Неорганические соединения серы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неорганические соединения серы, слайд №1

Неорганические соединения серы, слайд №2

Неорганические соединения серы, слайд №3

Неорганические соединения серы, слайд №4

Неорганические соединения серы, слайд №5

Неорганические соединения серы, слайд №6

Неорганические соединения серы, слайд №7

Неорганические соединения серы, слайд №8

Неорганические соединения серы, слайд №9

Неорганические соединения серы, слайд №10

Неорганические соединения серы, слайд №11

Неорганические соединения серы, слайд №12

Неорганические соединения серы, слайд №13

Неорганические соединения серы, слайд №14

Неорганические соединения серы, слайд №15

Неорганические соединения серы, слайд №16

Неорганические соединения серы, слайд №17

Неорганические соединения серы, слайд №18

Неорганические соединения серы, слайд №19

Неорганические соединения серы, слайд №20

Неорганические соединения серы, слайд №21

Неорганические соединения серы, слайд №22

Неорганические соединения серы, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неорганические соединения серы. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Неорганические соединения серы ассистент кафедры химии ВятГГУ Селезенев Р. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Фториды серы Известно 7 фторидов:

Слайд 3

Описание слайда:

Фториды серы. Получение Фторирование хлоридов Из дигалогенидов Фторирование серы Из простых веществ

Слайд 4

Описание слайда:

Фториды серы. Физические свойства

Слайд 5

Описание слайда:

Фториды серы. Химические свойства

Слайд 6

Описание слайда:

Фториды серы. Химические свойства Гидролиз Горение в кислороде Диспропорционирование Взаимодействие с металлами Фторирующие агенты

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Хлориды серы. Физические свойства S2Cl2 – золотисто-желтая ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -76°С, т. кип. = 138°С SCl2 – вишнево-красная ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -122°С, т. кип. = 59°С

Слайд 9

Описание слайда:

Хлориды серы. Химические свойства Гидролиз с образованием H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, H2SxO6 Окисляется кислородом

Слайд 10

Описание слайда:

Хлориды серы. Химические свойства Взаимодействуют с азотом

Слайд 11

Описание слайда:

Бромиды серы. Получение Прямой синтез SBr2 был обнаружен как продукт, изолированный в матрице, когда через смесь S2Cl2/SCl2:Вг2:Аг в соотношении 1:1: 150 пропускали микроволновой разряд мощностью 80 Вт, а продукт конденсировали на окне из Csl в гелиевом криостате при 9К Дибромсульфаны образуются при действии безводного бромоводорода на соответствующие хлориды

Слайд 12

Описание слайда:

Бромиды серы. Свойства Очень нестабильны. Разлагаются при комнатной температуре S2Br2 – гранатово-красная жидкость с т. пл. = -46°С, т. кип. = 54°С

Слайд 13

Описание слайда:

Иодиды серы. Получение Прямым синтезом не получают! S2I2 впервые выделен в ходе реакции S2Cl2 со смесью, HI и N2 в фреоне при -78°С (катализатор – I2) При взаимодействии простых веществ в среде SbF5 получено темно-оранжевое соединение состава [S7I]+[SbF6]-, а в присутствии AsF3 [S14I3]3+[SbF6]3-· AsF3

Слайд 14

Описание слайда:

Оксофториды серы. Получение Окисление фторидов кислородом

Слайд 15

Описание слайда:

Оксохлориды серы. Получение Окисление хлоридов Хлорирование оксидов

Слайд 16

Описание слайда:

Нитрид серы. Получение Взаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом аммония Растворение серы в жидком аммиаке

Слайд 17

Описание слайда:

Нитрид серы. Свойства Устойчив на воздухе, но может взрываться при ударе или быстром нагревании (ΔfH° = 460кДж/моль) Плавится при 178,2°С Нерастворим в воде, подвергается гидролизу только в щелочной среде

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Катионы серы

Слайд 21

Описание слайда:

Пероксосерные кислоты Получаются при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с пероксидом водорода … при электролизе раствора серной кислоты (Г. Каро, 1898) Представляют собой кристаллические легкоплавкие вещества с т. пл. (H2SO5) = 45°C, т. пл. (H2S2O8) = 65°C Проявляют сильные окислительные свойства

Слайд 22

Описание слайда:

Тиосерная кислота В водной среде быстро разлагается до серы, SO2, H2S, H2Sn, H2SO4 и т. д. Безводная кислота нестабильна и разлагается ниже 0°C Получается только в апротонных растворителях Хороший восстановитель

Слайд 23

Описание слайда:

Ди- и политионовые кислоты Получают из дитионата бария Окисляются галогенами, перманганатом калия и др. до сульфатов Восстанавливаются (напр., Na/Hg) до сульфитов и дитионитов В растворах разлагаются до тиосульфатов, сульфитов, сульфидов и т. д. Политионовые получаются в растворе Вакенродера (р-р H2S и SO2) … при взаимодействии хлорсульфанов с гидросульфитами и гидротиосульфатами … при окислении тиосульфатов