Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Нажмите для полного просмотра!

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №2

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №3

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №4

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №5

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №6

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №7

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №8

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №9

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №10

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №11

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №12

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №13

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №14

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №15

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №16

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №17

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №18

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №19

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №20

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №21

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №22

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №23

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №24

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №25

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №26

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №27

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №28

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №29

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №30

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №31

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №32

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №33

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №34

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №35

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №36

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №37

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №38

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №39

Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №40

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций? скисание молока, подгорание пищи на сковороде, испарение жидкой ртути, почернение серебряных изделий, образование тумана, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, таянье льда, кипение воды,

Слайд 3

Описание слайда:

Условия хим.реакций

Слайд 4

Описание слайда:

Признаки хим.реакций Выделяется газ Выпадет осадок Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Появление запаха (иногда резкого, ядовитого)

Слайд 5

Описание слайда:

Основные понятия для повторения Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция

Слайд 6

Описание слайда:

Химическая реакция Химическими реакциями называются явления, в процессе которых происходит образование новых веществ – продуктов реакции называются явления,

Слайд 7

Описание слайда:

Новые понятия Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты

Слайд 8

Описание слайда:

Разложение молекул воды

Слайд 9

Описание слайда:

Схема разложения воды

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Формулировка закона сохранения массы веществ

Слайд 12

Описание слайда:

Закон сохранения массы веществ

Слайд 13

Описание слайда:

Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)

Слайд 14

Описание слайда:

Значение закона Способствует дальнейшему развитию химии Позволяет производить важные вычисления стр 39 На основе данного закона составляют уравнения химических реакций!

Слайд 15

Описание слайда:

Решите задачки Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21г сульфида меди (II) сколько потребуется меди, а сколько серы. Cu – 14 г, S – 7 г c) Cu – 7 г, S – 14 г Cu – 12 г, S – 9 г d) Cu – 16 г, S – 5 г При разложении 4,34 г оксида ртути () образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна?

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом. Красный фосфор энергично сгорает в кислороде. Подожжем порошок фосфора и опустим в колбу с кислородом. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора пэ-два-о-пять или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V). Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы.

Слайд 27

Описание слайда:

Уравнение химической реакции

Слайд 28

Описание слайда:

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций: а) Fe + S = FeS, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; б) Cu (OH)2 = CuO + H2O, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; в) HCl + NaOH = NaCl + H2O Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________;

Слайд 29

Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Слайд 30

Описание слайда:

Основные правила расстановки коэффициентов Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Что показывает химическое уравнение Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

Слайд 33

Описание слайда:

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 34

Описание слайда:

Домашнее задание

Слайд 35

Описание слайда:

Домашнее задание

Слайд 36

Описание слайда:

Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород Железо + хлор = хлорид железа (II) Калий + сера = сульфид калия Оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV) Хлорид алюминия = алюминий + хлор

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

SO2 + O2  SO3  SO2 + O2  SO3  CO + O2  CO2  K2O + H2O  KOH  KClO3  KCl + O2  Al + O2  Al2O3 

Слайд 39

Описание слайда:

H2S + O2  H2O + SO2  H2S + O2  H2O + SO2  C2H4 + O2  CO2 + H2O  Mg + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2  Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O  CaO + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O  Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O  KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O  NaOH + H3PO4  Na3PO4 + H2O  Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O  NH3 + O2  N2 + H2O 