🗊 Презентация Сера и ее соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Сера и ее соединения, слайд №1 Сера и ее соединения, слайд №2 Сера и ее соединения, слайд №3 Сера и ее соединения, слайд №4 Сера и ее соединения, слайд №5 Сера и ее соединения, слайд №6 Сера и ее соединения, слайд №7 Сера и ее соединения, слайд №8 Сера и ее соединения, слайд №9 Сера и ее соединения, слайд №10 Сера и ее соединения, слайд №11 Сера и ее соединения, слайд №12 Сера и ее соединения, слайд №13 Сера и ее соединения, слайд №14 Сера и ее соединения, слайд №15 Сера и ее соединения, слайд №16 Сера и ее соединения, слайд №17 Сера и ее соединения, слайд №18 Сера и ее соединения, слайд №19 Сера и ее соединения, слайд №20 Сера и ее соединения, слайд №21 Сера и ее соединения, слайд №22 Сера и ее соединения, слайд №23 Сера и ее соединения, слайд №24 Сера и ее соединения, слайд №25 Сера и ее соединения, слайд №26 Сера и ее соединения, слайд №27 Сера и ее соединения, слайд №28
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и ее соединения. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Сера и ее соединения
Описание слайда:
Сера и ее соединения

Слайд 2


Сера и ее соединения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Строение атома серы
Описание слайда:
Строение атома серы

Слайд 4


Окислительно-восстановительные свойства S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2 → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители,...
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2 → только восстановители S0 → окислители, восстановители S+4 → окислители, восстановители S+6 → только окислители

Слайд 5


Сера и ее соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Сера и ее соединения, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕЛТЫЙ Запах БЕЗ ЗАПАХА Растворимость в воде НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ Растворимость...
Описание слайда:
Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕЛТЫЙ Запах БЕЗ ЗАПАХА Растворимость в воде НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ Растворимость в сероуглероде ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ Теплопроводность НЕТ Электропроводность НЕТ

Слайд 8


Сера и ее соединения, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Аллотропия серы
Описание слайда:
Аллотропия серы

Слайд 10


Химические свойства серы
Описание слайда:
Химические свойства серы

Слайд 11


Химические свойства серы Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид натрия Fe + S = FeS 2Al + 3S = Al2S3 Нg + S =...
Описание слайда:
Химические свойства серы Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид натрия Fe + S = FeS 2Al + 3S = Al2S3 Нg + S = HgS (демеркуризация)

Слайд 12


Химические свойства серы Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 6KOH = K2SO3 +...
Описание слайда:
Химические свойства серы Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;

Слайд 13


Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2) 2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 3. SO2 + 2С = 2СО + S↓
Описание слайда:
Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2) 2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 3. SO2 + 2С = 2СО + S↓

Слайд 14


Сера и ее соединения, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Сера и ее соединения, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Сера и ее соединения, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Сера и ее соединения, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)
Описание слайда:
Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)

Слайд 19


Оксиды серы
Описание слайда:
Оксиды серы

Слайд 20


Сера и ее соединения, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Сернистая кислота H2S+4O3 Сернистая кислота H2S+4O3 существует только в растворе, летучая: H2SO3 → SO2 + H2O кислородсодержащая, двухосновная,...
Описание слайда:
Сернистая кислота H2S+4O3 Сернистая кислота H2S+4O3 существует только в растворе, летучая: H2SO3 → SO2 + H2O кислородсодержащая, двухосновная, средней силы, в ОВР проявляет и окислительные, и восстановительные свойства, образует соли: средние - сульфиты (Na2SO3) и кислые – гидросульфиты (NaНSO3).

Слайд 22


бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, без запаха, обладает гигроскопическим свойством, хорошо...
Описание слайда:
бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, бесцветная, маслянистая, тяжелая жидкость, без запаха, обладает гигроскопическим свойством, хорошо растворяется в воде, кислородсодержащая, двухосновная, сильная, окислитель

Слайд 23


S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получение оксида серы (IV) : 4FeS2 + 11O2...
Описание слайда:
S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 S, H2S, FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 1-я стадия. Печь для обжига колчедана. Получение оксида серы (IV) : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 + Q 2-я стадия. Получение серного ангидрида (450°С - 500°С; кат. V2O5): 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 3-я стадия. Поглотительная башня: Получение олеума nSO3 + H2SO4(конц) (H2SO4 ·nSO3)(олеум)

Слайд 24


1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- 1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- HSO-4 ⇄ H+ + SO42- Лакмус красный. 2. H2SO4 с Ме (до водорода) H2SO4+ Mg = MgSO4+...
Описание слайда:
1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- 1. Диссоциация H2SO4 ⇄ H+ + НSO4- HSO-4 ⇄ H+ + SO42- Лакмус красный. 2. H2SO4 с Ме (до водорода) H2SO4+ Mg = MgSO4+ H2 3. H2SO4 с о.о., а.о. H2SO4+ Na2O = Na2SO4+ H2O

Слайд 25


4. H2SO4 с основаниями 4. H2SO4 с основаниями H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O 5. H2SO4 с солями H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+ H2O + CO2 Качественная реакция на...
Описание слайда:
4. H2SO4 с основаниями 4. H2SO4 с основаниями H2SO4+2NaOH = Na2 SO4+ 2H2O 5. H2SO4 с солями H2SO4 + CaCO3 = CaSO4+ H2O + CO2 Качественная реакция на сульфат-ион H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl белый молочный осадок

Слайд 26


Сера и ее соединения, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O Органические вещества обугливаются !!! C +...
Описание слайда:
C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O C12H22O11(сахароза)+H2SO4 →12С(уголь) +H2SO4 *11H2O Органические вещества обугливаются !!! C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Слайд 28


Применение серной кислоты - в производстве минеральных удобрений; - как электролит в свинцовых аккумуляторах; - в металлургии при прокате стали; -...
Описание слайда:
Применение серной кислоты - в производстве минеральных удобрений; - как электролит в свинцовых аккумуляторах; - в металлургии при прокате стали; - для получения различных минеральных кислот и солей; - в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; - в текстильной, кожевенной отраслях промышленности; - в металлообрабатывающей промышленности; - используется как осушитель воздуха; - в нефтяной промышленности; - в пищевой промышленности; - в промышленном органическом синтезе в реакциях.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию