение оснований NaOH- гидроксид натрия, «едкий натр»; очистка нефтепродуктов, отбеливание бумаги, производство мыла, осушка газов в органическом синтезе. Ca(OH)2 – гидроксид кальция, каменная известь; в смеси с песком- известковый раствор, побелка; производство сахарозы. NH3.H2O (NH4OH)- гидрат аммиака (гидроксид аммония), нашатырный спирт – медицина, аммиачная вода- жидкое азотное удобрение.

Слайд 26

Описание слайда:

Применение оснований Al(OH)3- гидроксид алюминия, медицина – алмагель, препарат, обладающий обволакивающим адсорбирующим действием. AlCl3+3 NH4OH= Al(OH)3↓+3NH4Cl – получение в лаборатории Fe(OH)3- гидроксид железа (III)- компонент желтого пигмента красок и эмалей, поглотительная масса для очистки природного газа; катализатор в органическом синтезе.

Слайд 27

Описание слайда:

Кислоты- НхАс где Ас – кислотный остаток (от англ. - acid-кислота), х- число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка. Кислоты- это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Слайд 28

Описание слайда:

По наличию кислорода в молекуле

Слайд 29

Описание слайда:

По количеству атомов водорода в молекуле

Слайд 30

Описание слайда:

Химическая связь и кристаллические решетки у кислот Химическая связь между атомами в кислотах ковалентная полярная. Строение веществ – молекулярное.

Слайд 31

Описание слайда:

Использование кислот H2SO4 – серная кислота; производство минеральных удобрений, солей бескислородных кислот; очистка нефтепродуктов, поверхностей металлов; органический синтез; производство волокон, краски, лаков, лекарственных препаратов; взрывотехника; заливка аккумуляторов. HNO3- азотная кислота; производство азотных удобрений, лекарственных препаратов; органический синтез; окислитель ракетного топлива.

Слайд 32

Описание слайда:

Использование кислот Н3РО4 – фосфорная кислота; производство удобрений; HCl – соляная кислота; травление металлов, производство солей, пищевая промышленность, медицина, органический синтез.

Слайд 33

Описание слайда:

Соли это сложные вещества, состоящие из катионов металла ( иона аммония) и анионов кислотных остатков.

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Средние соли это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла (иона аммония) или полного замещения гидросогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Н3РО4 → Na3PO4 Ba(OH)2- BaCl2 (NH4)3PO4

Слайд 36

Описание слайда:

Кислые соли это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла (иона аммония). Н3РО4 → NaH2PO4 Na2HPO4

Слайд 37

Описание слайда:

Основные соли это продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотных основаниях кислотными остатками. Fe(OH)3 → (FeOH)Cl2 Fe(OH)2Cl

Слайд 38

Описание слайда:

Двойные и комплексные соли отличаются друг от друга характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы металлов и анионы кислотных остатков. KAl(SO4)2↔K+ +Al3+ + 2 SO42- Комплексные соли при диссоциации образуют сложные комплексные ионы, которые устойчивы в водных растворах. [Cu(NH3)4]SO4↔ [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2-

Слайд 39

Описание слайда:

Координационная теория А.Вернера Комплексные (координационные) соединения построены так: в центре находится атом или ион-комплексообразователь (им может быть металл, в основном d-элементы- имеющие свободные орбитали, а также элемент, имеющий неподеленные пары), а вокруг него – атомы, молекулы или ионы (лиганды), образовавшие с ним в основном ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму. Лигандами могут быть анионы кислот, некоторые молекулы небольшого размера (H2O, NH3, CO)имеющие атомы с неподелёнными электронными парами.

Слайд 40

Описание слайда:

Координационная теория А.Вернера Общее число лигандов, непосредственно связанных с центральным атомом, называется координационным числом. Ион- комплексообразователь и лиганды составляют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую записывают в квадратные скобки. Число лиганд соответствуют координационному числу иона-комплексообразователя. [Cu(NH3)4]SO4

Слайд 41

Описание слайда:

Координационная теория А.Вернера Наиболее характерны: Кч=2 (Cu+, Ag+, Au+) Кч=4 (Cu2+, Au3+,Zn2+,Pb2+,Pt2+,Al3+) Кч=6 (Fe2+, Fe3+, Ni2+, Al3+, Pt4+,Cr3+) Заряд внутренней сферы равен сумме зарядов иона- комплексообразователя и лиганд. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу.

Слайд 42

Описание слайда:

Строение тетрагидроксоцинката натрия внутренняя среда внешняя сфера Na2 [Zn(OH)4] комплексообразователь лиганды координационное число=4 Уравнение диссоциации: Na2 [Zn(OH)4] →2Na++ [Zn(OH)4]2-

Слайд 43

Описание слайда:

Классификация комплексных солей

Слайд 44

Описание слайда:

Катионные комплексы [Cu(NH3)4]2+SO42- cульфат-тетраммин меди (II) название составляется, начиная с аниона молекулы; ион-комплексообразователя назван по-русски в родительном падеже.

Слайд 45

Описание слайда:

Анионные комплексы Na2+[Zn(OH)4]2- тетрагидроксоцинкат натрия ион- комплексообразователь называем по латыни с суффиксом «ат»

Слайд 46

Описание слайда:

Нейтральные комплексы Ион-комплексообразователь называем по-русски в именительном падеже: [Fe(CO)5] пента-карбонил-железо

Слайд 47

Описание слайда:

Значение комплексных соединений в природе Огромное: Хлорофилл- комплексное соединение, ионом-комплексообразователем является магний; хлорофилл отвечает за фотосинтез. Гемоглобин- комплексное соединение, ионом комплексообразователем является железо. Гемоглобин отвечает за газообмен в клетке: снабжает клетку кислородом и удаляет углекислый газ. Витамин-В12 –комплексное соединение кобальта. От комплексных соединений в живых организмах зависит обмен веществ.

Слайд 48

Описание слайда:

Химическая связь и кристаллические решетки у солей В солях присутствует ионная связь, ковалентная полярная связь, а в комплексных соединениях между ионом-комплексообразователем и лигандами – связь по донорно-акцепторному механизму.

Слайд 49

Описание слайда:

Значение солей В повседневной жизни соли имеют огромное значение: в быту NaHCO3 - гидрокарбонат натрия, пищевая сода; CaCO3 - карбонат кальция, мел, известняк, мрамор; стеарат Na,K –твердое и жидкое мыло; KMnO4 - дезинфицирующее средство;

Слайд 50

Описание слайда:

Значение солей минеральные удобрения: азотные NH4NO3- нитрат аммония, калийные KCl – хлорид калия, фосфорные (NH4)2HPO4- гидрофосфат аммония. В промышленности: соли катализаторы AlCl3, FeBr3. Биологическое значение: соли NaCl, KCl, Na2HPO4,NaHPO4,NaHCO3,CaF2,Ca3(PO4)2. Малахит (CuOH)2CO3- минерал.