Строение электронных оболочек атомов химических элементов

Нажмите для полного просмотра!

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №2

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №3

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №4

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №5

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №6

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №7

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №8

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №9

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №10

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №11

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №12

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №13

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №14

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №15

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №16

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №17

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №18

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №19

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №20

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №21

Строение электронных оболочек атомов химических элементов, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20

Слайд 2

Описание слайда:

Актуализация знаний. Чему равно общее количество электронов в атоме? Что такое энергетический уровень? Как определить число энергетических уровней? Как определить число электронов на внешнем уровне?

Слайд 3

Описание слайда:

Расшифруйте ребусы, укажите их положение в ПСХЭ, определите число электронов в атомах этих химических элементов.

Слайд 4

Описание слайда:

Ответы: 1. Никель ( 4 период ( большой), VIII группа ( побочная подгруппа) , порядковый № 28; электронов -28. 2.Йод ( 5 период ( большой), VII группа( главная подгруппа) , порядковый № 53; электронов -53. 3. Азот ( 2 период ( малый), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 7; электронов -7. 4. Бор ( 3 период ( малый), III группа( главная подгруппа) , порядковый № 5; электронов -5. 5. Марганец( 4 период ( большой), VII группа( побочная подгруппа) , порядковый № 25; электронов -25. 6. Кремний( 3 период ( малый), IV группа( главная подгруппа) , порядковый № 14; электронов -14.

Слайд 5

Описание слайда:

Ответы 7. Мышьяк( 4 период ( большой), V группа( главная подгруппа) , порядковый № 33; электронов -33. 8. Углерод( 2 период ( малый), I V группа( главная подгруппа) , порядковый № 6; электронов -6. 9. Цирконий( 5 период ( большой), IV группа( побочная подгруппа) , порядковый № 40; электронов -40. 10. Аргон( 3 период ( малый), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 18; электронов -18. 11. Медь( 4 период ( большой), I группа( побочная подгруппа) , порядковый № 29; электронов -29. 12. Криптон( 4 период ( большой), VIII группа( главная подгруппа) , порядковый № 36; электронов -36.

Слайд 6

Описание слайда:

ТЕМА УРОКА «Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20».

Слайд 7

Описание слайда:

Цель урока: научиться составлять электронные формулы атомов элементов первых трех периодов ПСХЭ; объяснять зависимость и закономерные изменения свойств химических элементов от электронного строения их атомов

Слайд 8

Описание слайда:

Электронная оболочка Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов

Слайд 11

Описание слайда:

Форма электронных облаков (орбиталей) Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Слайд 12

Описание слайда:

Выводы: Электроны, двигаясь вокруг ядра атома, образуют электронную оболочку. Электронная оболочка состоит из электронных слоев. Каждый электронный слой состоит из электронов с близким значением энергии, поэтому электронные слои называются еще и энергетическими уровнями. Число энергетических уровней в атоме равно № периода. Максимальное число электронов, которое может находиться на определенном энергетическом уровне, можно вычислить по формуле 2n2, где n- номер энергетического уровня.

Слайд 13

Описание слайда:

1 период

Слайд 14

Описание слайда:

2 период

Слайд 15

Описание слайда:

2 период

Слайд 16

Описание слайда:

3 период

Слайд 17

Описание слайда:

3 период

Слайд 18

Описание слайда:

Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют : А)элементы одного периода

Слайд 19

Описание слайда:

Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют : Б)элементы одной главной подгруппы

Слайд 20

Описание слайда:

Игра в «Крестики- нолики» выигрышный путь составляют : В)элементы, расположенные рядом в ПСХЭ

Слайд 21

Описание слайда:

Рефлексия Я все понял, могу объяснить другому По данной теме у меня остались вопросы Недостаточно понял тему, сам ошибаюсь

Слайд 22

Описание слайда:

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов