🗊Презентация Спирты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Спирты, слайд №1Спирты, слайд №2Спирты, слайд №3Спирты, слайд №4Спирты, слайд №5Спирты, слайд №6Спирты, слайд №7Спирты, слайд №8Спирты, слайд №9Спирты, слайд №10Спирты, слайд №11Спирты, слайд №12Спирты, слайд №13Спирты, слайд №14Спирты, слайд №15Спирты, слайд №16Спирты, слайд №17Спирты, слайд №18Спирты, слайд №19Спирты, слайд №20Спирты, слайд №21Спирты, слайд №22Спирты, слайд №23Спирты, слайд №24Спирты, слайд №25Спирты, слайд №26Спирты, слайд №27Спирты, слайд №28Спирты, слайд №29Спирты, слайд №30Спирты, слайд №31Спирты, слайд №32

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Спирты. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Спирты, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2





1.Понятие о спиртах.
	  Если в молекулах У.В. атом водорода 
      заместить на гидроксильную группу, то 
      получатся соединения относящиеся к
      классу спиртов.

           Задание 1:
            Напишите структурную формулу этана и один атом  водорода 
             замените  на ОН группу.
Описание слайда:
1.Понятие о спиртах. Если в молекулах У.В. атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Задание 1: Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу.

Слайд 3





С2Н6               –  этан;  
 С2Н5 – ОН    – этанол.
Описание слайда:
С2Н6 – этан; С2Н5 – ОН – этанол.

Слайд 4





ОН – группа называется функциональной группой.
Описание слайда:
ОН – группа называется функциональной группой.

Слайд 5





        Запомним, друг, и я и ты,
        Чем отличаются спирты.
        В них углерод и гидроксид,
        И каждый спирт легко  
        горит.
Описание слайда:
Запомним, друг, и я и ты, Чем отличаются спирты. В них углерод и гидроксид, И каждый спирт легко горит.

Слайд 6





Классификация спиртов
1) СН3 -СН2 -СН2  -ОН         2) СН2 – СН2                                                                                             
                                                                                     |                 |
                                          ОН   ОН
3) СН2 – СН - СН2 
        |                |              |                                  4) СН3 - ОН
   ОН   ОН   ОН
Описание слайда:
Классификация спиртов 1) СН3 -СН2 -СН2 -ОН 2) СН2 – СН2 | | ОН ОН 3) СН2 – СН - СН2 | | | 4) СН3 - ОН ОН ОН ОН

Слайд 7





Классификация спиртов
Описание слайда:
Классификация спиртов

Слайд 8





     Номенклатура спиртов.
Задание 2. Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов
Описание слайда:
Номенклатура спиртов. Задание 2. Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов

Слайд 9





Номенклатура спиртов
СН3 –СН-СН2-ОН       СН2 – СН2          СН2 – СН - СН2 
        |                       |       |               |       |      |                                
      СН3                    ОН   ОН            ОН   ОН    ОН
 2-метилпропанол-1                этандиол-1,2                  пропантриол-1,2,3
                                             этиленгликоль                       глицерин
Описание слайда:
Номенклатура спиртов СН3 –СН-СН2-ОН СН2 – СН2 СН2 – СН - СН2 | | | | | | СН3 ОН ОН ОН ОН ОН 2-метилпропанол-1 этандиол-1,2 пропантриол-1,2,3 этиленгликоль глицерин

Слайд 10


Спирты, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11





        Вывод
Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. 
Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп.
Например: CH3-CH2-OH этанол
Описание слайда:
Вывод Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп. Например: CH3-CH2-OH этанол

Слайд 12





Одноатомный спирт - метанол
Жидкость без цвета с температурой кипения 64С,  характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем.
Применяется  в качестве растворителя и 
     топлива в двигателях внутреннего сгорания.
Описание слайда:
Одноатомный спирт - метанол Жидкость без цвета с температурой кипения 64С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем. Применяется в качестве растворителя и топлива в двигателях внутреннего сгорания.

Слайд 13





Метанол - яд
Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.
Описание слайда:
Метанол - яд Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.

Слайд 14





Одноатомный спирт - этанол
Описание слайда:
Одноатомный спирт - этанол

Слайд 15





   Задание  6.  Сравните физические свойства спиртов. заполните   
                      таблицу и  сделайте вывод
Описание слайда:
Задание 6. Сравните физические свойства спиртов. заполните таблицу и сделайте вывод

Слайд 16





                    Запомни !
Описание слайда:
Запомни !

Слайд 17





Химические свойства
Горение спиртов (эксперимент).
Описание слайда:
Химические свойства Горение спиртов (эксперимент).

Слайд 18





Вывод
   Химические свойства спиртов определяются наличием функциональной группы - ОН.
Описание слайда:
Вывод Химические свойства спиртов определяются наличием функциональной группы - ОН.

Слайд 19





Получение спиртов
   Метанол                   Этанол 
   Из синтез – газа                 гидратация  (промышленное
                                                                                             производство)
СО + 2Н2 = СН3ОН		      этилена
                                                С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

Из галогеналканов (лабораторное                                              получения спирта)
RBr + KOH = ROH + KBr

Из глюкозы (брожение)
C6H12O6 = 2С2Н5ОН + 2CO2
Из древесины, крахмала.
Описание слайда:
Получение спиртов Метанол Этанол Из синтез – газа гидратация (промышленное производство) СО + 2Н2 = СН3ОН этилена С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН Из галогеналканов (лабораторное получения спирта) RBr + KOH = ROH + KBr Из глюкозы (брожение) C6H12O6 = 2С2Н5ОН + 2CO2 Из древесины, крахмала.

Слайд 20





Применение этилового спирта
Производство каучука (резины), исходя из спирта.
Растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности.
Для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств.
В медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом.
Основное сырьё для ликёроводочных и винных производств.
Описание слайда:
Применение этилового спирта Производство каучука (резины), исходя из спирта. Растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности. Для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств. В медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Основное сырьё для ликёроводочных и винных производств.

Слайд 21





Этанол в косметике и парфюмерии— растворитель для духов и лосьонов.
Описание слайда:
Этанол в косметике и парфюмерии— растворитель для духов и лосьонов.

Слайд 22





Что алкоголь делает с нашим организмом
Описание слайда:
Что алкоголь делает с нашим организмом

Слайд 23





Вредное воздействие этанола
 В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки». 
При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.
Описание слайда:
Вредное воздействие этанола В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки». При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

Слайд 24





Вредное воздействие этанола
Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.
Описание слайда:
Вредное воздействие этанола Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.

Слайд 25





Вредное воздействие этанола
Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.
Описание слайда:
Вредное воздействие этанола Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Слайд 26





Многоатомный спирт -этиленгликоль
Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. 
Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий). 
Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.
Описание слайда:
Многоатомный спирт -этиленгликоль Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Слайд 27





Применение этиленгликоля
Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
 Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).
Описание слайда:
Применение этиленгликоля Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Слайд 28





Этиленгликоль - яд
 Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления.
Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.
Описание слайда:
Этиленгликоль - яд Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Слайд 29





Многоатомный спирт - глицерин
Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.
Описание слайда:
Многоатомный спирт - глицерин Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.

Слайд 30





Применение глицерина
Применяется в производстве  взрывчатых веществ нитроглицерина.
При обработке кожи. 
Как компонент некоторых клеёв.
 При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора.
В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422).
Описание слайда:
Применение глицерина Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422).

Слайд 31





Качественная реакция на многоатомные спирты
Описание слайда:
Качественная реакция на многоатомные спирты

Слайд 32





Качественная реакция на многоатомные спирты
Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие   со   свежеполученным осадком гидроксида меди (II), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора.
Описание слайда:
Качественная реакция на многоатомные спирты Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди (II), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора.



Теги Спирты
Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию