🗊Презентация Гидролиз

Цель: Ознакомиться с понятием гидролиз, его особенностями , методами получения и применения.

Содержание: -Определение  -Особенности  -Схема образования  -Примеры  - Приминение -Тест  -Вывод  -Литература

Определение: Гидролиз- один из видов химических реакций, где при  взаимодействии веществ с водой происходит  разложение исходного вещества с образованием  новых соединений.

Особенности Гидролиз органических веществ Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ. Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных  ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,  ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,  ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на  МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),  НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ. • жиры гидролизуются с получением глицерина  и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление) • крахмал и целлюлоза гидролизуются  до глюкозы:

Обратимый и необратимый гидролиз.  Все рассмотренные процессы гидролиза органических соединений - обратимы. Но есть и необратимый гидролиз.  Необратимый гидролиз- один ( лучше оба) из  продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: -ОСАДКА , - ГАЗА.  СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑

Гидролиз солей Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов.

Гидролиз солей Различают обратимый и необратимый гидролиз солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает ОБРАТИМО, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени).

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:  (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа те. НЕОБРАТИМО ).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ NaOH  H₂CO₃ сильное основание слабая кислота  ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂  CuCl₂ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃  Al₂S₃ Al(OH)₃↓  H ₂S↑ слабое основание  слабая кислота НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ гидролиз необратимый

Примеры: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Гидридов: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Солей:  CH3COONH4+H2 CH3COOH+NH4OH ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Сложные эфиры:  CH3COOCH3+H2 CH3COOH+CH3OH Углеводов:  (C6H10O5)n+nH2 nC6H12O6

Применение: Применение: 1.Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.  С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH  2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).  3.Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.  4.В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.  5.В составе слюны есть ионы HPO4?, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда. 6.Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. 7.Гидролиз солей Na2CO3 , Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости. 8.процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.

Практическая часть (1)Гидролиз солей-это взаимодействие с водой:  а)Катионов или анионов любой( по растворимости ) соли  б)Катионов или анионов некоторых растворимых солей  в)молекул некоторых растворимых солей  г)только анионов некоторых растворимых солей 

(2.) При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой:  а)анион любой кислоты  б)анион любой слабой кислоты  в)анион любой сильной кислоты  г)ничего не верно 

(3.) При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут  образовываться:  а) глюкоза  б) только сахароза  в) только фруктоза  г) углекислый газ и вода 

(4.) Среда раствора в результате гидролиза карбоната  натрия  а) щёлочная  б) сильно кислая  в) кислая  г) нейтральная 

(5.) Среда раствора в результате гидролиза хлорида меди(2):  а) слабощёлочная  б) сильнощёлочная  в) кислая  г) нейтральная

(6.) При гидролизе сложных эфиров образуется:  а)Спирты и альдегиды  б)Карбоновые кислоты и глюкоза  в)Крахмал и глюкоза  г)Спирты и карбоновые кислоты 

(7.) Необратимый гидролиз- один ( лучше оба) из  продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: 1)ОСАДКА 2) ГАЗА.  а)Верно только а  б) Верно только б  в) Оба суждения верны  г) Оба суждения неверны

Литература:  https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз  http://infourok.ru/rol_i_prakticheskoe_primenenie_gid..  http://ppt4web.ru/khimija/gidroliz-solejj0.html  Учебник Химия. 11 класс. Базовый уровень Габриелян О.С.