Молекулярная физика - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярная физика. Доклад-сообщение содержит 41 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

1. Молекулярная физика Молекулярная физика рассматривает строение и свойства вещества на основе МКТ.

Слайд 3

Описание слайда:

Молекулярно-кинетической теорией ( МКТ) называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.

Слайд 4

Описание слайда:

В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Трудно не узнать это вещество…

Слайд 7

Описание слайда:

2. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Скорость молекул зависит от температуры.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимодействие молекул

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Явления, подтверждающие идеи МКТ: Высокая сжимаемость газов свидетельствует о наличии больших расстояний между молекулами газа. Стремление газа занять любой сколь угодно большой предоставленный ему объем свидетельствует о том, что молекулы газа движутся независимо друг от друга. Взаимное проникновение соприкасающихся газов ( диффузия газов) – показывает, что молекулы одного газа движутся в «пустотах» между молекулами второго газа. Смешение жидкостей, растворение твердых тел в жидкостях также объясняется перемешиванием молекул разных сортов. При этом объем смеси может отличаться от суммы объемов несмешанных веществ, что свидетельствует о различной компактности молекулярных систем. К этому же кругу вопросов относится и испарение жидкостей и твердых тел.

Слайд 13

Описание слайда:

Явления, подтверждающие идеи МКТ: Давление газа на стенки сосуда (или на поверхность тела, введенного в газ), объясняется ударами молекул газа. Повышение давления при увеличении плотности газа связано с увеличением относительного числа молекул, бомбардирующих поверхности, ограничивающие газ. Увеличение давления с повышением температуры объясняется увеличением скорости движения молекул, что приводит к учащению их столкновений со стенками и к увеличению «силы» удара. Броуновское движение – объясняется неуравновешенностью ударов, испытываемых броуновской частицей со стороны молекул жидкости (газа). В силу малости размеров и масс молекул их толчки могут привести в движение лишь очень легкие броуновские частицы.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Опыт показывает, что в равных объемах газа при одинаковых давлениях и температурах находится одинаковое число молекул (закон Авогадро). В 1909 г. Перрен измерил число Авогадро, т.е. число молекул в одном моле. Т.о., удалось «пересчитать» молекулы и определить их массу. Дальнейшие опыты позволили измерить скорости газовых молекул и их диаметры. Применение электронного микроскопа и электронного микропроектора позволило в последние годы сфотографировать отдельные крупные молекулы органических веществ. В настоящее время изучены и отдельные части атома и его ядра.