Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №2

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №3

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №4

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №5

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №6

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №7

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №8

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №9

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №10

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №11

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №12

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №13

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №14

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №15

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №16

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №17

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №18

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №19

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №20

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №21

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №22

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №23

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №24

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №25

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №26

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №27

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №28

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №29

Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Амфотерные оксиды и гидроксиды" 9 класс. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ

Слайд 3

Описание слайда:

Основные классы сложных веществ (повторение) Основные классы сложных веществ (повторение) Генетическая связь (повторение) Лабораторная работа Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Слайд 4

Описание слайда:

Основные классы сложных веществ:

Слайд 5

Описание слайда:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Слайд 6

Описание слайда:

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН ) Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )

Слайд 9

Описание слайда:

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH)2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития

Слайд 10

Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные Азотная кислота – HNO3 Соляная кислота - HCl Азотистая кислота – HNO2 Сероводородная – H2S Серная кислота – H2SO4 Бромоводородная - HBr Сернистая кислота – H2SO3 Угольная кислота – H2CO3 Фосфорная кислота – H3PO4

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Распределите вещества по классам

Слайд 13

Описание слайда:

Задание 2 Распределите вещества по классам: H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Слайд 14

Описание слайда:

Проверьте себя:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Получение гидроксида алюминия Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Слайд 18

Описание слайда:

Доказательство амфотерности: Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи

Слайд 19

Описание слайда:

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.

Слайд 20

Описание слайда:

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO3 H – O - N O H2SO4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H

Слайд 21

Описание слайда:

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

Слайд 22

Описание слайда:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

Слайд 23

Описание слайда:

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4