Классы неорганических веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Классы неорганических веществ, слайд №10

Классы неорганических веществ, слайд №11

Классы неорганических веществ, слайд №12

Классы неорганических веществ, слайд №13

Классы неорганических веществ, слайд №14

Классы неорганических веществ, слайд №15

Классы неорганических веществ, слайд №16

Классы неорганических веществ, слайд №17

Классы неорганических веществ, слайд №18

Классы неорганических веществ, слайд №19

Классы неорганических веществ, слайд №20

Классы неорганических веществ, слайд №21

Классы неорганических веществ, слайд №22

Классы неорганических веществ, слайд №23

Классы неорганических веществ, слайд №24

Классы неорганических веществ, слайд №25

Классы неорганических веществ, слайд №26

Классы неорганических веществ, слайд №27

Классы неорганических веществ, слайд №28

Классы неорганических веществ, слайд №29

Классы неорганических веществ, слайд №30

Классы неорганических веществ, слайд №31

Классы неорганических веществ, слайд №32

Классы неорганических веществ, слайд №33

Классы неорганических веществ, слайд №34

Классы неорганических веществ, слайд №35

Классы неорганических веществ, слайд №36

Классы неорганических веществ, слайд №37

Классы неорганических веществ, слайд №38

Классы неорганических веществ, слайд №39

Классы неорганических веществ, слайд №40

Классы неорганических веществ, слайд №41

Классы неорганических веществ, слайд №42

Классы неорганических веществ, слайд №43

Классы неорганических веществ, слайд №44

Классы неорганических веществ, слайд №45

Классы неорганических веществ, слайд №46

Классы неорганических веществ, слайд №47

Классы неорганических веществ, слайд №48

Классы неорганических веществ, слайд №49

Классы неорганических веществ, слайд №50

Классы неорганических веществ, слайд №51

Классы неорганических веществ, слайд №52

Классы неорганических веществ, слайд №53

Классы неорганических веществ, слайд №54

Классы неорганических веществ, слайд №55

Классы неорганических веществ, слайд №56

Классы неорганических веществ, слайд №57

Классы неорганических веществ, слайд №58

Классы неорганических веществ, слайд №59

Классы неорганических веществ, слайд №60

Классы неорганических веществ, слайд №61

Классы неорганических веществ, слайд №62

Классы неорганических веществ, слайд №63

Классы неорганических веществ, слайд №64

Классы неорганических веществ, слайд №65

Классы неорганических веществ, слайд №66

Классы неорганических веществ, слайд №67

Классы неорганических веществ, слайд №68

Классы неорганических веществ, слайд №69

Классы неорганических веществ, слайд №70

Классы неорганических веществ, слайд №71

Классы неорганических веществ, слайд №72

Классы неорганических веществ, слайд №73

Классы неорганических веществ, слайд №74

Классы неорганических веществ, слайд №75

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классы неорганических веществ. Доклад-сообщение содержит 75 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции: Классификация неорганических веществ. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов; амфотерных гидроксидов, кислот, оснований. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация неорганических веществ Простые- состоят из атомов одного химического элемента.

Слайд 4

Описание слайда:

Простые вещества Металлы Na, Fe, Al, Zn…

Слайд 5

Описание слайда:

Сложные вещества Оксиды

Слайд 6

Описание слайда:

Свойства оксидов и гидроксидов

Слайд 7

Описание слайда:

Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 10

Описание слайда:

Основные оксиды

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Физические свойства кислотных оксидов

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Амфотерные оксиды Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Примеры: ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

Слайд 15

Описание слайда:

Амфотерные оксиды

Слайд 16

Описание слайда:

Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства амфотерных оксидов

Слайд 19

Описание слайда:

Способы получения оксидов

Слайд 20

Описание слайда:

Способы получения оксидов

Слайд 21

Описание слайда:

Гидроксиды Гидроксиды – это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН )

Слайд 22

Описание слайда:

Классификация гидроксидов

Слайд 23

Описание слайда:

Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

Слайд 24

Описание слайда:

Классификация оснований

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Химические свойства растворимых оснований

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Химические свойства нерастворимых оснований

Слайд 31

Описание слайда:

Способы получения растворимых оснований (щелочей) 1. Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов их оксидов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 СаO + H2O = Са(OН)2

Слайд 32

Описание слайда:

Способы получения нерастворимых оснований 2. Взаимодействие раствора щелочи с раствором соли

Слайд 33

Описание слайда:

Кислоты Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка НСl H++ Сl - H2SO4 3H++PO43-

Слайд 34

Описание слайда:

Физические свойства кислот При обычных условиях кислоты могут быть жидкими и твердыми (борная, ортофосфорная, вольфрамовая) Кислоты –едкие жидкости (кроме кремневой), с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества, ткани.

Слайд 35

Описание слайда:

Классификация кислот

Слайд 36

Описание слайда:

Названия распространенных кислот

Слайд 37

Описание слайда:

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание = соль + вода H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2. Кислота + оксид металла = соль + вода 2 HCL+CuO = CuCL2 + H2O

Слайд 38

Описание слайда:

Типичные реакции кислот 3. Кислота + металл = водород + соль 2HCL +Zn = ZnCL2 + H2 Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода в результате реакции должна получиться растворимая соль 4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL

Слайд 39

Описание слайда:

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO3 + H2O = H2SO4; CO2 + H2O = H2CO3; 2. Вытеснение более летучей кислоты из её соли менее летучей кислотой NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 3. Гидролиз галогенидов или солей PCl5 + 4H2O = 3H3PO4 + 5HCl 4. Из простых веществ (для бескислородных кислот) H2 + Cl2 = HCl H2 + S = H2S

Слайд 40

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды

Слайд 41

Описание слайда:

Амфотерные гидроксиды

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Слайд 44

Способы получения амфотерных гидроксидов Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl3 + NаOH =...

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Ba SO4 K 3 N Na3PO4

Слайд 46

Описание слайда:

Номенклатура солей

Слайд 47

Описание слайда:

Названия солей бескислородных кислот называем неметалл ( латинское название) с суффиксом – ид (в им. падеже); Металл (в род. падеже). NaCl – хлорид натрия Al2S3 – сульфид алюминия FeBr2 – бромид железа (II) FeBr3 – бромид железа (III)

Слайд 48

Описание слайда:

Названия солей кислородсодержащих кислот Называем ион кислотного остатка (в именительном падеже); с суффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степени окисления.; Называем металл (в родительном падеже). Na2SO4– сульфат натрия Na2SO3 - сульфит натрия Fe (NO2)2 – нитрит железа (II) Fe (NO3) 3 – нитрат железа (III)

Слайд 49

Описание слайда:

Номенклатура солей F – Cl – Br – I – S 2- SO3 2- SO4 2- CO3 2- SiO3 2- NO3 – NO2 – PO4 3- PO3 – ClO4 –

Слайд 50

Описание слайда:

Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты Первое действие: записываем степени окисления элементов, находим наименьшее общее кратное Al3+ S2- Второе действие: находим индекс алюминия 6 : 3 = 2 Третье действие: находим индекс серы +3 2 - 6 : 2 = 3 Al2 S3

Слайд 51

Описание слайда:

Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты Первое действие: находим наименьшее общее кратное Второе действие: находим Ca2+ (PO4)3- индекс кальция 6 : 2 = 3 Третье действие: находим индекс кислотного остатка 2 + 3 - 6 : 3 = 2 Ca3 (PO4)2

Слайд 52

Описание слайда:

Физические свойства

Слайд 53

Описание слайда:

Типы солей Нормальные (средние) -это соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла. NaCl, Na2SO4, Na3PO4 Кислые - это соли, в которых атомы водорода замещены только частично. NaHSO4, Na2HPO4, NaH2PO4 Основные - это соли, в которых группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. MgOHCl, Al(OH)2NO3 Двойные (смешанные) - это соли, в которых содержится два разных катиона и один анион. KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2 Комплексные - это соли, в состав которых входит комплексный йон. Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]

Слайд 54

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 55

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 56

Описание слайда:

Получение солей

Слайд 57

Описание слайда:

Генетическая связь

Слайд 58

Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений

Слайд 59

Описание слайда:

Генетическая связь отражается в генетических рядах. В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетическая связь отражается в генетических рядах. В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений. Генетический ряд металла показывает: Металл → Основной оксид → Соль → Основание → Новая соль. Уравнения реакций к генетическому кальция Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 : 2Ca + O2 = 2 CaO CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

Слайд 60

Описание слайда:

Генетический ряд неметалла отражает такие превращения: Неметалл→ Кислотный оксид →Кислота → Соль. Уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3:

Слайд 61

Описание слайда:

Задание для самостоятельной подготовки Составить уравнения реакций к генетическому ряду углерода C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 Назвать все вещества.

Слайд 62

Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Пример: Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 CaSO3 S → SO2 → H2SO3

Слайд 65

Описание слайда:

Генетическая связь между классами неорганических соединений Решение: 2Ca + O2 → CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2H2O S + O2 → SO2 SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + Ca(OH)2 → CaSO3 + 2H2O

Слайд 66

Описание слайда:

Примеры :

Слайд 67

Описание слайда:

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na3AlO3 Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Слайд 68

Описание слайда:

Слайд 69

Описание слайда:

Слайд 70

Описание слайда:

Слайд 71

Описание слайда:

Слайд 72

Описание слайда:

Способы получения амфотерных гидроксидов Осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента AlCl3 + NаOH = Al(OH)3 + 3NаCl ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl. Существует опасность, что щелочь окажется в избытке: ZnSO4 + 4NaOH(изб.) = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

Слайд 73

Описание слайда:

Алгоритм составления формулы соли При составлении формулы соли необходимо: расставить заряды ионов металлов и заряды ионов кислотных остатков; по правилу креста расставить коэффициенты. Чётные коэффициенты сократить.