Хроматографические методы анализа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Хроматографические методы анализа, слайд №1

Хроматографические методы анализа, слайд №2

Хроматографические методы анализа, слайд №3

Хроматографические методы анализа, слайд №4

Хроматографические методы анализа, слайд №5

Хроматографические методы анализа, слайд №6

Хроматографические методы анализа, слайд №7

Хроматографические методы анализа, слайд №8

Хроматографические методы анализа, слайд №9

Хроматографические методы анализа, слайд №10

Хроматографические методы анализа, слайд №11

Хроматографические методы анализа, слайд №12

Хроматографические методы анализа, слайд №13

Хроматографические методы анализа, слайд №14

Хроматографические методы анализа, слайд №15

Хроматографические методы анализа, слайд №16

Хроматографические методы анализа, слайд №17

Хроматографические методы анализа, слайд №18

Хроматографические методы анализа, слайд №19

Хроматографические методы анализа, слайд №20

Хроматографические методы анализа, слайд №21

Хроматографические методы анализа, слайд №22

Хроматографические методы анализа, слайд №23

Хроматографические методы анализа, слайд №24

Хроматографические методы анализа, слайд №25

Хроматографические методы анализа, слайд №26

Хроматографические методы анализа, слайд №27

Хроматографические методы анализа, слайд №28

Хроматографические методы анализа, слайд №29

Хроматографические методы анализа, слайд №30

Хроматографические методы анализа, слайд №31

Хроматографические методы анализа, слайд №32

Хроматографические методы анализа, слайд №33

Хроматографические методы анализа, слайд №34

Хроматографические методы анализа, слайд №35

Хроматографические методы анализа, слайд №36

Хроматографические методы анализа, слайд №37

Хроматографические методы анализа, слайд №38

Хроматографические методы анализа, слайд №39

Хроматографические методы анализа, слайд №40

Хроматографические методы анализа, слайд №41

Хроматографические методы анализа, слайд №42

Хроматографические методы анализа, слайд №43

Хроматографические методы анализа, слайд №44

Хроматографические методы анализа, слайд №45

Хроматографические методы анализа, слайд №46

Хроматографические методы анализа, слайд №47

Хроматографические методы анализа, слайд №48

Хроматографические методы анализа, слайд №49

Хроматографические методы анализа, слайд №50

Хроматографические методы анализа, слайд №51

Хроматографические методы анализа, слайд №52

Хроматографические методы анализа, слайд №53

Хроматографические методы анализа, слайд №54

Хроматографические методы анализа, слайд №55

Хроматографические методы анализа, слайд №56

Хроматографические методы анализа, слайд №57

Хроматографические методы анализа, слайд №58

Хроматографические методы анализа, слайд №59

Хроматографические методы анализа, слайд №60

Хроматографические методы анализа, слайд №61

Хроматографические методы анализа, слайд №62

Хроматографические методы анализа, слайд №63

Хроматографические методы анализа, слайд №64

Хроматографические методы анализа, слайд №65

Хроматографические методы анализа, слайд №66

Хроматографические методы анализа, слайд №67

Хроматографические методы анализа, слайд №68

Хроматографические методы анализа, слайд №69

Хроматографические методы анализа, слайд №70

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Хроматографические методы анализа. Доклад-сообщение содержит 70 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Слайд 2

Описание слайда:

Хроматография – Хроматография – физико – химический метод разделения и анализа смеси веществ, основанный на раз-личном распределении компо-нентов между двумя несме-шивающимися фазами.

Слайд 3

Описание слайда:

Создатель метода – Создатель метода – Михаил Семенович Цвет

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия Сорбция – поглощение газов, паров и растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями (сорбентами); Сорбтив – вещество, молекулы которого способны сорбироваться; Сорбат – вещество в адсорбирован-ном состоянии;

Слайд 5

Описание слайда:

Элюирование – процесс перемещения веществ вместе с подвижной фазой через слой неподвижной фазы Элюирование – процесс перемещения веществ вместе с подвижной фазой через слой неподвижной фазы Элюент – растворитель или газ, проходящий через слой неподвижной фазы – подвижная фаза; Элюат – подвижная фаза, выходящая из колонки и содержащая разделенные компоненты

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

По способу перемещения сорбатов вдоль слоя сорбента элюентная (проявительная)

Слайд 8

Описание слайда:

По способу перемещения сорбатов вдоль слоя сорбента фронтальная

Слайд 9

Описание слайда:

По способу перемещения сорбатов вдоль слоя сорбента вытеснительная

Слайд 10

Описание слайда:

В зависимости от природы процесса: Адсорбционная – основана на различной адсорбции веществ твердой неподвижной фазой;

Слайд 11

Описание слайда:

Распределительная – основана на различной растворимости сорбатов в жидкой неподвижной фазе; Распределительная – основана на различной растворимости сорбатов в жидкой неподвижной фазе; Ионообменная - основана на различной способности к ионному обмену веществ с ионогенными группами неподвижной фазы;

Слайд 12

Описание слайда:

Осадочная – основана на различной растворимости осадков , получающихся после реакции взаимодействия с осадителем, содержащимся в неподвижной фазе; Осадочная – основана на различной растворимости осадков , получающихся после реакции взаимодействия с осадителем, содержащимся в неподвижной фазе; Эксклюзионная (молекулярно – ситовая или гелевая) – основана на различии в размерах и формах молекул разделяемых веществ;

Слайд 13

Описание слайда:

Аффинная – основана на специфических взаимодействиях биологических объектов (ферментов, и т.д.) с группами на поверхности твердой фазы. Аффинная – основана на специфических взаимодействиях биологических объектов (ферментов, и т.д.) с группами на поверхности твердой фазы.

Слайд 14

Описание слайда:

В зависимости от способа оформления процесса: Колоночная – процесс разделения проводят в колонках, заполненных неподвижной фазой; Плоскостная – процесс разделения проводят на хроматографической бумаге (бумажная) или тонком слое сорбента, нанесенном на подложку (тонкослойная).

Слайд 15

Описание слайда:

Теоретические основы хроматографии

Слайд 16

Описание слайда:

Основа процесса хроматографии – неравновесная адсорбция Основа процесса хроматографии – неравновесная адсорбция Изотерма адсорбции Ленгмюра

Слайд 17

Описание слайда:

Эффективность разделения компо-нентов определяется числом теоре-тических тарелок (N). Эффективность разделения компо-нентов определяется числом теоре-тических тарелок (N). ! Чем больше N и уже их высота (H), тем эффективнее колонка Высота, эквивалентная теоретичес-кой тарелке – ВЭТТ – (H) опре-деляется:

Слайд 18

Описание слайда:

A – вихревая диффузия: A – вихревая диффузия: где  – характеристика набивки колон-ки, dp – диаметр зерна сорбента

Слайд 19

Описание слайда:

B – продольная (осевая) диффузия – диффузия компонентов в подвижной фазе: B – продольная (осевая) диффузия – диффузия компонентов в подвижной фазе: где  – эмпирический коэффициент, DM – коэффициент диффузии

Слайд 20

Описание слайда:

С – внутренняя диффузия – зависит от способности адсорбироваться на неподвижной фазе; С – внутренняя диффузия – зависит от способности адсорбироваться на неподвижной фазе; u – линейная скорость потока L – длина колонки, tM – время удер-живания несорбируемого компонента.

Слайд 21

Описание слайда:

Зависимость ВЭТТ от линейной скорости потока: Зависимость ВЭТТ от линейной скорости потока:

Слайд 22

Описание слайда:

Газовая хроматография

Слайд 23

Описание слайда:

Газовая хроматография - это метод разделения летучих соединений, основанный на распределении веществ между подвижной фазой (ПФ) - газом и неподвижной фазой (НФ) с сорбентом с большой площадью поверхности Газовая хроматография - это метод разделения летучих соединений, основанный на распределении веществ между подвижной фазой (ПФ) - газом и неподвижной фазой (НФ) с сорбентом с большой площадью поверхности

Слайд 24

Описание слайда:

Подвижная фаза - инертный газ (азот, гелий, водород, аргон, углекислый газ), протекающий через НФ; Подвижная фаза - инертный газ (азот, гелий, водород, аргон, углекислый газ), протекающий через НФ; ! ПФ выполняет только транспорт-ную функцию ! ПФ должна обеспечивать мак-симальную чувствительность детек-тора

Слайд 25

Описание слайда:

Неподвижная фаза Неподвижная фаза В газо-адсорбционной хроматогра-фии - твердый сорбент с развитой мелкопористой поверхностью; размер зерен 0.1-0.5 мм

Слайд 26

Описание слайда:

В газо-жидкостной хроматографии - пленка жидкости, нанесенная на поверхность твердого носителя В газо-жидкостной хроматографии - пленка жидкости, нанесенная на поверхность твердого носителя

Слайд 27

Описание слайда:

Типы жидкой НФ: Типы жидкой НФ: Неполярные (насыщенные углеводо-роды); Умеренно полярные (сложные эфиры, нитрилы); Полярные (многоатомные спирты, гликоли) ! Полярность НФ должна быть близка к полярности веществ анализируемой пробы

Слайд 28

Описание слайда:

Требования к жидкой НФ : Требования к жидкой НФ : хорошо растворять компоненты смеси; прочно удерживаться на твердом носителе; быть термически устойчивой; быть нелетучей при данной температуре; обладать высокой селективностью; быть химически инертной.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Узел ввода пробы

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Хроматографические колонки

Слайд 34

Описание слайда:

колонки капиллярные

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Пламенно-ионизационный детектор (ПИД) - детектор, используемый, в основном, для обнаружения органи-ческих соединений. Пламенно-ионизационный детектор (ПИД) - детектор, используемый, в основном, для обнаружения органи-ческих соединений. Принцип работы - ионизация молекул в водородном пламени Чувствительность тем выше, чем больше атомное соотношение Н/С

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Электронно-захватный детектор (ДЭЗ) применяется для определения галоген-, кислород- и азотсодер-жащих веществ Электронно-захватный детектор (ДЭЗ) применяется для определения галоген-, кислород- и азотсодер-жащих веществ Принцип действия – снижение фонового тока детектора при попадании в него веществ с атомами, способными присоединить (захватить) электрон

Слайд 39

Описание слайда:

Виды газовых хроматографов

Слайд 40

Описание слайда:

Качественный анализ

Слайд 41

Описание слайда:

Качественный анализ

Слайд 42

Описание слайда:

Количественный анализ

Слайд 43

Описание слайда:

S – площадь пика S – площадь пика h – высота пика ! Обычно высоту пика измеряют для узких пиков, а для широких, размытых пиков, измеряют площадь.

Слайд 44

Описание слайда:

Для получения площади пика рассчитывают: Для получения площади пика рассчитывают: h·μ1/2 ( произведение высоты пика на его ширину на половине высоты). h·tR ( произведение высоты пика на время удерживания).

Слайд 45

Описание слайда:

Методы расчета хроматограмм: Методы расчета хроматограмм: Метод простой нормировки. ! Чувствительность детектора ко всем компонентам пробы должна быть одинакова.

Слайд 46

Описание слайда:

Метод внутренней нормировки. Метод внутренней нормировки. k - коэффициент чувствительности детектора к компонентам пробы

Слайд 47

Описание слайда:

Метод внутреннего стандарта Метод внутреннего стандарта К анализируемой пробе добавляют точно известное количество вещества, называемого «внутренним стандартом».

Слайд 48

Описание слайда:

где Si(х), Sст(х) - площадь пиков компонента и стандарта в пробе соответственно, где Si(х), Sст(х) - площадь пиков компонента и стандарта в пробе соответственно, r - отношение массы внутреннего стандарта к массе пробы, ki - поправочный коэффициент (рассчитывается предварительно):

Слайд 49

Описание слайда:

Метод абсолютной калибровки Метод абсолютной калибровки

Слайд 50

Описание слайда:

Жидкостная хроматография

Слайд 51

Описание слайда:

Подвижная фаза в жидкостной хроматографии – чистый раствори-тель или смесь растворителей Подвижная фаза в жидкостной хроматографии – чистый раствори-тель или смесь растворителей Жидкостная хроматография в которой используют колонки малого размера и высокое давление ПФ (до 0.5 – 70 МПа) называют высокоэффектив-ной жидкостной хроматографией (ВЭЖХ)

Слайд 52

Описание слайда:

Слайд 53

Описание слайда:

Слайд 54

Описание слайда:

Ионообменная хроматография

Слайд 55

Описание слайда:

Неподвижная фаза Иониты природного или синтетического происхождения: цеолиты, глинистые материалы (природные алюмосиликаты); сульфированые активные угли; синтетические ионообменные смолы

Слайд 56

Описание слайда:

Неподвижная фаза Катиониты – иониты, обменивающиеся с раствором катионами: Сильнокислотные - R-SO3H Среднекислотные - R-PO3H2 Слабокислотные - R-COOH R-OH

Слайд 57

Описание слайда:

Слайд 58

Описание слайда:

Уравнение катионного обмена R-SO3H + Na+  R-SO3Na + H+ Н- форма Na- форма ! Форма катионита определяется его противоионом, т.е. катионом, способным к обмену

Слайд 59

Описание слайда:

Неподвижная фаза Аниониты – иониты, обменивающиеся с раствором анионами: Сильноосновные - R-[N(CH3)3]+OH- Среднеосновные - R-[NH(CH3)2]+OH- Слабоосновные - R-[NH3] +OH-

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Уравнение анионного обмена R-[NH3]+OH− + Cl− R-[NH3]+Cl − + OH− OН- форма Cl- форма Амфолиты – иониты, содержащие как катионогенные, так и анионогенные группы

Слайд 62

Описание слайда:

Регенерация ионитов !Ионный обмен обратим Регенерация – восстановление свойств ионита Регенерация катионита: R-SO3Na + H+  R-SO3H + Na+ Регенерация анионита: R-[NH3]+Cl − + OH−  R-[NH3]+OH− + Cl−

Слайд 63

Описание слайда:

Емкость ионитов Обменная емкость ионитов – количество ионогенных групп в 1 грамме ионита Статическая обменная емкость (СОЕ) – емкость, измеренная при достижении равновесия Динамическая обменная емкость (ДОЕ) – емкость, измеренная при непрерывном пропускании раствора через слой ионита

Слайд 64

Описание слайда:

Динамическая емкость ионитов Емкость до проскока (ДОЕ)– емкость ионита до появления первой порции обмениваемого иона в элюате Полная динамическая емкость (ПДОЕ) – емкость, измеренная при полном насыщении ионита