🗊Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №1Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №2Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №3Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №4Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №5Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №6Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №7Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №8Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №9Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №10Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №11Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №12Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №13Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №14Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №15Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №16Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №17Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №18Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №19Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №20Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №21Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №22Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №23Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №24Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №25Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №26Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения, слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения. Презентация содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения
Описание слайда:
Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения

Слайд 2


Сульфаны H2Sx (x = 1  8) Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S  HS– + H3S+; KS  10–33
Описание слайда:
Сульфаны H2Sx (x = 1  8) Сероводород – бесцветный, очень ядовитый газ с неприятным запахом (тухлых яиц), т.пл. –85,54 С, т.кип. –60,35 С. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S  HS– + H3S+; KS  10–33

Слайд 3


Водный раствор H2S (0,1 моль/л) H2S + H2O  HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107 HS– + H2O  S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 1013 [H3O+] = [HS–] = KK1·c0 [S2–]  1,23 · 1013 моль/л при добавлении HCl (1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до  1 · 1021 моль/л
Описание слайда:
Водный раствор H2S (0,1 моль/л) H2S + H2O  HS– + H3O+; KK1 = 1,05 · 107 HS– + H2O  S2– + H3O+; KK2 = 1,23 · 1013 [H3O+] = [HS–] = KK1·c0 [S2–]  1,23 · 1013 моль/л при добавлении HCl (1 моль/л) концентрация [S2–] в сероводородной воде снижается до  1 · 1021 моль/л

Слайд 4


Сульфиды Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония): Na2S = 2Na+ + S2–; S2– + H2O  HS– + OH– Бинарные (ковалентные): Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S 3. Малорастворимые (см. далее)
Описание слайда:
Сульфиды Растворимые в воде (катионы щелочных, щёлочноземельных элементов, аммония): Na2S = 2Na+ + S2–; S2– + H2O  HS– + OH– Бинарные (ковалентные): Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S SiS2 + 4H2O = H4SiO4 + 2H2S 3. Малорастворимые (см. далее)

Слайд 5


Малорастворимые сульфиды
Описание слайда:
Малорастворимые сульфиды

Слайд 6


Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)
Описание слайда:
Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л)

Слайд 7


Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)
Описание слайда:
Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л)

Слайд 8


Условия осаждения: С(М2+)  С(S2)  ПР (MS)
Описание слайда:
Условия осаждения: С(М2+)  С(S2)  ПР (MS)

Слайд 9


Восстановительные свойства H2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14 В (рН  7) HS + OH –2e = S + H2O;  = –0,48 В S2 2e = S;  = –0,44В (рН  7) H2S + I2 = 2HI + S H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2
Описание слайда:
Восстановительные свойства H2S –2e = S + 2H+ ;  = +0,14 В (рН  7) HS + OH –2e = S + H2O;  = –0,48 В S2 2e = S;  = –0,44В (рН  7) H2S + I2 = 2HI + S H2S + 4Cl2 + 4H2O = 8HCl + H2SO4 2H2S (изб.) + O2 = 2H2O + 2S 2H2S + 3 O2 (изб.) = 2H2O + 2SO2

Слайд 10


Получение В промышленности: H2 + S  H2S В лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S Полисульфиды: Na2S + (x–1)S = Na2Sx Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении) Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S (при комн. т-ре) Окислительные св-ва полисульфидов Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]
Описание слайда:
Получение В промышленности: H2 + S  H2S В лаборатории: FeS + 2HCl= FeCl2 + H2S Полисульфиды: Na2S + (x–1)S = Na2Sx Na2Sx + 2HCl = H2Sx + 2NaCl (при охлаждении) Na2Sn + 2HCl = 2NaCl + H2S + (n–1)S (при комн. т-ре) Окислительные св-ва полисульфидов Na2S2–I + Sn+IIS(т) = Na2[Sn+IVS3–II]

Слайд 11


Кислородные соединения. SO2 SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т. кип. = –10,1 С. Получение: обжиг пирита 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 В лаборатории: M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) = = 2MHSO4 + SO2 + H2O
Описание слайда:
Кислородные соединения. SO2 SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термически устойчив, т. пл. = –75,5 С, т. кип. = –10,1 С. Получение: обжиг пирита 4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 В лаборатории: M2SO3 + 2H2SO4 (конц.) = = 2MHSO4 + SO2 + H2O

Слайд 12


В водном растворе: SO2 + nH2O  SO2 · nH2O (n = 1  7) SO2 . nH2O + H2O  HSO3 + H3O+ + (n–1)H2O; KK = 1,66·102 HSO3 + H2O  SO32 + H3O+ ; KK = 6,31·108 2NaOH (избыток) + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + 2SO2 (избыток) = 2NaHSO3
Описание слайда:
В водном растворе: SO2 + nH2O  SO2 · nH2O (n = 1  7) SO2 . nH2O + H2O  HSO3 + H3O+ + (n–1)H2O; KK = 1,66·102 HSO3 + H2O  SO32 + H3O+ ; KK = 6,31·108 2NaOH (избыток) + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + 2SO2 (избыток) = 2NaHSO3

Слайд 13


Окислительно-восстановительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–;  = –0,7 В SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+;  = +0,17 В
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + 2H2O + 4e– = S + 4OH–;  = –0,7 В SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI SO2 + 2H2O – 2e– = SO42– + 4H+;  = +0,17 В

Слайд 14


Строение анионов SO32– и HSO3–
Описание слайда:
Строение анионов SO32– и HSO3–

Слайд 15


Триоксид серы (SO3)x полиморфные модификации ,  и  (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2 С) возгоняется при нагревании Получение: 2SO2 + O2  2 SO3 (600 °C, катализатор V2O5)
Описание слайда:
Триоксид серы (SO3)x полиморфные модификации ,  и  (т. пл. 16,8 С, 32,0 С и 62,2 С) возгоняется при нагревании Получение: 2SO2 + O2  2 SO3 (600 °C, катализатор V2O5)

Слайд 16


Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная -модификация SO3 – тример S3O9 -модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из тетраэдрических фрагментов [SO4] в -модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.
Описание слайда:
Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная -модификация SO3 – тример S3O9 -модификация - зигзагоообразные цепочки, состоящие из тетраэдрических фрагментов [SO4] в -модификация цепочки тетраэдров [SO4] объединяются в сетчатые слои.

Слайд 17


SO3 – кислотный оксид SO3 + H2O = H2SO4; H° = –130 кДж/моль в промышленности: SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (дисерная кислота, олеум)
Описание слайда:
SO3 – кислотный оксид SO3 + H2O = H2SO4; H° = –130 кДж/моль в промышленности: SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (дисерная кислота, олеум)

Слайд 18


Серная кислота H2SO4 H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С. Причина аномалии свойств – водородные связи: H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ··· Автопротолиз: H2SO4 + H2SO4  HSO4– + H3SO4+; KS  10–4  10–5
Описание слайда:
Серная кислота H2SO4 H2SO4 – бесцветная вязкая жидкость, плотность 1,84 г/см3, т. пл. 10,4 С. Причина аномалии свойств – водородные связи: H2SO4 ··· H2SO4 ··· H2SO4 ··· Автопротолиз: H2SO4 + H2SO4  HSO4– + H3SO4+; KS  10–4  10–5

Слайд 19


H2SO4 в водной среде в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота: H2SO4 + 2H2O = SO42 + 2H3O+ в водных растворах солей-гидросульфатов рН  7 (протолиз иона HSO4): NaHSO4 = Na+ + HSO4, HSO4 + H2O = SO42 + H3O+
Описание слайда:
H2SO4 в водной среде в разбавленном водном растворе H2SO4 – сильная двухосновная кислота: H2SO4 + 2H2O = SO42 + 2H3O+ в водных растворах солей-гидросульфатов рН  7 (протолиз иона HSO4): NaHSO4 = Na+ + HSO4, HSO4 + H2O = SO42 + H3O+

Слайд 20


Строение (sp3-гибридизация )
Описание слайда:
Строение (sp3-гибридизация )

Слайд 21


Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…) Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)
Описание слайда:
Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…) Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…)

Слайд 22


O- и S-аналоги
Описание слайда:
O- и S-аналоги

Слайд 23


Тиосульфат-ион: степени окисления серы
Описание слайда:
Тиосульфат-ион: степени окисления серы

Слайд 24


Химические свойства Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S SO3S2 + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+ SO3S2 + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl SO3S2 + 5H2O –8e = 2SO42 + 10H+, = +0,275 В Cl2 + 2e– = 2Cl– Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6 (тетратионат) 2SO3S2 –2e = S4O62,  = +0,015В I2 + 2e– = 2I–
Описание слайда:
Химические свойства Na2SO3S + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 + S SO3S2 + H2O –4e– = 2SO2 + 2H+ SO3S2 + 6H+ +4e– = 2S + 3H2O Na2SO3S + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 +8HCl SO3S2 + 5H2O –8e = 2SO42 + 10H+, = +0,275 В Cl2 + 2e– = 2Cl– Na2SO3S + I2 = 2NaI + Na2S4O6 (тетратионат) 2SO3S2 –2e = S4O62,  = +0,015В I2 + 2e– = 2I–

Слайд 25


Применение в аналитической химии: иодометрия Cu + 4HNO3 = = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 2Cu(NO3)2 + 4KI = = 2CuI + I2 + 4KNO3 KI + I2 = K[I(I)2] K[I(I)2] + 2Na2SO3S = =KI + 2NaI + Na2S4O6
Описание слайда:
Применение в аналитической химии: иодометрия Cu + 4HNO3 = = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O 2Cu(NO3)2 + 4KI = = 2CuI + I2 + 4KNO3 KI + I2 = K[I(I)2] K[I(I)2] + 2Na2SO3S = =KI + 2NaI + Na2S4O6

Слайд 26


Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4  6) Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы:
Описание слайда:
Политионаты – соли политионовых кислот H2SnO6 (n = 4  6) Строение тетратионат-иона: цепочка из 4-х атомов серы:

Слайд 27


Пероксосульфаты – сильные окислители
Описание слайда:
Пероксосульфаты – сильные окислители

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию