«Основные соединения серы» - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему «Основные соединения серы». Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

«Основные соединения серы»

Слайд 2

Описание слайда:

Цели урока: Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серы и их воздействие на окружающую среду. Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы. Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.

Слайд 3

Описание слайда:

Основные соединения серы: Н2S – сероводород; SO2 - серный газ; SO3 -сернистый ангидрид; Н2SO3 - сернистая кислота; Н2SO4 - серная кислота

Слайд 4

Описание слайда:

Строение Молекулярные формулы: Н2SO3 - сернистая кислота (ковалентная полярная связь) Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь)

Слайд 5

Описание слайда:

Строение Молекулярные формулы: Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь) SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь) SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь)

Слайд 6

Описание слайда:

Гидросульфиды NaHS- гидросульфид натрия Ba(HS)2- гидросульфид бария

Слайд 7

Описание слайда:

Серная кислоты – H2SO4 Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С) Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)

Слайд 10

Описание слайда:

Сернистый газ SO2 – сернистый газ. Очень токсичен. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

Слайд 11

Описание слайда:

H2S является очень слабой кислотой: H2S → HS− + H+ Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем: 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

Слайд 12

Описание слайда:

SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты 1. Кислотно-основные: При взаимодействии с водой образует серную кислоту: SO3 + H2O → H2SO4 Взаимодействует с основаниями: 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O, основными оксидами: CaO + SO3 → CaSO4, c амфотерными оксидами: 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Используемые ресурсы Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999 Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995 CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г. Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г. Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа. Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г