Комплексные соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Комплексные соединения. Доклад-сообщение содержит 35 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Комплексные соединения «Жизнь в квадратных скобках»

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции Общие понятия Строение комплексных соединений Характер химической связи Номенклатура Классификация

Слайд 3

Описание слайда:

Диссоциация солей Наряду с соединениями обычного типа (KCI, Al2(SO4)3), встречаются и более сложные соединения – двойные, комплексные соли. Подобные соединения относят к соединениям высшего порядка KCI  K+ + CI- KAl(SO4)2  K+ + Al3+ + 2SO42- K3[Fe(CN)6]  3K+ + [Fe(CN)6]3-

Слайд 4

Описание слайда:

Комплексные соединения Молекулярные соединения, содержащие в своем составе комплексные ионы, способные к существованию как в растворе, так и в кристалле [Fe(CN)6]3- Комплексообразование объясняет координационная теория, предложенная в 1893 году А. Вернером и развитая в 1906 году Л.А. Чугаевым

Слайд 5

Описание слайда:

Основные положения теории Центральное место в комплексном соединении занимает комплексообразователь Fe3+ С комплексообразователем координированы лиганды CN- Комплексообразователь + лиганды – внутренняя сфера комплексного соединения [Fe(CN)6]3- Обычно присутствует внешняя сфера (когда комплексный ион имеет заряд)

Слайд 6

Описание слайда:

Комплексообразователь Положительно заряженный ион (чаще всего металл) Нейтральный атом Неметалл (редко) Является акцептором электронных пар, предоставляя свободные атомные орбитали; занимает центральное положение в комплексном соединении

Слайд 7

Описание слайда:

Наибольшей способностью к комплексообразованию обладают атомы f и d-элементов Наибольшей способностью к комплексообразованию обладают атомы f и d-элементов f > d > p >> s Комплексообразователями могут быть также неметаллы в положительной степени окисления: Si4+, В3+, Р5+, S6+, I7+; реже – в отрицательной: I-, S2-, N3-

Слайд 8

Описание слайда:

Лиганды Ионы противоположного знака CN-, NO2-, NO3-, CI-, Br-, J-, OH-, CO32- Нейтральные полярные молекулы NH3, H2O, NO, CO Неполярные молекулы, которые могут поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя Являются донорами электронных пар и непосредственно соединены с комплексообразователем

Слайд 9

Описание слайда:

Характеристики лигандов Дентантность – количество мест, которые занимает лиганд вокруг центрального атома Монодентантные H2O, NH3, CO, CN- Бидентантные C2O42-, SO42-, NH2 – CH2 – CH2 – NH2 Полидентантные

Слайд 10

Описание слайда:

Пример

Слайд 11

Описание слайда:

Внутренняя сфера Заключается в квадратные скобки [ ]. Остается стабильной при растворении В соответствии с зарядом внутренней сферы комплексные соединения подразделяются на: Анионные Катионные Нейтральные комплексы

Слайд 12

Описание слайда:

Внешняя сфера Состоит из: Положительно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен отрицательно K31+[Fe3+(CN)6]3- Отрицательно заряженных ионов, если комплексный ион заряжен положительно [Cu2+(NH3)4]2+SO42- Может отсутствовать, если заряд комплекса равен 0 [Pt2+(NH3)4CI2] или [Fe(CO)5]

Слайд 13

Описание слайда:

Координационное число Количество лигандов (монодентантных), связанных с комплексообразователем Заряд центрального иона – основной фактор, влияющий на его координационное число

Слайд 14

Описание слайда:

Формулу комплексного соединения определяют Заряд (степень окисления) комплексообразователя Заряд лигандов Координационное число Ионы внешней сферы Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов [Au(CN)2]1- [Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]3-

Слайд 15

Описание слайда:

Пространственное строение комплексного иона К.число = 2 – линейное К.число = 4 – квадрат, тетраэдр К.число = 6 – октаэдр

Слайд 16

Описание слайда:

Характер химической связи Образование комплексных соединений происходит в том случае, когда один из компонентов представляет неподеленную пару электронов (донор), а другой – свободную орбиталь (акцептор). Такая связь – донорно-акцепторная или координационная Комплексные соединения – соединения высшего порядка, характеризующиеся наличием хотя бы 1 донорно-акцепторной связи. Внутренняя и внешняя сферы соединены между собой ионной связью

Слайд 17

Описание слайда:

Пример При образовании комплексного иона аммония NH4+ неподеленная электронная пара атома азота в аммиаке перешла в общее владение с ионом водорода, а положительный заряд последнего стал общим для всего комплекса

Слайд 18

Описание слайда:

Диссоциация КС Первичная – практически нацело на комплексный ион и ионы внешней сферы [Ag(NH3)2]CI  [Ag(NH3)2]+ + CI- Вторичная – частичная на центральный ион и лиганды 1 [Ag(NH3)2]+  [Ag(NH3)]+ + NH3 2 [Ag(NH3)]+  Ag+ + NH3 Суммарная [Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2NH3

Слайд 19

Описание слайда:

Константа нестойкости (КН) Применяя закон действующих масс к обратимым процессам, можно получить выражение КН комплексного иона: [Ag+][NH3]2 КД = КН = --------------- [Ag(NH3)2]+ КН могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем больше величина КН, тем сильнее комплексный ион диссоциирует

Слайд 20

Описание слайда:

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Слайд 21

Описание слайда:

Константа устойчивости В растворах имеет место ступенчатая диссоциация комплексов; между КН имеется соотношение КН1 > КН2 > КН3 > КН4 так как затрудняется последовательный отрыв лиганд КОБЩ = КН1  КН2 … КНn Величина, обратная константе нестойкости комплексного иона – КУ 1 КУ = ---------- КН

Слайд 22

Описание слайда:

Номенклатура Вначале называют катион, затем анион Отрицательно заряженные ионы с окончанием «о»: CN- – циано OH- – гидроксо Нейтральные молекулы: NH3 – аммин CO – карбонил H2O – аква

Слайд 23

Описание слайда:

Перед названием лигандов ставится их число (греческие числительные би, тетра, пента, гекса) Перед названием лигандов ставится их число (греческие числительные би, тетра, пента, гекса) В комплексном анионе комплексообразователь имеет окончание «ат» (феррат, цинкат); в катионе он называется в родительном падеже, в нейтральном – в именительном Степень окисления комплексообразователя указывается римской цифрой (исключение – нейтральное комплексное соединение)

Слайд 24

Описание слайда:

Примеры K[Al(OH)4(H2O)2] – калия тетрагидроксодиакваалюминат (III) K3[Fe(CN)6] – калия гексацианоферрат (III) [Co(NH3)5CI]SO4 – хлоропентааминкобальта (III) сульфат [Co(NH3)3CI3] – трихлоротриамминкобальт

Слайд 25

Описание слайда:

Классификация А. По составу Ацидокомплексы: лигандами являются отрицательно заряженные анионы кислот Гидроксокомплексы Аммиакаты, аквакомплексы, карбонилы – полярные молекулы различных веществ (H2O, CO, NH3) [Fe(CN)6]3- [Al(OH)6]3- [Cu(NH3)4]2+ [Fe(CO)5] [Ca(H2O)6]2+

Слайд 26

Описание слайда:

Б. По строению Многоядерные: [(NH3)5Co – NH2 – Co(NH3)5]5+ цитохромоксидаза Циклические (хелатные): устойчивые комплексные соединения металлов с полидентантными лигандами, в которых центральный атом является компонентом циклической структуры NaOOCCH2 CH2COONa N – CH2 – CH2 – N OOCCH2 CH2COO Ca2+

Слайд 27

Описание слайда:

Внутрикомплексные соединения – одна из разновидностей циклических комплексных соединений, отличающаяся тем, что один из концевых атомов полидентантного лиганда связан с центральным атомом-комплексообразователем ковалентной или ионной связью и донорно-акцепторной Внутрикомплексные соединения – одна из разновидностей циклических комплексных соединений, отличающаяся тем, что один из концевых атомов полидентантного лиганда связан с центральным атомом-комплексообразователем ковалентной или ионной связью и донорно-акцепторной

Слайд 28

Описание слайда:

Комплексоны Полидентантные лиганды, способные образовывать устойчивые хелатные комплексные соединения (Трилон Б) NaOOCCH2 CH2COONa N – CH2 – CH2 – N – OOCCH2 CH2COO –

Слайд 29

Описание слайда:

Применение комплексонов Трилон Б – в аналитической химии для титриметрического (количественного) определения многих катионов и анионов (Ca2+, Mg2+, Co2+, Ni2+, Zn2+, Fe2+, Mn2+, Cu2+, SO42-, PO43-) Комплексонометрическим методом определяют жесткость воды (содержание Ca2+, Mg2+), содержание металлов в различных фармацевтических препаратах и других материалах

Слайд 30

Описание слайда:

В лакокрасочной и кинофотопромышленности В лакокрасочной и кинофотопромышленности Для разделения редкоземельных элементов Для лечения болезней растений В медицине для лечения лучевой болезни При отравлениях ртутью и свинцом При заболеваниях, связанных с отложением в организме малорастворимых солей (камни в печени и почках)

Слайд 31

Описание слайда:

Природные комплексные соединения Железо находится в центре плоской порфириновой системы в таких белках, как: Гемоглобин Миоглобин Трансферрин в некоторых ферментах: Цитохромы Каталаза Пероксидаза

Слайд 32

Описание слайда:

Кобальт как комплексообразователь содержится в витамине В12 Кобальт как комплексообразователь содержится в витамине В12 Цинк – в ферментах: Карбоксипептидаза Карбоангидраза Магний – в хлорофилле, участвующем в процессах фотосинтеза в растениях (построен аналогично гемоглобину)