Галогены Что это такое ? - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

– / 13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Галогены Что это такое ?. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Галогены Что это такое ?

Слайд 2

Описание слайда:

Цель урока: Рассмотреть строение атомов галогенов их физические свойства. Изучить химические свойства галогенов.

Слайд 3

Описание слайда:

Задачи: Образовательная: рассмотреть строение атомов галогенов. Физические свойства простых веществ. Изучить химические свойства галогенов. Развивающая: продолжить формирование умений учащихся сравнивать, обобщать и объяснять свойства, устанавливать причинно-следственные связи. Воспитательная: воспитывать у учащихся такие личностные качества, как сосредоточенность, умение работать в группе.

Слайд 4

Описание слайда:

Аннотация Из 109 химических элементов 22 являются неметаллами. Неметаллы – простые вещества при обычных условиях могут быть газами, жидкостями и твердыми веществами. Среди них наиболее значительными являются элементы, входящие в главную подгруппу V11 группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Сегодня вы проведете независимое расследование этих неметаллов (класс делится на 5 групп) по следующим блокам: «Химия», «История», «Геология», «Биология», «Физика».

Слайд 5

Описание слайда:

Проблема: Блок «История» Знак химического элемента Этимология названия Год открытия, автор Блок «Физика»

Слайд 6

Описание слайда:

Блок «Биология»

Слайд 7

Описание слайда:

Этапы и сроки выполнения проекта

Слайд 8

Описание слайда:

Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5

Слайд 9

Описание слайда:

F Cl F Cl Br I

Слайд 10

Описание слайда:

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

Слайд 11

Описание слайда:

Галогены сильнейшие окислители!!! Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br CI F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны!