Расчеты по химическим уравнениям - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №1

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №2

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №3

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №4

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №5

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №6

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №7

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №8

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №9

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №10

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №11

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №12

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №13

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №14

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №15

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №16

Расчеты по химическим уравнениям, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Расчеты по химическим уравнениям. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Расчеты по химическим уравнениям

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока:

Слайд 3

Описание слайда:

Какое явление не является признаком химических превращений:

Слайд 4

Описание слайда:

«Куча мала» 4Al + 3O2 = 2Al2O3 MgCO3= MgO + CO2 2HgO= 2Hg + O2 2Na + S=Na2S Zn + Br2 = ZnBr2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu

Слайд 5

Описание слайда:

Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 1. Внимательно прочитайте текст задачи

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию

Слайд 12

Описание слайда:

Задачи для самостоятельного решения

Слайд 13

Описание слайда:

Решение задачи 1. Дано: Решение: m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M, n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль m(Fe2O3)=? хмоль 0,36моль 2Fe2O3 + C = 4Fe + 3CO2 2моль 4моль

Слайд 14

Описание слайда:

Решение задачи 2 Дано: Решение: m(Cu2O)=10г m (CuO)=10г 1. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O m (H2O) 2. n(Cu2O) = m/ M(Cu2O) n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль 0,07моль хмоль 3. Cu2O + H2 = 2Cu + H2O M(Cu2O) = 144г/моль 1моль 1моль M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,07моль, n(H2O)=0,07 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

Слайд 15

Описание слайда:

CuO + H2 = Cu + H2O CuO + H2 = Cu + H2O n(CuO) = m/ M(CuO) n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0,125моль хмоль CuO + H2 = Cu + H2O 1моль 1моль 0,125моль хмоль 1моль 1моль х моль = 0,125моль, n(H2O)=0,125 моль m (H2O) = n * M(H2O); m(H2O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

Слайд 16

Описание слайда:

Домашнее задание

Слайд 17

Описание слайда:

Литература 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г. 2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г. 3. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса хииии. 8 - 9 классы.ВАКО, Москва,2006г. 4. Горковенко М.Ю.Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой и Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. 8 класс.ВАКО, Москва, 2004г. 5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2003. 6.Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2000