🗊Презентация Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №1Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №2Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №3Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №4Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №5Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №6Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №7Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №8Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №9Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №10Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №11Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №12Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №13Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №14Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №15Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №16Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №17Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №18Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №19Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №20Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №21Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №22Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №23Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №24Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №25Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №26Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №27Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №28Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №29Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №30Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №31Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №32Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №33Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №34Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №35Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №36Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №37Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №38Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №39Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №40
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Доклад-сообщение содержит 40 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций? скисание молока, подгорание пищи на сковороде, испарение жидкой ртути, почернение серебряных изделий, образование тумана, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, таянье льда, кипение воды,
Описание слайда:
Назовите химические явления. Каковы признаки химических реакций? скисание молока, подгорание пищи на сковороде, испарение жидкой ртути, почернение серебряных изделий, образование тумана, испарение воды, образование ржавчины, горение древесины, таянье льда, кипение воды,

Слайд 3


Условия хим.реакций
Описание слайда:
Условия хим.реакций

Слайд 4


Признаки хим.реакций Выделяется газ Выпадет осадок Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Появление запаха (иногда резкого, ядовитого)
Описание слайда:
Признаки хим.реакций Выделяется газ Выпадет осадок Происходит изменение окраски веществ Выделяется или поглощается тепло, свет Появление запаха (иногда резкого, ядовитого)

Слайд 5


Основные понятия для повторения Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция
Описание слайда:
Основные понятия для повторения Химический знак Химическая формула Атом Молекула Коэффициент Индекс Химическая реакция

Слайд 6


Химическая реакция Химическими реакциями называются явления, в процессе которых происходит образование новых веществ – продуктов реакции называются явления,
Описание слайда:
Химическая реакция Химическими реакциями называются явления, в процессе которых происходит образование новых веществ – продуктов реакции называются явления,

Слайд 7


Новые понятия Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты
Описание слайда:
Новые понятия Закон сохранения массы веществ Уравнение химической реакции Реагенты Продукты

Слайд 8


Разложение молекул воды
Описание слайда:
Разложение молекул воды

Слайд 9


Схема разложения воды
Описание слайда:
Схема разложения воды

Слайд 10


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Формулировка закона сохранения массы веществ
Описание слайда:
Формулировка закона сохранения массы веществ

Слайд 12


Закон сохранения массы веществ
Описание слайда:
Закон сохранения массы веществ

Слайд 13


Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)
Описание слайда:
Михаил Васильевич Ломоносов (1711 – 1765)

Слайд 14


Значение закона Способствует дальнейшему развитию химии Позволяет производить важные вычисления стр 39 На основе данного закона составляют уравнения химических реакций!
Описание слайда:
Значение закона Способствует дальнейшему развитию химии Позволяет производить важные вычисления стр 39 На основе данного закона составляют уравнения химических реакций!

Слайд 15


Решите задачки Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21г сульфида меди (II) сколько потребуется меди, а сколько серы. Cu – 14 г, S – 7 г c) Cu – 7 г, S – 14 г Cu – 12 г, S – 9 г d) Cu – 16 г, S – 5 г При разложении 4,34 г оксида ртути () образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна?
Описание слайда:
Решите задачки Медь соединяется с серой в массовом отношении 2:1. Для приготовления 21г сульфида меди (II) сколько потребуется меди, а сколько серы. Cu – 14 г, S – 7 г c) Cu – 7 г, S – 14 г Cu – 12 г, S – 9 г d) Cu – 16 г, S – 5 г При разложении 4,34 г оксида ртути () образовалось 4,02 г ртути. Масса выделившегося при этом кислорода равна?

Слайд 16


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.
Описание слайда:
Метан, сгорая в кислороде, образует углекислый газ и воду.

Слайд 19


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу с кислородом. Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу с кислородом. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора пэ-два-о-пять или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V). Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы.
Описание слайда:
Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу с кислородом. Красный фосфор энергично сгорает в кислороде.  Подожжем порошок фосфора и опустим в  колбу с кислородом. В кислороде фосфор горит ослепительным белым пламенем. Выделяется белый дым ‑ это оксид фосфора пэ-два-о-пять или фосфорный ангидрид (оксид фосфора V). Фосфорный ангидрид (оксид фосфора V) в виде порошка оседает на стенках колбы.

Слайд 27


Уравнение химической реакции
Описание слайда:
Уравнение химической реакции

Слайд 28


Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций: а) Fe + S = FeS, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; б) Cu (OH)2 = CuO + H2O, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; в) HCl + NaOH = NaCl + H2O Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________;
Описание слайда:
Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций: а) Fe + S = FeS, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; б) Cu (OH)2 = CuO + H2O, Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________; в) HCl + NaOH = NaCl + H2O Исходные вещества ____________________, Продукты реакции _____________________;

Слайд 29


Алгоритм составления уравнений химических реакций
Описание слайда:
Алгоритм составления уравнений химических реакций

Слайд 30


Основные правила расстановки коэффициентов Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.
Описание слайда:
Основные правила расстановки коэффициентов Расстановку коэффициентов начинают с элемента, чьих атомов в реакции участвует больше. Количество атомов кислорода до и после реакции в большинстве случаев должно быть четным. Если в реакции (обмена) участвуют сложные вещества, то расстановку коэффициентов начинают с атомов металлов или с кислотных остатков.

Слайд 31


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Что показывает химическое уравнение Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.
Описание слайда:
Что показывает химическое уравнение Какие вещества вступают в реакцию. Какие вещества образуются в результате реакции. Массу реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции. Отношение масс реагирующих веществ и веществ, образующихся в результате химической реакции.

Слайд 33


Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. 1. Cu + O2  CuO 2. HCl  H2 +Cl2 3. Ag2O + C  Ag +CO2 4. ZnO + HNO3  Zn(NO3)2 + H2O

Слайд 34


Домашнее задание
Описание слайда:
Домашнее задание

Слайд 35


Домашнее задание
Описание слайда:
Домашнее задание

Слайд 36


Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород Железо + хлор = хлорид железа (II) Калий + сера = сульфид калия Оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV) Хлорид алюминия = алюминий + хлор
Описание слайда:
Составьте уравнения реакций по названию веществ. Расставьте коэффициенты. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород Железо + хлор = хлорид железа (II) Калий + сера = сульфид калия Оксид углерода (II) + кислород = оксид углерода (IV) Хлорид алюминия = алюминий + хлор

Слайд 37


Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


SO2 + O2  SO3  SO2 + O2  SO3  CO + O2  CO2  K2O + H2O  KOH  KClO3  KCl + O2  Al + O2  Al2O3 
Описание слайда:
SO2 + O2  SO3  SO2 + O2  SO3  CO + O2  CO2  K2O + H2O  KOH  KClO3  KCl + O2  Al + O2  Al2O3 

Слайд 39


H2S + O2  H2O + SO2  H2S + O2  H2O + SO2  C2H4 + O2  CO2 + H2O  Mg + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2  Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O  CaO + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O  Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O  KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O  NaOH + H3PO4  Na3PO4 + H2O  Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O  NH3 + O2  N2 + H2O 
Описание слайда:
H2S + O2  H2O + SO2  H2S + O2  H2O + SO2  C2H4 + O2  CO2 + H2O  Mg + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2  Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O  CaO + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O  Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O  KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O  NaOH + H3PO4  Na3PO4 + H2O  Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O  NH3 + O2  N2 + H2O 

Слайд 40


HI  H2 + I2  HI  H2 + I2  Мg + O2  MgO  Na + S  Na2S  HgO  Hg + O2  Al + S  Al2S3  Ag2O  Ag + O2 
Описание слайда:
HI  H2 + I2  HI  H2 + I2  Мg + O2  MgO  Na + S  Na2S  HgO  Hg + O2  Al + S  Al2S3  Ag2O  Ag + O2 

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию