🗊 Презентация Химическое равновесие

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическое равновесие, слайд №1 Химическое равновесие, слайд №2 Химическое равновесие, слайд №3 Химическое равновесие, слайд №4 Химическое равновесие, слайд №5 Химическое равновесие, слайд №6 Химическое равновесие, слайд №7 Химическое равновесие, слайд №8 Химическое равновесие, слайд №9 Химическое равновесие, слайд №10
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химическое равновесие, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Химическое равновесие, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Состояние системы, характеризующееся равными Состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций, называют состоянием...
Описание слайда:
Состояние системы, характеризующееся равными Состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций, называют состоянием химического равновесия В условиях химического равновесия концентрации всех веществ в системе не изменяются со временем. Это означает, что каждого вещества за единицу времени расходуется столько же, сколько вновь образуется. Концентрации веществ в условиях химического равновесия называют равновесными концентрациями. Равновесные концентрации обозначают символом вещества в квадратных скобках - [N2], [NH3] и измеряют в моль/л.

Слайд 4


Химическое равновесие, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Константы равновесий в гомогенных и гетерогенных системах Гомогенная система N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) Для реакций, протекающих в газовой Выражение...
Описание слайда:
Константы равновесий в гомогенных и гетерогенных системах Гомогенная система N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) Для реакций, протекающих в газовой Выражение константы фазе, константу равновесия можно равновесия через выразить через равновесные парциальные концентрации давления компонентов Гетерогенная система MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г) Концентрации твердых веществ считают неизменными, условно равными единице, и в выражение константы равновесия не включают

Слайд 6


Константа равновесия – мера глубины прохождения реакции
Описание слайда:
Константа равновесия – мера глубины прохождения реакции

Слайд 7


Влияние различных факторов на состояние химического равновесия.Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее...
Описание слайда:
Влияние различных факторов на состояние химического равновесия.Принцип Ле Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие

Слайд 8


Влияние концентраций веществ Влияние концентраций веществ на состояние равновесия системы CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г)
Описание слайда:
Влияние концентраций веществ Влияние концентраций веществ на состояние равновесия системы CH4(г) + 2H2O(г) CO2(г) + 4H2(г)

Слайд 9


Влияние общего давления в системе Давление оказывает влияние на равновесие реакций, сопровождающихся изменением количества газообразных веществ
Описание слайда:
Влияние общего давления в системе Давление оказывает влияние на равновесие реакций, сопровождающихся изменением количества газообразных веществ

Слайд 10


Влияние температуры При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермических реакций (H>0)
Описание слайда:
Влияние температуры При нагревании равновесие смещается в сторону эндотермических реакций (H>0)

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию